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1、2把下列化学反应与影响因素连线。(1)点燃镁条时，H2和Cl2的混合气体发A催化剂生爆炸(2)黄铁矿燃烧时粉碎成矿粒 B反应物本身的性质(3)H2O2溶液中加入MnO2很快产生气体 C温度,(4)相同条件下，锌粒、镁条与盐酸反应产 D固体表面积生气体快慢不同(5)夏天的食物比冬天更易霉变 E光照答案：(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C,一、有效碰撞理论(教科书绪言部分)1有效碰撞,2活化分子与活化能,如图所示：,图中 指反应的活化能，是反应热。,E1E2,E1,3化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 活化分子的百分数越大，单位体积内 越多，单位时间内 越多，化学反应速率。,活化分子数,
2、有效碰撞的次数,越快,二、影响化学反应速率的因素,应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,应用3：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，化学反应速率如何变化？,应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,A.D,体积压缩为原来的1/2的,不会,在N2+3H2 2NH3中，当其他
3、外界条件不变时减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是:_;t2 t3 速率变化的主要原因是:_。,1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到
4、破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。,(4)催化剂的催化效率：H2O2分解实验中，FeCl3和CuSO4均有催化作用，但 催化效果更好。KMnO4与H2C2O4反应实验中，常用 作催化剂。淀粉水解实验中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但 催化效果更好。,FeCl3,MnSO4,淀粉酶,1判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。(1)增加反应物的用量，反应速率一定增大。()(2)增大体系的压强，反应速率一定增大。()(3)催化剂能改变化学反应的焓变。(),(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提
5、高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。()(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。()答案：(1)(2)(3)(4)(5),3在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂ABC D,4能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是()A增加少量的CaCO3固体B升高温度C加入MnO2D增大压强,反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是()A增加C(s)的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大
6、 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大,结束,1.下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大,1.下列说法中正确的是（）A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原理是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子的百分数是一个定值D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞,知识点二：速率时间图像的分析及应用4.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化
7、剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是（）,3.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30 mL 3 mol/L盐酸 改用30 mL 6mol/L盐酸 改用3 g粉末状大理石 适当升高温度A.B.C.D.,2.设C+CO2 2CO-Q1（吸热反应）反应速率为v1,N2+3H2 2NH3+Q2（放热反应）反应速率为v2,对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大 B.同时减小C.增大，减小 D.减小，增大,把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L 硫酸溶液的烧杯中，该铝
8、片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由OA段不产生氢气的原因_，有关的离子方程式为_；（2）曲线由BC段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_；（3）曲线由C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。,3.（10分）在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。（1）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），理由是_。（2）保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2（不参加反应），反应
9、速率_，理由是_。（3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2,反应速率_，理由是_。,1以化学反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为例(1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大.(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大.,(3)其他条件一定，随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小.,(4)其他条件一定，只增加CaCO3(s)的质量，反应速率不变化。,2以化学反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为例(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大A。(2)其他条件一定，减小气态
10、反应物的压强(扩大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小。(3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延长，SO2、O2物质的量逐渐减小，气体的压强逐渐减小，反应速度逐渐减小。,(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大。,(1)对于固体或纯液体，改变其用量或对其加压，均不改变其浓度，因此对反应速率无影响。(2)改变压强时，若使气体反应物浓度增大，则使反应速率增大，反之，使反应速率减小。(3)升高温度，化学反应速率一般加快，对吸热反应和放热反应均适用。,(4)催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应热，使用催化剂能极大的加快反应速率。(5)增大反应物浓度或增大压强，均能使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，升高温度或使用催化剂，均能提高单位体积内活化分子数目以及活化分子百分数。,
