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1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要金属的化合物钠的化合物 第一课时,-1-,氧化钠,过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,较稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,是,2：1,2：1,1、碱性氧化物+水碱,2、碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,3、碱性氧化物+酸盐+水,-1-,现象：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,过氧化钠的用途之一,实验35http:/,过氧化钠与二氧化碳反应：http:/,化学方程式
2、：,用作供氧剂,-1-,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1-2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物，NaOH是还原产物，Na2O2是强氧化剂。,过氧化钠的用途之一：,可做漂白剂（强氧化性漂白）,-1-,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1-2 0,该反应是不是离子反应？为什么？,应用：,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,-1-,呼吸面具,-1-,过氧化钠的用途之潜水艇,氧化钠和过氧化钠,-1-,练习
3、：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,-1-,氧化钠,过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,不稳定,较稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,是,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,否,-1-,发 酵 粉,Na2CO3,NaHCO3,-1-,碳酸钠,碳酸氢钠,白色粉末,白色晶体,-1-,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 及其水溶液的酸碱性
4、,加水结块；放热,加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变红(较深),溶液变微红色,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强,-1-,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊,-1-,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32-+Ba2+BaCO3,BaCl2,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3-+H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，
5、不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O(H+少量),(1)固体:加热(2)溶液:NaOH,-1-,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,1、看固体的存在状态：Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶体2、溶解量的多少：Na2CO3比NaHCO3易溶于水3、温度变化：Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度5、加热固体：Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解6、加
6、入稀HCl：Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢7、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3,-1-,金属的焰色反应,-1-,我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？,3、焰色反应,实验步骤：,钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,洗、烧、蘸、烧、观,-1-,几种金属的焰色：,Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba,紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色,-1-,应用：,讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？,结论：焰色反应是元素的性质，因此，
7、焰色反应属物理变化,化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+）的存在,-1-,课堂小结,注意,重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点:过氧化钠的性质。,焰色反应：洗、烧、蘸、烧、观钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰,-1-,1.下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确 B、C、D、
8、,放飞智慧的翅膀,-1-,2下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 得CO2的物质的量之比为213不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实 验操作是（）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,-1-,4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（）A、等
9、质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的 量相等D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀,-1-,5、呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾KO2代替Na2O2，也可起到同样的作用。写出KO2与CO2反应的化学方程式1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成O2在同温同压下的体积比等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2在同温同压下的体积比你认为选用什么作为补氧剂更合适，理由是什么,4KO2+2CO2=2K2CO3+3O20.6:11:3选择KO2更合理，因为KO2释放出的氧气多,
