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1、弱酸弱碱的解离常数解离度和稀释定律,化学二组,回顾：,阿累尼乌斯的酸碱电离理论布朗斯特的酸碱质子理论路易斯的酸碱电子理论,阿累尼乌斯的酸碱电离理论,1887年瑞典的阿累尼乌斯(Arrhenius)提出：酸溶于水时能电离出H+的物质碱溶于水时能电离出OH-的物质酸碱反应：酸+碱=盐+水优点：酸碱的概念明确，关系清楚。局限性：（1）只适用于水溶液，不适用于非水溶液。（2）不能解释NH3、NH4Cl、NaAc等的酸碱性。,布朗斯特的酸碱质子理论,1923年丹麦的布朗斯特(Bronsted)和英国的劳里(Lowry)提出：酸能给出质子(H+)的物质碱能接受质子(H+)的物质两性物质既能给出质子又能接受
2、质子的物质非酸非碱物质既不能给出质子又不能接受质子的物质优点：（1）适用于水溶液和非水溶液。（2）酸碱的范围较宽。（3）没有了盐的概念。局限性：不能解释不含氢的化合物，如BF3的酸性、CO的碱性。,路易斯的酸碱电子理论,1923年美国的路易斯(Lewis)提出：酸能接受电子对的物质(有价层空轨道)碱能给出电子对的物质(有价层孤对电子)酸碱反应：通过配位键形成酸碱配合物 BF3+NH3=F3BNH3 Ni+4CO=Ni(CO)4 优点：酸碱范围极其广泛，适用于各种溶剂以至无溶剂的体系，也不受某种离子或质子的限制。缺点：对酸碱的认识过于笼统，因而不易掌握酸碱的特性，也不易确定酸碱的相对强度。,一些
3、酸碱反应,离解反应：HAc+H2O=H3O+Ac NH3+H2O=NH4+OH水解反应：Ac+H2O=HAc+OH NH4+H2O=NH3+H3O+中和反应：HAc+NH3=Ac-+NH4+H3O+OH=H2O+H2O酸碱反应自发进行的方向：强酸1+强碱2弱碱1+弱酸2,弱酸弱碱的离解平衡和离解常数,HAc+H2O=H3O+Ac-NH3+H2O=NH4+OH-H2S+H2O=H3O+HS-HS-+H2O=H3O+S2-,共轭酸碱对的Ka与Kb的关系,质子酸碱的强弱与给出质子或接受质子的能力有关。酸越强，越容易给出质子；碱越强，越容易得到质子。酸给出质子后变为碱，碱得到质子后变为酸。酸与碱的这种
4、关系称为共轭关系，酸与失去质子后所生成的碱称为共轭酸碱对。共轭酸=H+共轭碱 HAc=H+Ac-NH4+=H+NH3 H3PO4=H+H2PO4-H2PO4-=H+HPO42-HPO42-=H+PO43-,HAc-Ac-和NH4+-NH3,(1)HAc+H2O=H3O+Ac-Ka(HAc)(2)Ac+H2O=HAc+OH Kb(Ac-)(3)H2O+H2O=H3O+OH KW因为：(1)+(2)=(3)所以：Ka(HAc)Kb(Ac-)=KW(1)NH4+H2O=H3O+NH3 Ka(NH4+)(2)NH3+H2O=NH4+OH Kb(NH3)(3)H2O+H2O=H3O+OH KW因为：(1)+(2)=(3)所以：Ka(NH4+)Kb(NH3)=KW 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。即强酸的共轭碱是弱碱；强碱的共轭酸是弱酸。思考题1：写出下列酸的共轭碱或碱的共轭酸,写出下列酸的共轭碱或碱的共轭酸,ClO4-,HSO4-,HCO3-,HAc,H2S,HO2-,HPO4-,HS-,H3O+,H2O,NH4+，HCl,计算CO32-的Kb1和Kb2,注意共轭关系同理，对PO43-的Kb1、Kb2和Kb3,
