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1、第10.2章 络合平衡和络合滴定法,10.2.1 概述10.2.2 络合平衡10.2.3 络合滴定基本原理10.2.4 络合滴定条件的选择10.5.5 络合滴定的方式和应用,10.2.1 概述,以络合反应和络合平衡为基础的滴定分析方法,金属离子络合剂,lgK1K4:4.1、3.5、2.9、2.1 lgK总=12.6,2+,Cu2+-NH3 络合物,简单络合剂:NH3,Cl-,CN-,F-,OH-,螯合剂,乙二胺-Cu2+三乙撑四胺-Cu2+,lgK1=10.6,lgK2=9.0 lgK总=19.6,lgK=20.6,EDTA,乙二胺四乙酸(H4Y)Ethylene Diamine Tetra
2、Acetic acid,乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y),EDTA,H6Y2 H+H5Y+H5Y H+H4YH4Y H+H3Y-H3Y-H+H2Y2-H2Y2-H+HY3-HY3-H+Y4-,Ka1=10-0.90,H+H5Y,H6Y,Ka2=10-1.60,H+H5Y,H5Y,Ka3=10-2.00,H+H3Y,H4Y,Ka6=10-10.26,H+HY,Y,Ka5=10-6.16,H+HY,H2Y,Ka4=10-2.67,H+H2Y,H3Y,EDTA:-pH图,Ca-EDTA螯合物的立体构型,EDTA 通常与金属离子形成1:1的螯合物多个五元环,某些金属离子与EDTA的形成常数,10.2
3、.2 络合平衡(p181,5.5),1 络合物的稳定常数(K,)M+Y=MY KMY=K不稳=,多配位金属络合物,络合物的逐级稳定常数 Ki,K 表示相邻络合物之间的关系,M+L=ML,ML+L=ML2,MLn-1+L=MLn,累积稳定常数,ML=1 M L,ML2=2 M L2,MLn=n M Ln,溶液中各级络合物的分布,ML=1 M L,ML2=2 M L2,MLn=n M Ln,M+L=ML,ML+L=ML2,MLn-1+L=MLn,CM=M+ML+ML2+MLn=M(1+1 L+2 L2+n Ln),溶液中各级络合物的分布分数,M=M/CM=1/(1+1 L+2 L2+n Ln),M
4、L=ML/CM=1L/(1+1L+2L2+nLn)=M 1L,MLn=MLn/CM=nLn/(1+1L+2L2+nLn)=M nLn,酸可看成质子络合物,Y4-+H+HY3-HY3-+H+H2Y2-H2Y2-+H+H3Y-H3Y-+H+H4YH4Y+H+H5Y H5Y+H+H6Y2,K1=1010.26 1=K1=1010.26,1,Ka6,K2=106.16 2=K1K2=1016.42,1,Ka5,K3=102.67 3=K1K2K3=1019.09,1,Ka4,K4=102.00 4=K1K2K3K4=1021.09,1,Ka3,K5=101.60 5=K1K2.K5=1022.69,1
5、,Ka2,K6=10 0.90 6=K1K2.K6=1023.59,1,Ka1,EDTA的有关常数,2 络合反应的副反应和副反应系数（p184,5.5.2),M+Y=MY(主反应),副反应,副反应系数,（1）滴定剂的副反应系数,Y:Y(H),Y(N),Y(H)：酸效应系数,Y(N)：共存离子效应系数,酸效应系数,例1 计算 pH5.00时EDTA的Y(H),解：,=1+10-5.0010.26+10-10.00+16.42+10-15.00+19.09,+10-20.0021.09+10-25.00+22.69+10-30.00+23.59,=1+105.26+106.42+104.09+10
6、1.09+10-2.31+10-6.41,=10-6.45,Y(H),lg 6.45,a,=,lgY(H)pH图,lgY(H),EDTA的酸效应系数曲线,lgY(H)可查表,共存离子效应系数,=1+KNYN,=Y(H)+Y(N)-1,（2）金属离子的副反应系数 M,M(NH3)=,M(OH)=,1+OH 1+OH2 2+-OHn n,可查表,1+NH31+NH32 2+NH33 3+NH34 4,lg M(OH)pH,lg M(OH),lgM(NH3)lgNH3曲线,lgM(NH3),2个副反应同时存在时,M=M(A1)+M(A2)+-M(An)-(n-1),若有n个副反应,例2 用EDTA滴
7、定Zn2+至化学计量点附近,pH=11.00，NH3=0.10molL-1,计算 lg Zn,查附录表,pH=11.00时,lg Zn(OH)=5.4,lg Zn=,lg(Zn(NH3)+Zn(OH)-1)=lg(105.1+105.4-1)=10 5.6,例3 用EDTA滴定Zn2+至化学计量点附近,pH=9.0，c(NH3)=0.10molL-1,计算lg Zn(NH3),c(NH3)=NH3+NH4+,忽略,Zn(NH3)=1+NH31+NH32 2+NH33 3+NH34 4,（3）络合物的副反应系数MY,M+Y=MY H+OH-MHY M(OH)Y,强酸碱性溶液中要考虑，一般不考虑,
8、酸性较强 MY(H)=1+KMHYH+,碱性较强 MY(OH)=1+KMOHYOH-,计算：pH=3.0、5.0时的lgZnY(H)KZnHY=103.0,pH=3.0,ZnY(H)=1+10-3.0+3.0=2,lgZnY(H)=0.3pH=5.0,ZnY(H)=1+10-5.0+3.0=1,lgZnY(H)=0,3 络合物的条件(稳定)常数(p189,5.5.3),KMY=KMY,lg KMY=lg KMY-lg M-lg Y+lg MY,一般来说：lg KMY=lg KMY-lg M-lg Y=lg KMY-lg(M(A1)+M(A2)+-M(An)-(n-1)-lg(Y(H)+Y(N)
9、-1),例4 计算pH2.0和5.0时的lgK ZnY,Zn+Y ZnY Zn(OH)Y(H)ZnY(H),lg KZnY=lg KZnY-lg Zn-lg Y+lg ZnY,lg KZnY=16.5,lg KZnHY=3.0,pH=2.0,lgY(H)=13.79,lg Zn(OH)=0,ZnY(H)=1+H KZnHY=1+10-2.0+3.0=101.0,lg ZnY(H)=1.00,lg KZnY=lg KZnY-lg Zn-lg Y+lg ZnY=16.50-0-13.79+1.00=3.71,pH=5.0,lgY(H)=6.45,lg Zn(OH)=0,ZnY(H)=1+H KZn
10、HY=1+10-5.0+3.0=1,lg ZnY(H)=0.00,lg KZnY=lg KZnY-lg Zn-lg Y+lg ZnY=16.50-0-6.45+0=10.05,一般来说，可忽略 MY,lgKZnYpH曲线,lgK MYpH曲线,lgKFeY=25.1lgKCuY=18.8lgKAlY=16.1,例 计算pH9.0，c(NH3)=0.1molL-1时的lg KZnY,Zn+Y ZnY NH3 OH-H+Zn(NH3)Zn(OH)HY,lgY(H)=1.4,Zn=Zn(NH3)+Zn(OH)-1=103.2+100.2-1=103.2,lg KZnY=lg KZnY-lg Zn-l
11、g Y=16.50-3.2-1.4=11.9,10.2.3 配位滴定基本原理(p398,10.2.2),1 配位滴定曲线 M+Y=MY,EDTA加入，M or M 不断减小，化学计量点时发生突跃,金属离子 M,CM,VM，用CY浓度的Y滴定，体积为VY,MY=VM/(VMVY)CM-M=VY/(VMVY)CY-Y,Y=VY/(VMVY)CY-VM/(VMVY)CM-M,展开KMYM2+KMY(CYVY-CMVM)/(VM+VY)+1M-VM/(VMVY)CM=0 滴定曲线方程,化学计量点（sp）时：CYVY-CMVM0 KMYMsp2+Msp-CMsp=0,Msp=,一般要求 log KMY
12、8，CM=0.01 mol/L,KMYCMsp 106,pMsp=1/2(lg K MY+pCMsp),一般要求 log KMY 8，CM=0.01 mol/L,KMYCMsp 106,cM越大，滴定曲线的起点就越低，pM突跃就越大；反之，pM突跃就越小。值的大小，是影响pM突跃的重要因素之一，而 值取决于，和 的值,值越大，值相应增大，pM突跃也大，反之就小,滴定体系的酸度越大，pH越小，值越大，值越小，引起滴定曲线尾部平台下降，使pM突跃变小,EDTA滴定不同浓度的金属离子,KMY一定，c(M)增大10倍，突跃范围增大一个单位。,pM=3.0+pcsp(M),不同稳定性的络合体系的滴定,浓
13、度一定时，KMY增大10倍，突跃范围增大一个单位。,c=10-2mol L-1,滴定突跃,sp前，0.1，按剩余M浓度计,sp后，+0.1，按过量Y 浓度计,M=0.1%cMsp 即：pM=3.0+pcMsp,Zn+Y ZnY,例 1.用0.02molL-1EDTA滴定同浓度的Zn2，若溶液的pH为9.0，c(NH3)为0.2mol L-1。计算sp时的pZn，pZn，pY,pY。,sp:pH9.0 cZnsp=0.01mol/L c(NH3)=0.1 mol/L,pZnsp=pYsp=1/2(lgK ZnY+pcZnsp)=1/2(11.9+2.0)=7.0,lgK ZnY=lgKZnY-l
14、g Y-lg Zn=16.5-1.4-lg(103.2+100.2-1)=11.9,Zn=Zn/Zn=10-7./103.2=10-10.2 pZn=10.2,pY=pY+lg Y(H)=8.4,例2：pH=10 的氨性buffer 中，NH3=0.2 mol/L,用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L Cu2+,计算 sp 时pCu，若滴定的是0.02mol/L Mg2+,sp 时pMg 又为多少？,sp:Ccusp=0.01 mol/L,NH3=0.1 mol/L,Cu(NH3)=1+1NH3+5NH35=109.36,Cu(OH)=101.7,Cu=Cu(NH3)+Cu(O
15、H)-1=109.36,pH=10,lg Y(H)=0.45,lg K CuY=lg K CuY-lg Y(H)-Cu=18.80-0.45-9.36=8.99,pCu=1/2(pCCusp+lg K CuY)=1/2(2.00+8.99)=5.50,对于Mg2+,lg Mg=0 lg K MgY=lg K MgY-lg Y(H)=8.70-0.45=8.25,pMg=1/2(pCMgsp+lg K MgY)=1/2(2.00+8.25)=5.13,络合滴定法测定的条件,考虑到浓度和条件常数对滴定突跃的共同影响，用指示剂确定终点时，若pM=0.2,要求 Et0.1%,则需lgcspK MY6.
16、0,若 c(M)sp=0.010molL-1时,则要求 lgK 8.0,一些浓度关系,c(Y)Y,c(Zn)Zn,c(NH3)NH3,2 金属指示剂(p400),金属指示剂的作用原理 EDTA HIn+M MIn+M MY+HIn A色 B色,要求:A、B色不同(合适的pH)；显色反应灵敏、迅速、可逆性好；稳定性适当，K MInKMY,例指示剂铬黑T（EBT）本身是酸碱物质,H3In pKa1 H2In-pKa2 HIn2-pKa3 In3-,紫红 3.9 紫 红 6.3 蓝 11.6 橙 pH,EBT使用pH范围：710,HIn2-蓝色-MIn-红色,常用金属指示剂,使用金属指示剂应注意,指
17、示剂的封闭现象 若K MInK MY,则封闭指示剂 Fe3+、Al3+、Cu2+、Co2+、Ni2+对EBT、XO有封闭作用；若K MIn太小，终点提前,指示剂的氧化变质现象,指示剂的僵化现象 PAN溶解度小,需加乙醇或加热,2 金属离子指示剂颜色转变点pMt 的计算,M+In=MIn,变色点：MIn=InpMt=lg KMIn=lg KMIn-lgIn(H)In(H)=1+H+/Ka2+H+2/Ka1Ka2,3 EDTA标准溶液的配制与标定,Na2H2Y2H2O(乙二酸四乙酸二钠盐)1:直接配制,需基准试剂,用高纯水.2:标定法,基准物质:Zn、Cu、Bi、CaCO3、MgSO47H2O 等
18、,水质量的影响：1)Fe3+,Al3+等封闭指示剂,难以确定终点;2)Pb2+,Zn2+,Ca2+,Mg2+等消耗滴定剂,影响准确度.,若配制EDTA溶液的水中含有Pb2+,Ca2+,判断下列情况对测定结果的影响.,1.以CaCO3为基准物质标定EDTA,用以滴定试液中的Zn2+(Bi3+),XO为指示剂.,pH10标定,Pb2+,Ca2+与EDTA络合pH5滴定Zn2+,Ca2+不络合,c(实际)c(标定),c(Zn2+)偏低.pH1滴定Bi3+:Pb2+,Ca2+都不络合,c(实际)c(标定),c(Bi)偏低.,2.以Zn2+为基准物质,EBT为指示剂,标定EDTA,用以测定试液中Ca2+
19、的含量.,pH10标定,Pb2+,Ca2+都络合,pH10滴定,Pb2+,Ca2+都络合,c(实际)=c(标定),c(Ca)无影响,结论:标定与测定条件一致,对结果无影响.,10.2.4 络合滴定条件的选择,1 络合滴定的终点误差(p402,10.2.3),pM=pMep-pMsp,M ep=M sp 10-pM Y ep=Y sp 10-pY,pM=-pY,Et=,若pM=0.2,要求 Et0.1%,则需lgCMspK MY6.0,一般 CMsp=0.010molL-1时,则要求 lg K MY 8.0,例3：pH=10 的氨性buffer 中，以EBT 为指示剂,用0.02mol/L ED
20、TA滴定0.02mol/L Ca2+,计算 TE%，若滴定的是0.02mol/L Mg2+,Et又为多少？(已知pH=10.0时，lgY(H)=0.45,lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.70；EBT:Ka1=10-6.3,Ka2=10-11.6,lgKCa-EBT=5.4，lgKMg-EBT=7.0),解：lgKCaY=lgKCaY-lgY(H)=10.24,pCasp=1/2(lgKCaY+pCCasp)=1/2(10.24+2)=6.10,EBT:EBT(H)=1+H+/Ka2+H+2/Ka2Ka1=40 lg EBT(H)=1.6,pCaep=lgKCa-EBT=lgKCa-
21、EBT-lg EBT(H)=5.4-1.6=3.8,pCa=pCaep-pCasp=3.8-6.1=-2.3,lgKMgY=lgKMgY-lgY(H)=8.7-0.45=8.25,pMgsp=1/2(lgKMgY+pCCasp)=1/2(8.25+2)=5.10,pMgep=lgKMg-EBT=lgKMg-EBT-lg EBT(H)=7.0-1.6=5.4,pMg=pMgep-pMgsp=5.4-5.1=0.3,2 配位滴定中的酸度控制(p404，10.2.4),H4Y 中Y4-反应，一直产生H+,lgY(H),金属离子与OH-反应生成沉淀,指示剂需要一定的pH值,酸碱 buffer,（1）单
22、一金属离子滴定的适宜pH范围 A.最高允许酸度(pH低限),例如:K(BiY)=27.9 lgY(H)19.9 pH0.7 K(MgY)=8.7 lgY(H)0.7 pH9.7 K(ZnY)=16.5 lgY(H)8.5 pH4.0,(不考虑M)lgK(MY)=lgK(MY)-lgY(H)8,有 lgY(H)lgK(MY)-8 对应的pH即为pH低,若pM=0.2,要求 TE0.1%,则lgcspK(MY)6,若csp=0.01molL-1，则 lgK(MY)8,B.最低酸度(pH高限),以不生成氢氧化物沉淀为限对 M(OH)n,例 Ksp(Zn(OH)2)=10-15.3,即 pH7.2,?
23、可在pH10的氨性缓冲液中用Zn2+标定EDTA,C.最佳酸度,金属指示剂也有酸效应，与pH有关 pMtpMsp 时的pH P112 例14,D.酸度控制,M+H2Y=MY+2H+需加入缓冲剂控制溶液pH,缓冲溶液的选择与配制:合适的缓冲pH范围:pHpKa足够的缓冲能力:浓度计算不干扰金属离子的测定:例 pH5 滴定Pb2+,六次甲基四胺缓冲 pH10 滴定Zn2+,c(NH3)不能太大,3 混合金属离子的选择性滴定p406,10.2.5,M+Y=MY,KMYKNY,KMY=KMY/Y Y=Y(H)Y(N)1Y(N)=1+NKNYc(N)KNY,(1)控制酸度分步滴定 M+N,M、N共存时l
24、gKMY与pH的关系,(a),(b),lgaY(H),lgaY,lgaY(N),lga,pH,pH,lgKMY,lgKMY,KMY=KMY/Y Y=Y(H)Y(N)1Y(H)Y(N)时，Y Y(H)（相当于N不存在）Y(H)Y(N)时，Y Y(N)(不随pH改变)Y(H)=Y(N)时,为pH低;pH高仍以不生成沉淀为限,控制酸度分步滴定 M+N,N存在时,分步滴定可能性的判断,KMY=KMY/cNKNYcMKMY=cMKMY/cNKNYlg cMKMY=lgcK lgcK6 即可准确滴定M,一般来说，分步滴定中，Et=0.3%lgcK5如cMcN 则以lgK5 为判据,例 Pb2+，Ca2+溶
25、液中滴定Pb2+,(1)能否分步滴定:lgK=18.0-10.7=7.35 能(2)滴定的酸度范围:Y(H)=Y(Ca)=108.7,pH低=4.0,pH高=7.0,例：Pb+2-Bi+3合金中Bi3+、Pb2+的连续测定,lgK(BiY)=27.9,lgK(PbY)=18.0 lgK=9.95,可以滴定Bi3+Y(Pb)1+10-2.0+18.0=1016.0lgY(H)lgY(Pb)=16.0时,pH=1.4,Bi3+水解,影响滴定,在pH1.0条件下滴定Bi3+(XO)lgY(H)18.3 lgK(BiY)=27.9-18.3=9.6 可以准确滴定,滴定Bi3+后,用N4(CH2)6调p
26、H至5左右,继续滴定Pb2+,例4：0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+和 0.1 mol/L Mg2+混合溶液，能否准确滴定？(已知pH=5.5时，lgY(H)=5.51,lgKZnY=16.5,lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.70；lgKZnIn=5.7),若溶液中共存离子不是Mg2+而是 0.1 mol/L Ca2+,能否准确滴定Zn2+？,若在pH=5.5时，以XO 为指示剂,进行滴定，发现Ca2+,有干扰，而Mg2+无干扰，为什么？,能否不分离也不加掩蔽剂来消除Ca2+的干扰，已知XO与Ca2+、Mg2+均不显色。,lg(KznyCZnsp)lg(
27、KMgyCMgsp)=lg(1016.5 0.02/2)lg(108.7 0.1/2)=7.1 6Et 0.1%，Mg2+无干扰,lg(KznyCZnsp)lg(KCayCCasp)=lg(1016.5 0.02/2)lg(1010.7 0.1/2)=5.1 5Et 0.3%，Ca2+无干扰,pH=5.5时，lgKZnIn=5.7,pZnep=5.7,Zn2+，Mg2+lg KZnY=lg KZnY lg(KMgyCMgsp)Y(H)？=16.5-8.7+1.3=9.1,pZnsp=1/2(9.1+2)=5.55,pZn=0.15Et=0.02%,Mg2+不干扰,Zn2+，Ca2+lg KZn
28、Y=lg KZnY lg(KCaYCCasp)Y(H)？=16.5-10.7+1.3=7.1,pZnsp=1/2(7.1+2)=4.55,pZn=1.15Et=4%,Ca2+干扰,因为指示剂酸效应系数太小，pZn 太大，酸度不合适,pH=5.0 时，lgKZnIn=4.8,pZnep=4.8,pZn=0.25，Et=0.3%,不干扰,(2)使用掩蔽剂的选择性滴定(lgK5)p.407,A.配位掩蔽法B.氧化还原掩蔽法C.沉淀掩蔽法,A.配位掩蔽法-加掩蔽剂(A),降低N,Y(N)Y(H)时 lgKMY=lgKMY-lg Y(N),Y(N)1NKNY,Y(H)Y(N)时 lgKMY=lgKMY-
29、lgY(H),相当于N的影响不存在,说明掩蔽效果好,待测溶液中浓度均为0.02mol/L Zn2+、Al3+，能否通过控制酸度选择性滴定Zn2+？若加入NH4F，使F-=0.2 mol/L,调节pH=5.5，用0.02molL-1EDTA滴定，XO 为指示剂，Et%为多少？,lg(KznyCZnsp)lg(KAlyCAlsp)=lg(1016.5 0.02/2)lg(1016.3 0.02/2)=0.2 5不能选择滴定Zn2+,加入F-以后,Al(F)=1+F-+F-2 2+F-6 6=1016.20Al=Al/Al(F)=CAlsp/Al(F)=10-18.20Y(Al)=1+AlK(AlY
30、)=1+10-18.20+16.1=1掩蔽效果好,Al无影响,Y(H)Y(Al)Al(F),Zn+Y=ZnY,pKa(HF)=3.1 F(H)=1,pH=5.5 时，lg Y(H)=5.51lg KZnY=lg KZnY lg Y(H)=10.99,pZnsp=1/2(10.99+2)=6.50,pZnt=lgKZnIn lg HIn(H)=5.70 pZn=-0.80TE=-0.02%,例 EDTA Zn2+Cd2+,lgK(ZnY)=16.5 lgK(CdY)=16.4pH=5.5时,lgY(H)=5.7c(Zn)=c(Cd)=0.02molL-1 I-ep=0.5 molL-1,Zn+Y
31、=ZnY,Y(H)Y(Cd)Cd（I）,I-Cd(I)Cd0.5molL-1 105.1 107.1 109.4 105.7,改用HEDTA,lgKZnX=14.5,lgKCdX=13.0X(Cd)=1+10-7.11013.0=105.9 lgK ZnX=14.5-5.9=8.6 8,可以准确滴定.使用掩蔽剂+选择滴定剂,lgKZnY=lgKZnY-lgY(Cd)=16.5-9.4=7.1(8),注意：,1.掩蔽剂与干扰离子络合稳定:N(A)=1+A1+A 2-大、cA大且 pH合适(F-,pH4;CN-,pH10),CN-掩蔽Cu2+,Co2+,Ni2+,Zn2+,Cd2+F-掩蔽Al3+
32、;三乙醇胺Al3+,Fe3+,B.氧化还原掩蔽法,FeY,lgKBiY=27.9lgKHgY=21.8,lgKFeY-=25.1,lgKFeY2-=14.3,C.沉淀掩蔽法,Ca2+OH Ca2+Y CaY Mg2+pH12 Mg(OH)2 Ca指示剂 Mg(OH)2 测Ca,EBT？,lgKCaY=10.7,lgKMgY=8.7,pKsp:Ca(OH)2=4.9,Mg(OH)2=10.4,另取一份，在pH10测总量,4.用其它氨羧络合剂滴定,10.2.6 络合滴定的方式及应用p409,1.直接滴定法:方便，准确例 水硬度的测定:Ca2+、Mg2+lgKCaY=10.7 lgKCa-EBT=5
33、.4 lgKMgY=8.7 lgKMg-EBT=7.0在pH=10的氨性缓冲溶液中，EBT为指示剂，测Ca2+、Mg2+总量；pH12，Mg(OH)2,用钙指示剂,测Ca2+量例 Bi3+、Pb2+的连续滴定,2.返滴定法:被测M与Y反应慢，易水解，封闭指示剂。,例 Al3+的测定,3.间接滴定法,测非金属离子:PO43-、SO42-待测M与Y的络合物不稳定:K+、Na+,MgY+Y(剩),Mg2+,PO43-,MgNH4PO4,K2NaCo(NO2)66H2O,CoY,4.置换法:被测M与Y的络合物不稳定,例 lgKAgY=7.3 lgKNiY=18.6,XO?,EBT？,2Ag+Ni(CN
34、)42-,2Ag(CN)2-+Ni2+,置换出EDTA,Al3+Pb2+,AlYPbY+Y(剩),AlYPbYZnY,AlF63-PbY+Y(析出)ZnY,AlF63-PbYZnY,(测Al),(测Al,Pb总量),设计方案 Zn2+,Mg2+的分别测定,1.控制酸度,2.络合掩蔽法,另取一份测总量,方法同上,3.掩蔽+解蔽法,试液一份滴定剂：EDTA试剂：KCN，HCHO指示剂：EBT,Zn2+MgY,ZnYMgY,红蓝,测Zn2+,4.置换法,试液一份滴定剂：EDTA，Mg2+试剂：KCN指示剂：EBT,总结：,配位平衡（络合平衡）副反应系数 Y(H)Y(N)M 条件稳定常数 KMYpMsp 和pMep(pMt)及 Et滴定酸度控制共存离子分步滴定滴定方式及应用,络合滴定处理思路,解蔽法的应用,另取一份测总量，则可知Cu2+量,课后练习,P.43110;11;12;15;16,这部分内容完了,
