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1、第三节氧化还原反应,第二章,学习目标1了解氧化反应、还原反应的概念。2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3培养由现象到本质的科学探究意识。,讨论,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类 型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应吗？从初中氧化还原反应的概念判断。,高温,讨论结果,同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。,得到氧,失去氧,升高,降低,化合价升高，是氧化反应,有元素化合价升降,失去电子或电子对偏离,得到电子或电
2、子对偏向,从电子转移的角度判断：氧化还原反应是_的化学反应。2氧化还原反应的基本概念和实质(1)基本概念和实质基本概念。,有电子转移(得失或偏移),得到,偏向,失去,偏离,氧化,还原,降低,氧化,还原,还原,升高,还原,氧化,氧化,自主探究1如何理解氧化还原反应的概念？提示：(1)概念、特征、本质,(2)关系、性质,判断方法为：（记住四句话）“升失氧，降得还”，若说“剂”，两相反；还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。,2氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？提示：在氧化反应和
3、还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。,离子化合物NaCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、氧化还原反应的实质:,结论 氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,(3)置换反应一定是氧化还原反应，如：Mg2HCl=MgCl2H2。(4)复分解反应都不是氧化还原反应，如：C
4、aCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。,思维导图,氧化还原反应中电子转移的两种表示方法,(2)注意事项：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；必须注明“得”、“失”；氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。,2单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(1)基本步骤“三步曲”。,(2)注意事项：箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子；只标明电子转移的数目，不需注明“得”、“失”。,(3)双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。(4)双线桥法“线桥”上以“abe”形式表示电子的转移，a表示得或失电子的原子个数，b
5、表示每个原子得到或失去电子的数目，当a1或b1时，将“1”省略。,例 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是_mol。,【解析】(1)该反应中Cu的化合价变化是02价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。,
