影响化学平衡的因素-公开课.ppt
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1、1,化学平衡,第二课 影响化学平衡的因素,高二(14)班 10月25日星期四,2,温故知新,1、什么是化学平衡状态?,2、化学平衡状态有哪些特征?,逆、等、动、定、变,条件改变,平衡如何变化?是否像影响速率因素一样变化?,变,3,铬酸根,实验2-5,橙色,黄色,实验的现象是什么,说明了什么问题?,分组实验1.,实验过程:取三支洁净试管,和老师一起做实验。,4,橙黄色,对比作用,3ml 0.01mol/L K2Cr2O7,5,由橙黄色,变成橙色,3ml 0.01mol/L K2Cr2O7,6,由橙黄色,变成黄色,3ml 0.01mol/L K2Cr2O7,7,实验现象和结论,橙色,黄色,逆反应,
2、正反应,减少c(H)的方向,增大c(H)的方向,橙色,黄色,8,(黄色)Fe3+3SCN Fe(SCN)3(红色),实验2-6,分组实验2.,实验过程:,出现红色,再加入4ml水。均分置于二支试管中,标号为1号,2号。,9,1号试管中加入4滴滴加饱和FeCl3溶液,1号,现象为:溶液红色加深,10,2号加入5滴1mol/L KSCN(aq),2号,现象为:溶液红色加深,11,然后,分别在1号,2号试管中加入10滴 0.01mol/L NaOH(aq),溶液颜色变浅,溶液颜色变浅,12,Fe3+3SCN Fe(SCN)3(红色),颜色加深,颜色加深,溶液颜色变浅,溶液颜色变浅,实验2-6,分组实
3、验2.,减小反应物浓度,平衡逆向移动(),增大反应物浓度,平衡正向移动移动.(),增大反应物浓度方向移动。,减小反应物浓度,13,在其它条件不变的情况下,,1、浓度:,一、影响化学平衡的因素,(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向 方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向 方向移动。,逆反应,正反应,14,例1、工业上制取硫酸的过程中,有一重要的反应:在实际生产过程中,常用过量的空气与成本较高的SO2作用,为什么?还有别的方法提高SO2的转化率么?,根据浓度的改变对平衡的影响,试回答下面问题:,增大成本较低的反应物的浓度,提高成本较高的原料的转化率。,意义,15,2、温度:
4、,一、影响化学平衡的因素,实验2-6,2NO2 N2O4,(红棕色),(无色),H=-57KJmol-1,分析反应方向与能量的关系?,如何判断平衡是否移动了?,设计一个什么样的对比试验呢?,16,2.,分组实验3:温度的影响,本实验为四人一组,一个NO2平衡球,二个烧杯,一个烧杯装热水,一个烧杯冷水。,红棕色颜色变深,红棕色变浅,17,2、温度:,三、影响化学平衡的因素,2NO2 N2O4,(红棕色),(无色),H=-57KJmol-1,吸热反应,放热反应,实验分析:(1)温度升高,平衡 移动,即平衡向着 方向。(2)温度降低,平衡 移动,即平衡向着 方向。,逆向,正向,18,温度,浓度的改变
5、,使可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。,3、化学平衡移动的概念,那么平衡移动有没有规律呢?,19,下面我们一起将三个实验总结一下:,改变条件,平衡移动方向,浓度,温度,增大反应物的浓度,向反应物浓度减少的方向进行,减少反应物的浓度,向反应物浓度增大的方向进行,升高温度,降低温度,平衡向着吸热方向移动,平衡向着放热方向移动,对着干理论!,逆反心理!,20,4.勒沙特列原理(平衡移动原理),如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、或温度)等,平衡就向能 移动。,郭玩湘原理,对着干理论,减弱这种改变的方向,21,例题1.,在高温下,反应2HBr H2+Br2 H0要使混合气体颜色加深,
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