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1、,复习,氯气的性质,物理性质,色、态、味溶解性、密度毒性：,闻有毒气体方法,化学性质,与金属反应与非金属反应与水反应,（实验现象和方程式）,专题2 从海水中获得的化学物质,氯气的性质和工业制法,次氯酸的性质,2HClO=O2+HCl,次氯酸分解：,光照,氯气跟碱反应：,2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,（石灰乳）,说明氯气和碱溶液反应生成次氯酸盐，金属氯化物和水。漂白粉（主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2），石灰乳是Ca(OH)2的过饱和溶液，呈粘稠状。,漂白粉怎么产生了次氯酸？,Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3,次氯酸的酸性比碳酸的
2、弱,强酸能够制弱酸,但是弱酸不能够制强酸,所以这个反应能够进行,反之,则不行.,新制氯水与久置氯水的对比,H+，Cl-，H2O,无色,酸性、无漂白性,氯 气 的 用 途,氯气,药物,冶金,氯化物,染料,漂白剂,聚氯乙烯,想一想它们是什么成分，有什么作用？,NaCl的用途有哪些？,二生理盐水,一调味品,三融雪剂,四工业上制取NaOH,Cl2,Na2CO3,HCl等,工业上是怎么样利用NaCl制取NaOH,Cl2的？,回忆联想：水的电解,1.电极名称,2.电极反应产物,3.水通电反应的化学方程式,H2 O 2,2H2O=2H2+O2,电解,1、氯碱工业,人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业
3、，称为“氯碱工业”化学工业的重要支柱之一,一、氯气的生产原理,a,b,铁棒,碳棒,负极,正极,两电极上有气泡产生,电解过程中产生两种气体,a管点燃有轻微的爆鸣声,说明产生的气体是可燃的氢气,b管收集到刺激性气味的黄绿色气体，使湿润的淀粉KI试纸变蓝,产生的是氯气,试管左侧变红，右侧无现象,铁棒周围溶液呈碱性,食盐水成分：负极气体可燃：碳棒产生黄绿色气体：铁棒周围溶液呈碱性：,结论,电解产物：,H 2O、NaCl,H2,Cl2,NaOH,NaOH、H2、Cl2,反应方程式,失2e-,得2e-,思考,在我们上述的实验中,能不能制得大量的氯气,能不能得到纯净的NaOH溶液?,答：不能制得大量的氯气,
4、也不能得到纯净的NaOH溶液因为1、不安全性。Cl2 会和大量的H2混合从而 发生爆炸;2、NaOH不纯净。在U型管中有NaOH溶 液外，还有饱和食盐水。氯气会和 NaOH发生反应.,阳离子电解槽的示意图,阳离子交换膜电解槽,阳离子交换膜的作用,能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸。,阳离子交换膜能阻止氯离子的通过 且能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。从而能得到比较纯净的NaOH溶液。,工业制氯气,工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的 变蓝色，证明是；在电源负极上方收集到的气体是，在电极附近的水溶液中滴几滴
5、酚酞溶液，则溶液，证明有 生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将收集到 g 气体，在溶液中产生 g。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会。,练一练,NaOH,H2,淀粉碘化钾试纸,Cl2,Cl2,H2,变红,NaOH,0.4,H2,16,NaOH,升高,1.下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性,BD,巩固练习：,2.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是
6、()A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量,B,巩固练习：,3.漂白粉制取原理的反应方程式是;漂白粉的成分是;有效成分是;漂白粉放置在空气中失效的方程是。,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,久置氯水还有漂白性吗？,思考：,蒸发结晶,过程:,引入,日晒风吹,水蒸发,日晒风吹,利用原理:,目前我们是怎么样从海水中获取粗盐的？,海水,析出粗盐,饱和食盐水,盐田,得到粗盐,怎么样提纯呢？,精制食盐水,粗盐水（Ca2+、Mg2+、SO42-）,BaSO4,Ca2+、Mg2+、Ba2+,CaCO3BaCO3,Ca2+、Ba2+、CO32-,Mg(OH)2Ca(OH)2(部分),OH-、CO32-,适量HCl,H2O CO2,怎么判断适量,用PH试纸测试溶液的PH值,
