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1、物质的量,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,黑龙江省庆安一中 孙秀民,你知道曹冲称象的故事吗？,化整为零、化大为小,问题：如何用托盘天平称量一粒大米的质量？,化小为大、聚微为宏,化学反应中量的关系,2Na2H2O2NaOHH2,46g 36g 40g 2g,2个 2个 2个 1个,质 量：,微粒数：,宏 观（质量）,微 观(分子数),?,问题：要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想,?,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。,宏 观（质量）,微 观(粒子数),物质的量,一、物质的量的单位-摩尔,
2、第二节 化学计量在实验中的应用,就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量用于表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。,物质的量,摩尔,mol,国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位,物质的量的单位的确定,看一看下面的数据和计算结果：,计算:18gH2O和27gAl所含的粒子(分子或原子)的数目?,18 g H2O和27 g Al所含的粒子(分子或原子)的数目：,18 g H2O含6.021023个H2O分子；27gAl含6.021023个
3、Al原子。,通过上面的计算可以看出，当H2O的质量在数值上等于其相对分子质量时，或Al的质量在数值上等于其相对原子质量时，它们所含的粒子数都是6.021023。,18 g/2.99010-23g=6.021023,27g/4.48510-23g=6.021023,我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。,大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.021023。,1、物质的量是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合体。符号为 n，单位为摩尔(mol)。,粒子集体可以是原子
4、、分子、离子或原子团，如：1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等，也可以是电子、质子、中子等。,2、摩尔-是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。,意大利物理学家,国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约6.021023，把6.021023mol-1这个近似值叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。,阿佛加德罗,生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤
5、奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长。,注意：,(1)物质的量：是表示物质含有粒子数目多少的物理量，“物质的量”是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字，减字。,如：硫酸的物质的量，不能简化为硫酸的量，也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量。,(2)摩尔：是物质的量的单位，将0.012Kg12C(原子核里含6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数定为1mol，叫做阿伏加德罗常数，即1mol粒子中含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数的近似值为6.021023。,不能认为 6.021023 就是阿伏加德
6、罗常数，阿伏加德罗常数有精确值，而6.021023是其近似值。,1mol、0.012kg12C所含原子数、阿伏加德罗常数及6.021023 四者在数值上的关系为：,(3)摩尔只适用于微观粒子，如分子、原子、中子、质子、电子、离子、原子团等；不能用于宏观物质，如不能说1mol大米，1mol花生等。不能说1mol大米约含有6.021023个。,(4)使用摩尔时，要用化学式指明粒子的种类，不能用中文名称。如不能写成1mol氯化钠；不能说1mol氧等。应写成1 mol NaCl、1 mol O2、1 mol O等。,(5)元素不能用摩尔来表达，如不能说1mol O(氧元素)，只能读作1 mol O(氧
7、原子)。,【资 料】,阿伏加德罗常数的近似值6.021023是个非常巨大的数目：,(1)1滴水约有15万亿亿(151020)个水分子，若分给10亿人去查，平均每人每秒查1个，需375万年才能查完。,(2)若将6.021023粒大米平均分给10亿人，则每人可得大米约1500万吨。,(3)每千克小麦约36000粒，则6.021023粒小麦就是1.761019千克，若平均分给10亿人，可供每人食用930万年。,【练习】,1、判断下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有 6.021023个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E)1摩尔的大米约含有 6.021
8、023个米粒,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为 6.021023。,物质的量 是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位。,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,例题:,1molH2O中多少摩尔的H，多少摩尔的O?,解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大NA倍之后，有如下关系：,H2O2HO,1 2 1,1 NA,2NA,1NA,1mol,1mol,2mol,结论：,微粒之间的个数之比等于物质的量之比,2、填空：,（1）1 mol 碳原子含有 个碳原子,6.021023,（2）0.3 mol 硫酸分子含有 个硫酸
9、分子,0.36.021023,（3）10 mol 钠离子含有 个钠离子,106.021023,物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。,（4）6 mol 电子含有 个电子,66.021023,（5）0.5 mol 中子含有 个中子,0.56.021023,【公式】,n=,N,NA,物质的量,阿伏加德罗常数,粒子数,物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,公式变形：,课堂练习：,1、1molO2含有_个O2，_mol O，_个O。2、3molH2SO4中有_个 H2SO4，可电离出_mol H+，_个H+。3、2mol NH4+中含有_mol H _个N原子。,6.0210
10、23,2,26.021023,36.021023,6,66.021023,8,26.021023,4、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？,解：氧分子数目为 N1n NA=0.5 6.02 1023=3.011023 氧原子数目为 N22 n NA=2 0.5 6.02 1023 6.02 1023 电子数目为 N316 n NA=16 0.5 6.02 1023 4.8161024,5.填空：（1）0.5 mol水中含有 个水分子。（2）2 mol水中含有 个水分子，含有 个氢原子。（3）1mol NaOH中含有 个NaOH分子，含有 个氢氧根离子。（4
11、）1个水分子中有 个电子，1molH2O中含有 个电子。,3.01 1023,1.204 1024,2.408 1024,6.02 1023,6.02 1023,10,6.02 1024,6.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12 g 12C D.0.5 mol CH42.与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个 HNO3分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3,D,C,7、填空,1 mol Na2SO4含有 mol Na+,2,
12、mol SO42,1,个氧原子,0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+,1,mol SO42,0.5,物质的量(n),=,物质所含微粒数目(N),阿伏加德罗常数(NA),个氧原子,26.021023,46.021023,共 mol 原子,7,8、填空,1 mol OH含有 mol 质子,有 个 质子,含有 5.4181023 个质子的 OH离子的物质的量为 mol.,9,96.021023,(5.4181023)/(96.021023)=0.1,9、选择,0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相等的是（）,（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原
13、子,A C,KClO3=K+ClO3,KClO=K+ClO,【作 业】,2 mol H2SO4 含 个 H2SO4 分子，可电离出 molH+，可电离出 molSO42；共含 个原子。,(2)3.011023 个氯离子中含质子 摩尔，含电子 个。,（3）6.021023个氢氧根离子的物质的量是mol。3.011023个水分子的物质的量为mol,所有原子的物质的量为mol,所有电子的物质的量为mol。3.011023个NH4+中电子的物质的量为mol。,课堂小结,(1)物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，,摩尔是它的单位，每摩尔物质含有,阿伏加德罗常数个微粒，,约为 6.021023。,(2)应具体说明是哪一种微观粒子,(3)以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的 换算：,物质的量,粒子数,NA,NA,祝同学们学习进步!,再 见,
