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1、第25讲 水的电离和溶液的酸碱性,(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H+和OH-均由水电离产生。如pH=2的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)=10-2molL-1，水电离产生的OH-浓度也为10-2molL-1，但是因被NH结合，最终溶液中的OH-只有10-12molL-1。pH=12的Na2CO3溶液中H+、OH-浓度变化与之相似。,例1常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-13 molL-1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D,A,【解析】由水电离出来的c(H+)=1.010-13 molL-1，说明水的电离受到抑制。某
2、溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-13 molL-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。,考点2 溶液的pH的应用和计算,(3)强酸和强碱混合，可能情况有三种若强酸和强碱恰好中和，pH=7；若强酸过量，求出过量的c(H+)，再求pH值；若强碱过量，求出过量的c(OH-)，再求出c(H+)后求pH值。特例：若强酸与强碱等体积混合若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7；若pH酸+pH碱14，则碱过量pHpH碱-0.3；若pH酸+pH碱14，则酸过量pHpH酸+0.3。,25，体积为V1的强酸与体积为V2的强碱混合后，溶液呈中性，则混合前pH酸、pH碱的关系为：pH酸+pH碱=14
3、+lg 若酸与碱溶液的pH之和等于14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+和OH-恰好中和，谁弱谁的H+或OH-有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。,例2 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和反应后，所得的溶液都一定呈中性,【解析】因为两种酸
4、溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1V2。,A,考点3 酸碱中和滴定,1仪器和试剂滴定管、铁架台(滴定管夹)、锥形瓶、烧杯、标准液和待测液、指示剂2操作步骤：检查滴定管是否漏水(操作方法)；蒸馏水洗涤；标准液或待测液润洗滴定管23次；装液和赶气泡调零；滴定；读数。,3指示剂选用：变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致(因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液)。强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。用酸滴定Na2CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂，终点产物为NaCl、
5、H2O、CO2。终点判断,4.数据的记录和处理：数据的记录应精确到小数点后两位，如：24.00 mL、23.38mL，最后一位是估计值。滴定至少要做两次，如果两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0.20 mL，则取两次记录数据的平均值进行计算；如果两次滴定体积相差超过0.20 mL，则要继续滴定，直到相邻两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0.20 mL为止。,在实际计算时，标准液浓度和待测液体积按已知数据计算，是不变量。只有滴定管中所消耗的标准溶液体积V(标)随不同操作而变化。从上述计算式可知V(标)与c(待)成正比。以上实验中，只要使V(标)增大的操作所得待测液浓度都偏大。,(2)常见误差以标
6、准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,续表,(3)中和滴定原理在其他定量实验中的应用 滴定，不仅仅是酸碱中和滴定，当然也不仅仅用于测定未知溶液的物质的量浓度，只要两种物质在溶液中能够发生反应，而且反应完全时有明显的现象(一般是溶液颜色的变化)，都可以称之为滴定。滴定时一般要根据反应物或生成物的性质加入指示剂，但对于反应物或生成物本身就有明显颜色的反应可以不用指示剂，比如KMnO4有参加的反应。,例3 取相同体积(0.025 L)的两份0.01 molL-1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，
7、其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V(A)，另一份消耗硫酸溶液的体积为V(B)，则：(1)以甲基橙为指示剂时，V(A)和V(B)的关系是_；(2)以酚酞为指示剂时，V(A)和V(B)的关系是_。,V(A)V(B),减小,因NaOH与空气中CO2反应，造成NaOH减少，故溶液pH减小,V(A)=V(B),滴定终点的判断和指示剂的选择是中和滴定的难点，中和滴定的理论终点由酸碱恰好反应所得产物的酸、碱性决定，如NaOH溶液滴定盐酸，由于产物为NaCl，所以终点为中性，NaOH溶液滴定醋酸，由于产物为CH3COONa所以显碱性，中
8、和滴定的实际终点由所选指示剂的变色点控制，如酚酞变色点为8.0，甲基橙为4.4，如果要使误差小，两终点相差越小越好。,1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(),B,2.用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有()A滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过B滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水C滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数D滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡,D,3.下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.010-3mol/L
9、盐酸的pH=3.0,1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0D室温下若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11,D,4.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D51,C,5.常温下，某溶液中由水电离的c(OH-）为1.010-12molL-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是(),C,6.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.
10、1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。,(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；(2)a=_mL；,图1,20.00,6.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。,(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_；(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。,D,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H
11、+),7.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL,_,请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_。(2)滴定管读数应注意(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。,
12、CABDE,充满溶液，无气泡,(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。,3.14.4,由黄色变为橙色,偏高,【解析】(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE。(2)滴定管读数时，滴定管要垂直；装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL。(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。,。,%,
