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1、第四单元钠镁及其化合物,【典例1】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别用来完成下列实验。(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母)。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出,考点1钠的性质和用途,A B D,(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。,(3)某学生用镊子夹住一块钠，
2、按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为_。,用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中,用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住,针对训练1(200911月潍坊)有关钠的叙述正确的是()A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡,A,【典例2】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，
3、在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3 C.NaOHNa2CO3 D.Na2O2NaOHNa2CO3,考点2钠的氧化物,A,三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300，充分反应后排出气体。(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量。A._。B._。C._。,CaCO3和Na2CO3各1 mol,NaOH和Na2CO3各1 mol,Na2CO31 mol,针对训练2,(2)如果分别将A、B、C中原物质加入
4、水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？A：_；B：_；C：_。,A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。,Na2CO3有无色无味气体和白色沉淀产生,Na2CO3、NaOH有无色无味气体产生,Na2CO3有刺激性气味气体产生,D,D,【典例3】有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是A.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3因为 碱性强，所以与盐酸的反应速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐 酸的体积是NaHCO3的两倍C.将石灰水加入到N
5、aHCO3溶液中会产生白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同,考点3碳酸钠和碳酸氢钠,A,针对训练3现有25 mL 2 molL1Na2CO3和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A.均为0.84 L B.均为0.56 LC.D.,C,为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D
6、.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤,D,【典例4】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10 mL，并分别加水稀释到100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)和(b)所示。回答下列问题：,考点4钠的化合物的综合计算,(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式)，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式)，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为_。,0.
7、112L,NaOH、Na2CO3,1:1,0.056 L,NaHCO3、Na2CO3,1:1,向20 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到的白色固体是纯净物，则通入CO2的体积应为(标准状况)，有关化学方程式为。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH7再蒸干得白色固体质量为 g。,针对训练4,44.8 mL或89.6 mL,2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3,0.234 g,【典例5】0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是()A.
8、W2W1W3B.W1W2W3 C.W1W2W3 D.W3W2W1,A,考点5镁的性质及提取,针对训练5,D,1.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A.分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色,C,2.向甲、乙、丙、丁四个均盛有100 mL水的烧杯中分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全反应(溶解)后，甲、乙、
9、丙、丁四烧杯中溶质质量分数大小的顺序是()A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙,B,3.将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到固体，则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为()A.12 mol之间 B.14 mol之间C.24 mol之间 D.大于4 mol,A,4.(1)4 g CO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2(足量)反应，Na2O2固体增重_g。(2)4 g草酸、葡萄糖、蔗糖晶体燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加依次为_、_、_4 g(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)。(3)m g CO2、H2、CH4的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器(引燃后充分反应)，Na2O2固体质量增加m g，则V(CO2):V(H2):V(CH4)_。,1:x:1,4,小于,等于,大于,溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)气体,S2、HCO3-、(H),Na、CO32-、OH,
