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1、（第二课时）,第三节 物质的溶解性,（第二课时）,第三节 物质的溶解性,溶解性的定量表示,学习目标：1、理解固体溶解度的定义2、学会利用溶解度曲线获得相关信息。,一、固体的溶解度,1.定义,在一定温度下，某种物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,温度,100g,饱和,g,2.意义 20时，食盐的溶解度为36g。这句话所表示的意思是什么？,20时，100g水中最多溶解36g食盐。,20时，100g水中溶解36g食盐达到饱和状态。,判断下列说法是否正确,(1)20C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20C时的溶解度为23克。(2)20C时，50克水中最多溶解某溶质23克，则该
2、物质在20C时的溶解度为23克。(3)100克水中最多能溶解NaCl36克，则氯化钠的溶解度为36克。(4)20C时，在100克水中最多能溶解NaCl36克，则氯化钠在20C时的溶解度为36克。,错,错,错,对,达到饱和状态,温度,3.饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系,20时，食盐的溶解度S=36g，则在该温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是（）A.20%B.26.4%C.25%D.30%,D,相同温度下，相同溶质的饱和溶液溶质质量分数最大,4、溶解性与溶解度的关系,20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。,难,硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据KNO3在不同温度时的溶
3、解度绘制溶解度曲线。,.,.,.,.,.,1、绘制：以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。,四、溶解度曲线,硝酸钾,氯化钠,（1）KNO3的溶解度一定大于NaCl的溶解度？,（2）A点的意义是?,A.,t1,在t1时，KNO3和NaCl的溶解度相等。,B.,（3）B点是NaCl的饱和溶液吗？,（4）B点对于KNO3溶液的意义是？,2.溶解度曲线的意义,（2）溶解度曲线上的“点”:表示某物质在某温度时的溶解度(该 温度下的饱和溶液),（4）不同物质溶解度曲线的交点:表示某温度下两物质的溶解度相等,（1）某种物质在不同温度
4、下的溶解度,（3）溶解度曲线下方的“点”:表示某温度下某物质的不饱和溶液,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,30,0.05,0.15,90,70,0,10,20,50,60,30,熟石灰的溶解度曲线：,(1)大多数固体物质溶解度随温度升高而，例如硝酸钾等。,增大,(2)少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如。,氯化钠,(3)极少数固体物质溶解度随温度升高反而，例如。,减小,熟石灰,3、固体溶解度随温度变化,右图是物质甲的溶解度曲线。(1)甲物质的溶解度随温度升高而，在T1时甲物质的溶解度 10g，(选填“大于”或“小于”或“等于”)甲物质的溶解性属（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）(2)当温度由T3 T2时，甲溶液由A B的变化是(选填“饱和不饱和”或“不饱和饱和”)(3)当温度由T2 T1时，甲溶液由B C的溶液中溶质质量分数变化是(选填变大、变小或不变),增大,小于,可溶,不饱和饱和,变小,甲,本节课你有什么收获？,下节课我们继续学习溶解性的应用结晶,
