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1、近几年的高考对本节内容的考查，主要考点有二：一是考查合金与成分金属熔点及机械性能的比较，二是运用金属活动性顺序，处理相关的电化学腐蚀问题。另外，铜、银及其某些化合物的性质在高考中经常出现，本节也进行总结、复习。本节主要内容：1了解合金的概念及其重要应用。2了解铜、银及其重要化合物的性质。择自江苏省特级教师张继东教案,1概念由_或 _熔合而成的具有_特性的物质。2性质特点(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点_；(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_。,金属材料包括_和_，分为_材料和_材料。1黑色金属材料钢铁 钢是用量最大、用途最广的合金。,2有色金属材料铜和铝(1)我国使用最早的合
2、金是_，常见的铜合金有_和_。,(2)铝合金 常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝(含_元素)。性质特征：_、_、_、易于加工、成本低廉且表面易形成_而具有一定的抗腐蚀能力。主要用途：建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业。,选择材料时，主要考虑以下几个方面：_、外观、_、_、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等。,1.铜(1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引。(2)化学性质,2.氧化铜和氢氧化铜,(3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质_失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液这种常用的农药，杀灭植物的病毒。,1物理性
3、质：银是_金属，硬度小，熔点较高，有金属光泽、良好的延展性、导电性和导热性。2化学性质(1)银属于不活泼金属，其金属活动性弱于铜，它与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式：_；_。(2)银属于重金属，它能使蛋白质变性，可以杀死细菌。它能制作成饰物挂在手上、脖子上等。,参考答案 一、合金1两种 两种以上的金属(或金属与非金属)金属2(1)低(2)大二、常见金属材料纯金属 合金 黑色金属 有色金属1.,2(1)青铜 黄铜 白铜(2)铝、铜、镁、硅 强度大 密度小 塑性好 保护膜(Al2O3)三、材料的选择主要用途 物理性质 化学性质,五、银及其重要化合物1银白色2.(1)Ag2HNO3(浓)=AgNO3
4、NO2H2O 3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O,合金既具有金属的性质，又具有优于组成合金各成分的性能。例如熔点低于各成分易于加工；硬度大于各成分抗撞击；固体结构改变抗腐蚀。,钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于家庭装修，做钛合金装饰门,解析本题考查合金材料的用途与性能之间的关系，解答关键是读懂题中的信息。解题流程如下：答案A,【教师备用变式1】下列
5、有关金属及合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用答案：B解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低。选B。,中学化学中有许多物质具有较为特殊的颜色，熟练、准确掌握这些物质的颜色，对于解答物质推断题、鉴别题有重要作用。1白色物质(1)白色沉淀物：BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)2。(2)白色微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。,2
6、黑色固体物质CuO、MnO2、木炭粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S。3黄色物质(1)固体物质：AgI、Ag3PO4。(2)液体物质：工业盐酸、久置的浓硝酸、FeCl3溶液。4淡黄色固体物质,5棕黄色固体物质FeCl3、CuCl26紫色物质(1)固体物质：KMnO4、I2(2)液体物质：石蕊试液、KMnO4溶液7红色物质(1)固体物质：Cu、Cu2O(2)溶液：Fe(SCN)3溶液、品红溶液,8红棕色物质(1)气态物质：NO2、溴蒸气(2)液态物质：液态溴(3)固态物质：Fe2O39黄绿色气体：Cl210浅黄绿色物质F2(气体)、氯水(液体),11蓝色固体物质Cu(OH
7、)2、CuSO45H2O12其他有颜色的物质Fe(OH)3(红褐色固体)、FeSO47H2O(绿色固体)、碘酒(褐色溶液)、溴水(橙色溶液),下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。ABC D,解析产物及颜色分别为：Na2O2淡黄色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)3红色；CuSO45H2O蓝色。答案B,答案：A,铜是人类最早使用的金属之一，铜的矿物主要有辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、赤铜矿(Cu2O)等。铜及其化
8、合物一般都有颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO45H2O呈蓝色等。已知：CuO经高温灼烧生成Cu2O；Cu2O属于碱性氧化物；Cu2O2H=CuCu2H2O。,(1)工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿，其生产过程开始的两步是：富集：将矿物进行浮选；焙烧：把得到的精矿用空气进行焙烧，将其中的铁元素转变为硫化亚铁、铜元素转变为硫化亚铜，试写出焙烧反应的化学方程式并配平：_。(2)将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是_。,A如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB溶液中最终不可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明
9、CuO分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解,(3)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质。选用提供的试剂，设计一个实验，以验证炉渣中含有FeO，应选择的试剂为_。A稀硝酸 B稀硫酸 CKSCN溶液DKMnO4溶液 ENaOH溶液证明炉渣中含有FeO的实验操作(简述)_。,【常见错误】,(2)若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确；由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以无论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B项正确、D项错误。(3)忽视稀硝酸能够氧化Fe2，忽视Fe(OH)3的颜色能够干扰Fe(OH)2的颜色。回答该题时要注意以下几点：不能选用稀硝酸和KMnO4溶液的组合；,简述实验操作时注意几个关键词“取样”、“过滤取滤液或静置取上层清液”等；不能选用稀硫酸与NaOH溶液的组合，因为将炉渣用稀硫酸溶解后，溶液中含有Fe3，加入NaOH溶液不能观察到生成Fe(OH)2时沉淀颜色的变化。,
