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1、第二节 分子的立体结构（第二课时）,2023/8/17,键长、键能相同，键角相同为10928？,2s 2px 2py 2pz,问题：,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角109 28，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：,三、杂化轨道理论简介,10928,激发,sp3 杂化,原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。,sp2 杂化,同一
2、个原子的一个 ns 轨道与两个 np 轨道进行杂化组合为 sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120，分子的几何构型为平面正三角形。,BF3分子形成,激发,120,碳的sp2杂化轨道,sp2杂化：三个夹角为120的平面三角形杂化轨道。,同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。,BeCl2分子形成,sp 杂化,碳的sp杂化轨道,sp杂化：夹角为180的直线形杂化轨道。,根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？,sp3,sp2,sp,注意：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子,杂化轨道数=,中心原子孤对电
3、子对数中心原子结合的原子数,1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。2用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。3写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。4分析HCN分子和CH2O分子中的键。,科学探究:,直线形,平面三角形,sp杂化 sp2杂化,2个键,1个键,例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4,B,例2：对SO2与CO2说法正确的是()A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构，CO2为直线形结构,D,课堂练习,例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O,
