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1、影响化学平衡的条件,起始（mol）1 3 0,转化（mol）0.2 0.6 0.4,平衡（mol）0.8 2.4 0.4,N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,思考：a.可逆反应的最终结果是什么？,b.化学平衡状态有哪些特点？,作为一个合成氨工厂的厂长，看到这个化学反应发生的结果后，你会有什么想法？,平衡状态（V正V逆）,新的平衡状态（V正V逆）,达到平衡时，如果再改变外界条件,若造成V正V逆，则反应物的量减少，生成物的量增加，平衡向正方向进行，即平衡向右移。,若造成V正V逆，则反应物的量增加，生成物的量减少，平衡向逆方向进行，即平衡向左移。,最后,V正V逆，都会达到新的平衡状态,结论：在其
2、它条件不变的情况下 增大反应物的浓度,平衡向着正反应方向移动,1、浓度的影响,减小反应物的浓度或增大生成物的浓度,平衡向着逆反应方向移动,注意：加入固体和纯液体不能使V 改变，因而平衡不移动。,减小生成物的浓度,或,影响化学平衡的条件,2 压强的影响,结论：1、对于反应前后气体体积有变化的可逆反应：在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。,2、对于反应前后气体体积不变的反应平衡不移动。,N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,回顾、总结、新思考,正反应方向,向反应物浓度减小的方向移动,正反应方向,气体体积缩小的方向,气体体积增
3、大的方向,向生成物浓度增大的方向移动,向减小体系压强的方向,向增大体系压强的方向,课堂练习：对于可逆反应N2+3H2 2NH3，下列改变浓度的方法中不能使平衡向正反应方向移动的是（）A：增大N2的浓度 B：减小NH3的浓度 C：增大H2的浓度 D：减小N2的浓度 下列已达到平衡状态的反应中，增大压强能使平衡向逆反应方向移动的是（）A：N2O4(g)2NO2(g)B：H2(g)+I2(g)2HI(g)C：2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)D：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g),D,A,2NO2(g)N2O4(g),3 温度的影响,观察实验：思考：颜色变化说明了什么物质生成多了？平
4、衡向哪边移动了？,结论：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使平衡向着放热反应的方向移动。,(正反应为放热反应),(逆反应为吸热反应),回顾、总结、新思考,正反应方向,向反应物浓度减小的方向移动,正反应方向,吸热反应的方向,气体体积增大的方向,向生成物浓度增大的方向移动,向会使温度降低的方向移动,向增大体系压强的方向,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析,总上所述：,2NO2(g)N2O4(g),给此平衡体系加压或减压，气体颜色的变化是怎样的？,思考：加催化剂能否使化学平衡发生移动？为什么？,催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率（即反应速率改变但仍然相等），所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以缩短达到平衡所需要的时间。,讨论：,人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：CO+HemO2 O2+HemCO(Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？,
