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1、第三章单元系的相变,3.1 热动平衡判据熵判据熵增加原理指出，孤立系统的熵永不减少。熵判据：孤立系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件为S 0将S作泰勒展开，准确到二级，有当S=0时，熵函数有极值；当S=0，2S0时，熵函数有极大值。,故而，由S=0可以得到平衡条件，由2S 0将F作泰勒展开，准确到二级，有由F=0和2F0可以确定平衡条件和平衡的稳定性条件。,吉布斯函数判据：等温等压系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件为G 0将G作泰勒展开，准确到二级，有由G=0和2G0可以确定平衡条件和平衡的稳定性条件。均匀系统的热动平衡设子系统发生一虚变动，其内能和体积变化分别为U和V。,介质的内能和体积相
2、应有变化U0和V0。由于系统孤立，有U+U0=0，V+V0=0熵是广延量，虚变动引起整个系统的熵变为=S+S0。将S和S0作泰勒展开，准确到二级，有在稳定的平衡状态下，整个孤立系统的熵应取极大值。熵函数的极值要求=S+S0=0根据热力学基本方程,可得因为在虚变动中U和V可以独立地改变，=0 要求T=T0,p=p0此式表明，达到平衡时子系统和介质具有相同的温度和压强。由于子系统是整个系统中任意的一个小部分，所以达到平衡时整个系统的温度和压强是均匀的。如果熵函数的二级微分是负的，即2=2S+2S0 0则熵函数将具有极大值。,由于介质比子系统大得多(n0n)，故有|2S0|2S0|。因此可以忽略2S
3、0，2 2S 0根据泰勒展开公式选T、V为独立变量，通过导数变换可将上式的二次型化为平方和，而有如要求2S对于各种可能的虚变动都小于零，应有此式是平衡的稳定性条件。,如果平衡稳定性条件得到满足，当系统对平衡发生某种偏离时，系统中将自发产生相应的过程，以恢复平衡。平衡稳定性条件既适用于均匀系统的任何部分，也适用于整个均匀系统。,3.2 开系的热力学基本方程回顾：单元系、复相系与开系吉布斯函数的全微分dG=-SdT+Vdp适用于物质的量不发生变化的情况。吉布斯函数是一个广延量，当物质的量发生变化时，吉布斯函数也将发生变化。对于开系，上式应推广为dG=-SdT+Vdp+dn式中第三项代表由于物质的量
4、改变dn所引起的吉布斯函数的改变，而,称为化学势。由于吉布斯函数是广延量，系统的吉布斯函数等于物质的量n与摩尔吉布斯函数Gm(T,p)之积G(T,p,n)=nGm(T,p)因此即是说，化学势等于摩尔吉布斯函数。由上面开系吉布斯函数的全微分可知，G是以T、p、n为独立变量的特性函数。若已知G(T,p,n)，则,根据吉布斯函数的全微分和内能与吉布斯函数的关系，易求得开系内能的全微分dU=TdS-pdV+dn此式是开系的热力学基本方程。易知，U是以S、V、n为独立变量的特性函数。同理可求得开系的焓和自由能的全微分dH=TdS+Vdp+dndF=-SdT-pdV+dnH和F分别是以S、p、n和T、V、
5、n为独立变量的特性函数。定义一个热力学函数J=F-n称为巨热力势。,巨热力势的全微分为dJ=-SdT-pdV-ndJ是以T、V、为独立变量的特性函数。若已知J(T,V,),则其它热力学量有由巨热力势定义知，其也可表为J=F G=-pV,3.3 单元系的复相平衡条件考虑一个单元两相系的孤立系统。用指标和表示两个相，用U、V、n和U、V、n分别表示相和相的内能、体积和物质的量。整个系统孤立，则总内能等应是恒定的，即U+U=常量V+V=常量n+n=常量设想系统发生一个虚变动。在虚变动中两相的内能、体积和物质的量均有变化，但孤立条件要求,U+U=0V+V=0n+n=0由上节内能全微分知，两相的熵变分别
6、为根据熵的广延性，整个系统的熵变,整个系统达到平衡时，总熵有极大值，必有S=0因为U、V、n是可以独立改变的，这要求即T=T（热平衡条件）p=p（力学平衡条件）=（相变平衡条件）上式指出，整个系统达到平衡时，两相的温度、压强和化学势必须分别相等。这就是单元复相系达到平衡所要满足的平衡条件。,单元系气液固三相相图,3.4 单元复相系的平衡性质单元系相图,固,液,气,C,熔解线,临界点,汽化线,升华线,三相点,水的相图,液气两相的转变,在一定的温度和压强下，系统的平衡状态是其化学势最小的状态。如果在某一温度和压强范围内，相的化学势(T,p)较其它相的化学势低，系统将以相单独存在。这个温度和压强范围
7、就是相的单相区域。在这个区域内温度和压强是独立的状态参量。单元系两相平衡共存时，必须满足热、力学和相变平衡条件T=T=T，p=p=p(T,p)=(T,p)上式给出两相平衡共存时压强与温度的关系，就是两相平衡曲线的方程式。,在平衡曲线上两相的化学势相等，两相可以以任意比例共存。两相平衡是一种中性平衡。当系统缓慢地从外界吸收或放出热量时，物质将由一相转变到另一相而始终保持在平衡态，称为平衡相变。单元系三相共存时，三相的温度、压强和化学势都必须相等，即T=T=T=T，p=p=p=p(T,p)=(T,p)=(T,p)上式给出三相点的温度与压强。若已知两相化学势的表达式，由(T,p)=(T,p)即可确定
8、相图的两相平衡曲线。但实际上平衡曲线是由实验直接测定的。,克拉珀龙方程设(T,p)和(T+dT,p+dp)是两相平衡曲线上邻近的两点。两点上，两相的化学势相等，(T,p)=(T,p)，(T+dT,p+dp)=(T+dT,p+dp)两式相减有d=d将化学势的全微分d=-SmdT+Vmdp代入上式，得-Sm dT+Vmdp=-SmdT+Vmdp,或以L表示1mol物质由相转变到相时所吸收的相变潜热，因为相变时物质的温度不变，得L=T(Sm-Sm)代入上式得此式称为克拉珀龙方程。克拉珀龙方程给出两相平衡曲线的斜率，与实验结果符合得很好。,当物质熔解、蒸发或升华时，通常比体积增大，且相变潜热是正的（混
9、乱度增加，因而比熵增加），因此平衡曲线的斜率dp/dT通常是正的。在某些情形下，熔解曲线具有负的斜率。例如冰熔解时比体积变小，因而平衡曲线的斜率dp/dT是负的。,由克拉珀龙方程可以推导蒸气压方程。与凝聚相（固相或液相）达到平衡的蒸气称为饱和蒸气。由于两相平衡时压强与温度间存在一定的关系，饱和蒸气的压强是温度的函数。凝聚相的摩尔体积远小于气相的摩尔体积，如果在克拉珀龙方程中将其Vm略去，并把气体看作理想气体pVm=RT，则克拉珀龙方程可简化为若进一步认为相变潜热与温度无关，则上式积分可得此式是蒸气压方程的近似表达式。,3.5 临界点和气液两相的转变实验等温线,L,G,C,C,L,G,L+G,气
10、液共存线随 增高变短。,共存线退化为临界点。,以上，气液不分。,二氧化碳等温线（安住斯 1869）,范氏气体等温线,麦克斯韦等面积法则化学势的全微分为 d=-SmdT+Vmdp可知，等温线上压强为p与p0的两个状态的化学势之差为积分等于图中等温线与p轴之间由p0到p的面积。,O,K,B,N,D,J,A,M,R,O,K,B,N,D,J,A,M,R,G,L,G+L,根据吉布斯函数判据，在给定T、p下，稳定平衡态的吉布斯函数最小。因此线段OKBAMR上各点代表系统的稳定平衡状态。物质在B点全部处于气态，在A点全部处于液态。B点和A点的值相等，正是在等温线的温度和A、B两点的压强下气、液两相的相平衡条
11、件。由A=B可以看出，这相当于积分,或面积(BND)=面积(DJA)此式说明，A、B两点在图中的位置可以由此式确定，称为麦克斯韦等面积法则。根据等面积法则，将范氏气体等温线中的BNDJA段换为直线BA就与实测等温线相符了。如前，线段JDN上的状态不满足平衡稳定性的要求，物质不可能作为均匀系存在而必将发生相变。线段BN和AJ上的状态满足平衡稳定性的要求。由于其化学势高于两相平衡的化学势，它们可以作为亚稳态单相存在，分别相应于过饱和蒸气和过热液体。,临界点在等温线上的极大点N，有在极小点J，有随着温度的升高，极大点与极小点逐渐靠近。达到临界温度Tc时，两点重合而形成拐点。因此临界点的温度Tc和压强
12、pc满足将范氏方程代入，可得,再加上范氏方程本身共三个方程，可将临界点的温度Tc、压强pc和体积Vmc定出来Tc、pc和Vmc之间存在以下关系此无量纲的比值叫做临界系数。,对应态定律 引进新的变量分别称为对比温度、对比压强和对比体积。可将范氏方程化为此式称为范氏对比方程。范氏对比方程中不含与具体物质性质有关的常量。即是说，如果采用对比变量，范氏方程是普适的。这个结论称为对应态定律。,液气流体系统临界态的平衡条件液气两相平衡时，两相具有相同的温度和压强。在接近临界点的等温线上，两相平衡时其摩尔体积是接近的。以Vm和Vm+Vm分别表示液相和气相的摩尔体积，两相压强相等可表为p(Vm,T)=p(Vm
13、+Vm,T)上式右方按Vm作泰勒展开，准确到二级有代回上式，全式再除以Vm，可得,当T趋于临界温度Tc时，Vm趋于零，由此可知在临界点此式指出，处在临界点的液气流体系统不满足第1节平衡稳定条件的第二式。将上式代入第1节中可知，若系统约束在临界温度Tc上(T=0)，熵函数的二阶微分将为零，即2Sm=0。为了分析液气流体系统临界态的平衡稳定性，将Sm的展开扩展为,对于等式右边的第三项由可知，将系统约束在临界温度Tc上有如果，系统的平衡稳定性将取决于在虚变动中体积是膨胀还是缩小，这显然是不合理的。由此可以推断,在2Sm=0和3Sm=0的情形下，类似地约束在临界温度Tc上，有平衡的稳定性要求4Sm 0
14、，由此可知由此我们得到液气流体系统临界态的平衡稳定条件上式中第一式是临界态的特性决定的，不满足平衡稳定条件的第二式，而第二、三式则是临界态具有平衡稳定性的要求。,3.6 液滴的形成,3.7 相变的分类1933年，爱伦费斯特试图对相变进行分类。如前所述，固相、液相和气相之间的转变存在相变潜热L=T(S(2)m-S(1)m)和体积突变Vm=V(2)m-V(1)m，而且可能出现亚稳态。由化学势的全微分d=-SmdT+Vmdp可知爱氏将前类相变概括为在相变点两相的化学势连续，但化学势的一级偏导数存在突变，即,称为一级相变。,如果在相变点两相的化学势和化学势的一级偏导数连续，但化学势的二级偏导数存在突变
15、，称为二级相变。因为所以二级相变没有相变潜热和体积突变，但是定压热容、定压膨胀系数和等温压缩系数存在突变。,爱氏根据二级相变在邻近的相变点(T,p)和(T+dT,p+dp)两相的熵和体积变化相等，即dSm(1)=dSm(2)和dVm(1)=dVm(2)的条件导出了二级相变点压强随温度变化的斜率公式称为爱伦费斯特方程。根据爱氏的分类，如果在相变点两相的化学势和化学势的一级、二级、直到n-1级的偏导数连续，但化学势的n级偏导数存在突变，则称为n级相变。,爱氏的分类适用于突变为有限的情形。现在习惯上只把相变区分为一级相变和连续相变两类，非一级相变统称为连续相变。在连续相变的相变点，两相的化学势和化学势的一级偏导数连续。因此，在温度、压强为T、p的相变点，两相不仅、Sm、Vm相等，而且Um、Hm、Fm也相等。即在相变点两相的热力学状态是相同的，不存在两相共存现象。但是相变点是热力学函数的奇异点，与化学势二级偏导数相应的热容、等温压缩系数等在相变点出现跃变或无穷尖峰。同时，在连续相变点两侧，各存在热力学函数的一个分支，与物质系统的一个相对应，不存在亚稳态现象。,3.8 临界现象和临界指数,3.9 朗道连续相变理论,作业3.1、3.4、3.7、3.9、3.12、3.16、3.19,
