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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第二课时影响化学平衡的因素,复习：,1、化学平衡状态？,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,2、化学平衡状态特征？,逆,等,动,定,变,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,一定时间,破坏旧平衡,一、平衡移动：1、涵义：化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反 应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生 变化的。这种现象称为平衡状态的移动，简称-平衡移动。,2、化学平衡移动方向的速率判断：,若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向正反应方向移动,若外界条件
2、变化引起v正 v逆：,平衡向逆反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色 黄色,实验2-5,K2Cr2O7 5 mL,310滴浓硫酸,1020滴6mol/L NaOH,K2Cr2O7 5 mL,现象：橙色加深,探究：浓度对化学平衡的影响,黄色加深,实验2-5结论：,1、增大H+的浓度，即生成物的浓度，平衡向 反应方向移动；2、加入OH-，即生成物的浓度，平衡向 反应方向移动。,增加,逆,减少,正,1、取两支试管a、b，各加入5ml0.005mol/LFeCl3溶液和5ml0.005mol/LKSCN溶液，观察实验
3、现象。2、在试管a中再滴加饱和FeCl3溶液 3、在试管b中再滴加饱和KSCN溶液 4、在a、b两支试管中各滴加NaOH溶液 5、分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响,实验2-6,视频1,实验2-6结论：,1、加入FeCl3或增加KSCN浓度，反应物浓度，平衡向 反应方向移动；2、加入NaOH，反应物的浓度，平衡向 反应方向移动。,增加,正,减少,逆,在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动,化学平衡向逆反应方向移动,1、浓度对化学平衡的影响,二、影响化学平衡的条件,(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。,原理：反应
4、物浓度，生成物浓度瞬间不变，V(正)，V(逆)不变，V(正)V(逆)，平衡正向移动,增大反应物的浓度,当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。,思考,原理：反应物浓度瞬间,V(正),V(逆)不变，V(正)V(逆)，平衡逆向移动。,减小反应物的浓度,(2)减小反应物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。,强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动。,1、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2+O2 2SO3 H0，试回答下列问题:生产过程中常常通入过量的空气，为什么？,练习,2、温度对化学平衡
5、的影响,讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？V正和V逆怎样变化？,结论：温度升高，V正和 V逆同时增大；温度降 低，V正和 V逆同时减小。,问题：温度的变化使反应的v正和v逆变化更大？,红棕色 无色,温度对化学平衡的影响：,【实验2-7】,热水 冷水,热水 冷水,实验现象：热水中(温度升高)，混合气体，平衡向 方向移动；冷水中（温度降低），混合气体，平衡向 方向移动。,颜色加深,逆反应,颜色变浅,正反应,结论：,在其它条件不变的情况下：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。,升高温度,速率-时间关系图：,2NO2(红棕色)N2O4(无色)在一可调节体积的密闭容
6、器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化，并解释变化的原因。,3、压强对化学平衡的影响：,视频3,加压过程演示,加压前,刚加压时,加压后,加压，颜色先变深然后变浅，最后比原来的深。,原因：,加压体积缩小浓度增大平衡向体积缩小的方向移动红棕色的NO2 浓度减小，达到新平衡时浓度仍比原平衡的大。,现象：,在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体计量数不等的反应：增大压强，会使化学平衡向着气体计量数减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体计量数增大的方向移动。,3、压强对化学平衡的影响：,如果减小压强呢？,2NO2(红棕色)N2O4(无色),思考：对于反应前后气体计量系数相
7、等的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？,结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆 反应速率，v正=v逆，化学平衡不移动，但反应速 率改变。,例：在反应 I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大压强,讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？,结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动,（1）对反应前后气体计量数没有变化的可逆反应，压强不能使平衡移动。（2）平衡混合物都是固体或液体时，压强也不能使化学平衡移动。,结论：,强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。,不变,不移动,讨论：在N2(g)+3H2(g
8、)2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：容积不变时，反应物浓度，反应速率，化学平衡；气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_，反应速率，化学平衡向 方向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,练习,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s),下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,二、外界条件对化学平衡的影响,正反应,逆反应,吸热,放热,减小,增大,平衡移动原理（勒夏特列原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,此原理只适用于已达平衡的体系；,平衡移动方向与条件改变方向相反；,移动的结果只能是减弱外界条件的改变量，但不能抵消或扭转。,注意：,催化剂会同等程度改变化学反应速率，此时V正=V逆。故催化剂只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,4、催化剂对可逆反应的影响：,
