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1、食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,NaOH溶液,NaOH固体,；NaOH等都是碱。,石灰水中含有的Ca(OH)2,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色,指示剂：,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,常用指示剂：,石蕊溶液和酚酞溶液,变色规律:,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,笔记,几种常见的酸,、酸的物理性质,一、盐酸的物
2、理性质,实验探究1,（1）观察盐酸和硫酸的颜色和状态（2）打开盐酸和硫酸的试剂瓶盖观察现象并闻气味,无色液体,瓶口出现白雾,刺激性气味,无色液体,无明显现象,无味,白雾是什么？,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,浓硫酸是无色粘稠状的液体。,二.浓硫酸（H2SO4）的特性,硫酸的性质,（1）浓硫酸具有吸水性。,H2,H2O,H2,（2）浓硫酸腐蚀性。,浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、皮肤等里的水分，使它们炭化。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,错误操作,稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸里
3、，由于水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。,（3）浓硫酸的稀释,正确操作,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,提问：,若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？答：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？答：是 因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸毁变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。,三、盐酸和硫酸的作用,重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化,重要的化工原料，用于
4、生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂,回忆所学内容：金属与酸反应,、酸的化学性质,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HC=ZnCl2+H2 Fe+2HC=FeCl2+H2,写出镁、锌、铁与盐酸和硫酸的化学反应方程式,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,(3)酸与金属氧化物反应,(1)上面的生成物有什么相同之处?,(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,铁锈溶解,生成黄色的溶液,Fe2O3+6HCl=
5、2FeCl3+3H2O,铁锈溶解,生成黄色的溶液,Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O,固体溶解,生成蓝色的溶液,固体溶解,生成蓝色的溶液,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,本课小结,1、盐酸（HCl）的物理性质常温下是无色有刺激性气味的液体，白雾是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴2、硫酸（H2SO4)的物理性质吸水性 强腐蚀性（脱水性）稀释时要酸入水不慎沾到衣服或皮肤上的处理方法3、盐酸和硫酸的用途,4.盐酸和硫酸有那些相似的化学性质?,(1)都能跟酸碱指示剂作用,(2)都能跟活泼金属反应,(3)都能与金属氧化物反应,
