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1、2023/8/18,滦平一中 高二化学组,选修4 化学反应原理,酸碱中和滴定,练习：写出下列反应的离子方程式。,1、HCl+NaOH=NaCl+H2O,2、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,3、HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O,1、H+OH-=H2O,2、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,3、H+NH3H2O=NH4+H2O,4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,4、H+OH-=H2O,一、酸碱中和反应,思考1：酸碱中和反应的实质：,H+OH-=H2O,思考2：酸碱中和反应恰好反应时应满足什么关系？,n H+=n OH-,对于一元酸和一元碱
2、,C（酸）V（酸）=C（碱）V（碱）,思考3：酸碱发生中和反应一般没有现象，但溶液的什么值要发生很大变化？,溶液的PH,【例题1】用0.20mol/L的HCl溶液中和50.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成时，用去HCl溶液25.00mL，则测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,【解】这是一元强酸和一元强碱的中和反应，可以利用c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，即,0.10mol/L,练习1：用已知浓度为0.1000mol/L的盐酸去中和未知浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液为20.00ml,总共消耗20.86ml盐酸，恰好完全反应，求该氢氧化钠溶液的浓度为多少？,现
3、在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度.请说出有哪些实验方法?,思考：,1.量气法,2.称量生成沉淀质量法,3.测H法,4.酸碱中和滴定法,二、酸碱中和滴定定义：利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度方法。,三、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：H+OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时
4、：n(H+)=n(OH-),一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）,问：到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)？,C碱,V酸,=,C酸,.,V碱,已知：0.1mol/L,需测定,量取：20,待测,现在我们用.1mol/L的HCl标准溶液测定未知浓度的NaOH,你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积,选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。,滴定管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。,四、酸碱中和滴定的关键,（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）,通常借助指示剂的颜色发生突变并且半分
5、钟不变色即达到中和滴定终点,酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：,溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。,2.变色范围,五、指示剂的变色原理、变色范围及选择依据1.变色原理,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，测随VNaOH的增大，pH=？,活动 中和滴定过程的pH变化,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,PH,突变范围,中和滴定曲线,甲基橙,9.7,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,PH,突变范围,中和滴定曲线,甲基
6、橙,9.7,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,3、中和滴定指示剂的选择,酚 酞,无粉红,红无,甲基橙,红黄,黄橙,石蕊因变色范围太大，通常不用作指示剂,无粉红,黄橙,4.3 突跃范围 9.7,2023/8/18,滦平一中 高二化学组,选修4 化学反应原理,酸碱中和滴定,最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml。,在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？,六、中和滴定实验主要仪器介绍,1、滴定管的构造,上端标有：、；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为,允许估计至
7、，因此读数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，不能盛 和 溶液。,碱性,酸性,强氧化性,检漏：检查活塞是否漏水。洗涤：先用自来水或蒸馏水洗，然后润洗。装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡).调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数V0 读数：滴加溶液反应完毕后记录读数V1，则反应消耗溶液的体积为V1-V0 a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.0
8、1mL,2、滴定管的使用方法,七、中和滴定操作,2.滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。读取滴定管刻度并记录。,1.取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注入一定体积的标准碱液.,操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。,终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即为反应终点。,中
9、和滴定（NaOHHCl）数据处理表格,3、数据处理,2023/8/18,滦平一中 高二化学组,选修4 化学反应原理,酸碱中和滴定,根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：,指示剂引起的误差;,滴定操作过程中引起的误差；,读数不准引起的误差。,八、误差分析,1.00,21.00,用0.1mol/l的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,0.1mol/L,2.00,20.00,a,a-2.00,滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V待的误差 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。,误差分析的依据：,滴定前实验准备过程中产生的误差：,偏小,偏大,偏大,偏小,偏大,偏高,偏低,滴定过程中产生的误差：,偏高,偏低,偏高,读数引起的误差：,偏高,1滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线,(滴定时),2滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线,偏低,3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线,先偏大,后偏小,V=V(后)-V(前)，读数偏小,偏低,实际读数,正确读数,V=V(后)-V(前)，读数偏大,4.滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线,先偏小,后偏大,偏高,实际读数,正确读数,归纳总结：,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,偏高,
