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1、氧化还原反应(第二课时),二、氧化还原反应,1、什么叫氧化还原反应？,2、特征：,反应前后化合价发生变化（也是判断依据）,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。,3、氧化还原反应的本质：,电子发生转移,口诀：,失,升,氧,得,降,还,练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,0,+1,+2,0,镁元素的化合价由 0 升高至+2,失去 2e,氢元素的化合价由+1 降低至 0,得到 2e,（一个镁原子失去两个电子）,（一个氢得到一个
2、电子，有两个氢，共得到两个电子）,三、氧化剂与还原剂,氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质.还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质,氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物.还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物,练习:判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物,1.FeO+CO=Fe+CO2,2.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,3.2HgO=2Hg+O2,4.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,高温,加热,加热,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,氧化剂,氧化剂,5、氧化还原反应各相关概念间的关系,氧化剂价降低得电子被还原还原产物 反应物 特征
3、本质 反应 生成物 还原剂价升高失电子被氧化氧化产物,1、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：(1)Fe FeCl2 需加（）剂(2)CuO Cu 需加（）剂(3)HCl Cl2 是（）反应，HCl是（）剂(4)HCl H2 是（）反应，HCl是（）剂(5)Fe3+Fe 需加（）剂,氧化,还原,氧化,还原,还原,还原,氧化,2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物。,+5 0 0-2 0+4
4、,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。,1.Fe CuCl2 FeCl2Cu,（是）,CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物,2.3NO2 H2O 2HNO3NO,（是）,NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO 是还原产物,3.2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O,（是）,Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2 是还原产物,0-1+1,+4+5+2,0+2+2 0,复习,三、氧化还原反应电子转移的表示方法
5、,1.双线桥法：,Cl2+H2O=HCl+HClO,失1e,得1e,表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情况,3.分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。(原子个数每个原子转移电子数),0,+1,-1,失2e,2 Na+Cl2=2 NaCl,得2e,0,+1,0,-1,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物中有化合价变化的同一元素;,4.将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”,注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O,0+5-1,失15e,得5e,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂_ 还原
6、剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,0+5+2+2,失32e-,得23e-,氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e-,思考：HNO3是否全部被氧化？,（2）单线桥法,注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-),CuO+H2=Cu+H2O P36,+2,0,0,+1,2e-,+3 1+2 0,2e-,氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_,Fe3+,I,I2,Fe2+,2e-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,用单线桥分析氧化还原反应,用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。,SO2+2H2S=2H2O+3S 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,
