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1、,第一节 共价键,第二章 分子结构与性质,选修3课件,(第二课时),二、键参数键能、键长和键角,键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,键能越大，化学键越稳定。,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。,应用：计算化学反应的反应热。,H=反应物键能总和-生成物键能总和,某些共价键键能/kJmol-1,表2-1,问题,规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。,练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性：A.Cl2,Br2,I2 B.NH3,H2O,例题,根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和
2、2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？,H2+Cl2=2HCl H=436.0kJmol-1+242.7kJmol-1 2431.8kJmol-1=184.9kJ,H2+Br2=2HBr H=436.0kJmol-1+193.7kJmol-1 2366kJmol-1=102.7kJ,某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm(1pm=10-12m),表2-2,2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。,讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。,规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。,练习:由下表的数据判断,下
3、列分子的稳定性 A.H2,Cl2 B.HCl,HBr,HI,思考与交流,N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？,一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。,3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。,键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。,键角决定分子的空间构型。,H2O 105,NH3 107,CO2 180,CH4 10928,观察P32页中表2-3的数据,从表中可以看出，CO分子与N2分子在
4、许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。,表2-3 CO分子和N2分子的某些性质,等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。,等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。,三、等电子原理,(物理性质),例举一些常见的等电子体：,SO2,O3,NO2-,SO3,NO3-,SiO32-,C6H6,B3N3H6,NO2,-NO2,N2,CO,C22-,CO2,N2O,CS2,NH3,H3O+,CH4,NH4+,CN,AlO2-,练习 原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的
5、结构相似，物理性质相似。,（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有、。,N2O,CO2,N2,CO,SO2,O3,1、下列说法中，错误的是().键长越长，化学键越牢固.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,练习,A,2、能够用键能解释的是().氮气的化学性质比氧气稳定.常温常压下，溴呈液体，碘为固体.稀有气体一般很难发生化学反应.硝酸易挥发，硫酸难挥发,A,练习,课 堂 小 结,二、键参数键能、键长和键角,键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,键能越大，化学键越稳定。,键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。,键长越短，键能越大，化学键越稳定。,键角：两个共价键之间的夹角。,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。,应用：计算化学反应的反应热。,H=反应物键能总和-生成物键能总和,课 堂 小 结,等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子。,等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。,三、等电子原理,
