《离子反应1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应1.ppt（13页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应（第1课时）,金属能否导电？为什么？NaCl固体能否导电？为什么？NaCl溶液能否导电？为什么？,课前思考与讨论,氯化钠在水溶液中电离产生了Na+和 Cl-，在氯化钠溶液中接通直流电源后，Na+向阴极移动,Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。,离子浓度越大，溶液导电能力越强。,一、电离,1.定义：物质离解成自由移动的离子的过程,2.条件：溶于水或熔融,3.结果：产生自由移动的离子,1.电离方程式中原子团要不要拆开写？,2.电离方程式等号两边电荷总量有什么关系？,4.电离方程式：表示物质电离过程的化学方程式,复习
2、与思考：根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义酸、碱和盐？,小结：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+)，阴离子是酸根离子的化合物叫做盐。,二、电解质,1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。,思考A：1.金属Al、石墨能导电，它们是不是电解质？,2.食盐水、盐酸是不是电解质？,3.CO2、SO2、NH3是不是电解质？,2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖等。,思考B：根据电解质的定义，什么叫非电解质？,思考：常见物质中哪些属于电解质？,小结（重点！）
3、：酸、碱、盐都是电解质，大部分金属氧化物是电解质；单质、混合物不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质；CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是由于其与水反应生成的物质导电。一般有机物如：蔗糖、乙醇等都是非电解质。,化合物,单质,物质再分类,蔗糖、酒精、非金属氧化物、氨气等(电解质以外的化合物),思考：,1.电解质一定会导电吗？导电的物质一定是电解质吗？为什么？,2.酸、碱、盐、金属氧化物分别在什么条件下能导电？,注意：电解质能导电，就是由于电解质在一定条件下能电离产生自由移动的离子！,例：下列叙述正确的是（）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_ B溶于水后能电离出H
4、+的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定多,C,练习：下列物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。金属铜 NaCl晶体 O2 H2SO4 碳棒 酒精溶液 KOH水溶液 熔融的KNO3 蔗糖,判断下列哪些物质是电解质,哪些是非电解质,H2SO4、NaOH、乙醇、CO2、SO2、CuO、FeSO4、蔗糖、盐酸、Cu、Al、HCl（气体）、KNO3溶液,电解质：H2SO4、NaOH、FeSO4、CuO、HCl（气体）非电解质：蔗糖、乙醇、SO2、CO2,练习：现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态醋酸 汞 BaCl2固体 纯蔗糖 酒精 熔化的KNO3请回答下列问题：（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质属于非电解质的是（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是,
