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1、第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,第2课时,选修3 物质结构与性质,【教学目标】1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。2.简单介绍等电子原理的概念及应用,共价键,1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,键能越大，化学键越稳定。,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。,应用：计算化学反应的反应热（焓变）。,H=反应物键能总和-生成物键能总和,二、键参数-键能，键长，键角,键参数,某些共价键键能/kJmol-1,表2-1,键参数,【思考】,（1）规律:键能越大,化学键
2、越牢固,由该键形成的分子越稳定。,（2）H=反应物键能总和-生成物键能总和,键参数,【练习】由下表的数据判断,下列分子的稳定性：A.Cl2,Br2,I2 B.NH3,H2O,键参数,2023/8/20,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,7,科目一考试 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,【思考与交流1】P32,1.根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？,H2+Cl2=2HCl H=436.0kJmol-1+242
3、.7kJmol-1 2431.8kJmol-1=184.9kJ,H2+Br2=2HBr H=436.0kJmol-1+193.7kJmol-1 2366kJmol-1=102.7kJ,因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定,原理：H=反应物键能总和-生成物键能总和,键参数,某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm(1pm=10-12m),表2-2,键参数,键参数,2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。,【思考】对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。,规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分
4、子越稳定。,键参数,【练习】由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2,Cl2 B.HCl,HBr,HI,键参数,【思考与交流】,N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？,一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。,键参数,3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。,键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。,键角决定分子的空间构型。,键参数,H2O 105,NH3 107,键参数,CO2 180,键
5、参数,【观察】P32页中表2-3的数据,从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。,表2-3 CO分子和N2分子的某些性质,键参数,等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。,等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。,(物理性质),三、等电子原理,等电子原理,【练习】原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。,（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有、。,N2O,CO2,N2,CO,SO2,O3,共价键,
