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1、第四章 非金属及其化合物,第四节 硫酸、硝酸和氨,1.写出下列反应的离子方程式：Zn与稀H2SO4：稀HCl与AgNO3:BaCO3与稀HNO3(aq):ZnO与稀HCl(aq)NaOH与稀HNO3,Zn+2H+=Zn2+H2,Cl-+Ag+=AgCl,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,ZnO+2H+=Zn2+H2O,OH-+H+=H2O,2.下列物质中，属于强碱的是_，属于弱碱的是_，属于两性氢氧化物的是_，受热发生分解的是_。a.NaOH b.NH3H2O c.Mg(OH)2 d.Al(OH)3,a,d,bcd,bcd,实验室里用金属和酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或稀盐酸，而不用
2、浓硫酸或硝酸，这是为什么呢？,一.硫酸和硝酸的氧化性,浓硫酸具有脱水性，能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。因此，浓硫酸有强烈的腐蚀性。,浓硫酸与铜反应,H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2,+6,0,+4,+2,浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。,浓硫酸能氧化除铂、金以外的所有金属；在浓硫酸足够多的前提下，金属被氧化到最高价态。,H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2,常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。,浓硫酸还能氧化除F、O、N以外的所有非金属,硝酸的氧化性,4
3、HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O,6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O,通常，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，在反应物或反应条件不同的情况下，硝酸可被还原成低价的氮的化合物。如：,NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3,+4,+3,+2,+1,+0,-3,常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化，但在稀硝酸中不钝化。因此，可用铁制或铝制容器装盛冷的浓硝酸。,浓硝酸和浓盐酸以1:3的体积混合得到的混合物叫“王水”。其氧化性更强，可
4、氧化硝酸和浓硫酸氧化不了的铂、金等金属。,硫酸和硝酸是重要的化工原料。工业上用于制备化肥、农药、炸药、燃料、盐类等。硫酸还可用于精练石油、酸洗及制备各种挥发性的酸,二.氨,1.氨气（NH3）NH3是无色、有刺激性气味的、极易溶解于水（1:700）的气体。,氨气溶于水的喷泉实验,NH3+H2O=NH3H2O,NH3H2O=NH3+H2O,氨气溶于水时，大部分与水结合成一水合氨,NH3H2O不稳定，受热会分解,氨水显碱性的原因,2.氨气与酸的反应,NH3+HCl=NH4Cl,氨气与酸反应生成铵盐2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3,3.铵盐受热易分解，与碱反应放出氨气,NH4Cl=NH3+HCl,NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,实验室制备氨气,氨气是重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。,课后完成,阅读 资料卡片“SO2的漂白作用”和“防止酸雨的措施”,
