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1、有关差量的化学方程式计算,想一想,解化学方程式计算题有哪些必要步骤？,解比例（解出值带单位）,列比例,对齐带入已知量（带单位）和未知量,算已知物和未知物的相对分子质量,写有关化学方程式,设未知数,设,写,算,代,列,解,答,解,1.把15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管充分加热，使其完全反应后称的剩余固体质量为10.7克。则：生成氧气 克你能从剩余固体中会收到多少克二氧化锰？（写出计算过程）。,温一温,1.把15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管充分加热，使其完全反应后称的剩余固体质量为10.7克。则：生成氧气 克你能从剩余固体中会收到多少克二氧化锰？（写出计算过程）。,解：设原
2、混合物中KClO3 质量为x 245 96 x 4.8g,MnO2的质量为15.5g-12.25g=3.25g,答：剩余固体中的二氧化锰为3.25g。,4.8,试一试,2.某同学用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律，把20克铁钉投入到硫酸铜溶液中，惊奇发现一会儿铁钉全变成了“铜钉”，取出干燥称量其质量为20.8克，请问“铜钉”是纯铜吗？请通过计算说明理由。,议一议,学一学,分析：,反应前铁棒20g,金属棒失去Fe得到Cu,反应后没反应的铁与生成的铜之和为20.8g,可看成：,设生成铜质量为x，则没反应的铁为（20.8g-x）,反应的铁为20g-(20.8g-x)=x-0.8g Fe+CuSO4=
3、Cu+FeSO4 56 64 x-0.8g x答：因为生成铜的质量仅为6.4g,所以“铜钉”并不是纯铜。,x=6.4g,金属棒失去一个Fe置换出一个Cu,妙想妙招,1个Fe（56）,1个Cu（64）,金属棒增重64-56=8,我赚了,解：设生成铜质量为x Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固体m 56 64 64-56=8 x 20.8g-20g,x=6.4g,答：因为生成铜的质量仅为6.4g,所以“铜钉”并不是纯铜。,3.环保组织对某炼铁厂尾气取样分析，取尾气10克通过足量的氧化铜加热，气体完全反应后被氢氧化钠溶液完全吸收，溶液增重10.8克。求尾气中一氧化碳的质量分数（假设尾气中只有二氧
4、化碳和一氧化碳）,练一练,分析,反应前10g 反应后10.8g,解：设尾气中CO质量为x，则原CO2（10g-x），生成CO2为10.8g-(10g-x)=x+0.8g,44 x x+0.8g,x=1.4g,尾气中CO的质量分数为,解：设生成CO质量为x,气体m,28 44 44-28=16,x=1.4g,尾气中CO的质量分数为,x 10.8g-10g=0.8g,4.某同学把10克氧化铜粉末装入大使管，通入一定量氢气加热，反应后称的固体质量为9克。计算有多少克氧化铜发生了反应。,练一练,分析,反应前10g 反应后9g,解：设反应了的CuO质量为x，,80 64 x x-1g,x=5g,答：反应
5、了的CuO质量为5g。,方法一,则没反应的CuO质量为（10g-x），,生成Cu质量为9g-(10g-x)=x-1g,解：设反应了的CuO质量为x,固体m,80 64 80-64=16,x=5g,答：反应了的CuO质量为5g。,方法二,x 10g-9g=1g,分析 只看反应的部分：反应前 反应后,方法三,CuO,Cu,失去氧,反应CuO CuO中氧的质量分数=失去的氧质量,解：设反应了的CuO质量为x,x=5g,我亏了,5.某实验小组制取二氧化碳，把11克石灰石投入到100克（过量）稀盐酸中，实验结束后过滤称的液体质量为104.6克，请问该小组制取了多少克二氧化碳？,竟一竟,放出CO2过滤，去
6、除杂质,分析,CO2+杂=100g+11g-104.6g=5.4g,CaCO3杂质,HCl H2O,液体,石灰石11g 稀盐酸100g 104.6g,CaCO3杂质11g,CO2杂质5.4g,方法一,11g 5.4g,设CO2质量为x,则杂质为（5.4g-x）,CaCO3为11g-(5.4g-x)=x-5.6g,44X-5.6g x,x=4.4g,答：制取了4.4克二氧化碳。,液体增加质量为104.6g-100g=5.6g设CO2质量为x,方法二,放出CO2,CaCO3杂质,HCl H2O,CaCl2水多余HCl,反应前：石灰石11g（固体）稀盐酸100g(液体),分析,反应后：留下液体104.6g,73 111 18 44 x,液体m,111+18-73=56,5.6g,答：制取了4.4克二氧化碳。,过滤，去除杂质,
