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1、物质的量在化学实验中的应用,复 习,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积(标准状况),Vm,物质的量浓度,？,？,2、标准状况下，11.2升氢气是molH2,1、4克氢氧化钠相当于molNaOH,m=nM,0.1,0.5,N=nNA,3、3.011023个H相当于mol H,0.5,但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 2mol：1mol：1mol：2mol 在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H
2、2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？,一、物质的量浓度,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,3、表达式：物质的量浓度=,溶质的物质的量,溶液的体积,CB,=,摩尔/升（mol/L）或摩尔/立方米（mol/m3）,4、单位：,nB,V,、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,2、符号：CB,5、注意：,、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。,1、定义：,配制溶液的计算,【例】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。,V(NaOH)=,500mL,1000mL/L,=0.5 L,n(NaOH)=c(
3、NaOH)V(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol,m(NaOH)=M(NaOH)n(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g,答：配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g。,解：,有关物质的量浓度的简单计算,1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）,2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（）,3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）,0.5mol/L,2mol,3L,讨论1：将342克C12H2
4、2O11（蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？,结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。,答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制,思考：配制100mL 1.0molL的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验所需的主要仪器:,容量瓶,托盘天平,药匙,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴
5、管,配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液,1.容量瓶的特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线 2.注意事项：使用前要检查是否漏水；溶解不能在容量瓶中进行；溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；转移溶液时要用玻棒进行引流,规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20,如右图所示：,1.计算,2.称量,二、实验步骤:,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,7.摇匀,1.计算,配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:n=cv=1mol/L0.1L=0.1mol m=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g,返回,.
6、称量,用托盘天平称量.9克氯化钠固体.,托盘天平的用法：.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,返回,.溶解,返回,将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解,注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中 应注意什么？
7、,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.,.转移,返回,为什么要用玻璃棒引流?,答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.,思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的
8、氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,洗涤,用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.,返回,如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,定容,向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线12厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切.,返回,思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重
9、新配制,摇匀,将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀,返回,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。,8.装瓶，贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,实验再现,小结,1.实验所需仪器：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、量筒2.实验步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶，贴签,实验中的误差分析,下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?1.把溶液向
10、容量瓶中转移，有少量溶液溅出；()2.未洗涤烧杯和玻璃棒；()3.定容时加水超过了刻线；()4.定容时仰视观察液面；(),偏低,偏低,偏低,偏低,5.定容时俯视观察液面；()6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（）,偏高,不变,不变,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,三、浓溶液配制稀溶液,溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）c（稀溶液）.V（稀溶液）,溶液稀释的计算,【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV=0.6mol/L 500mL,V=50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）,
