《盐类水解应用二课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类水解应用二课时.ppt（29页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、盐类水解应用（第二课时）,一、盐类水解反应的应用,应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；,练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。,解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。,常见的完全双水解,Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-F
2、e3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-、AlO2-,应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,例：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值 2:1(填“”、“”或“”)；若要使该比值变小，可加入的物质是()A.适量NaOH B.适量盐酸C.适量KOH D.适量KHS溶液,B,
3、CD,(1)电荷守恒：,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。,电解质溶液总是呈，即阴离子所带负电荷总数一定 阳离子所带正电荷总数。,电中性,等于,二.电解质溶液中的三个守恒关系,注意点：准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+),碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式,等式:,离子:Na+H+CO32-HCO3-OH-,找列,根据电荷的物质的量:n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-),离子浓度关系:c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),电解质溶
4、液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,2 1,推出：,某些特征性的原子是守恒的,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),(2)物料守恒：,(3)质子守恒：,电解质溶液中水电离出的 H+水=OH-水,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),三.电解质溶液中“小”原则,电离程度“小”原则,水解程度“小”原
5、则,主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,如:0.1 molL-1的CH3COOH中的离子分子大小关系：,如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),电解质溶液,单一溶液,混合溶液,酸或碱溶液-考虑电离,根据过量程度考虑电离或水解,盐溶液-考虑水解,不反应-同时考虑电离和水解,生成盐-考虑水解,生成酸或碱-考虑电离,反应,过量,不过量,1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：,关键,离子浓度大小比较的一般思路：,粒子浓度的守恒关系,电荷守恒,电解质溶液中，不论
6、存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。,物料守恒,电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。,质子守恒,电解质溶液中水电离出的氢离子总数等于氢氧根离子总数。,2、灵活运用三种守恒,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-
7、)=0.1mol/L,(A),分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS-H+S2-，H2O H+OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）,“离子浓度大小比较”试题归类解析：,（2）弱碱溶液：,(c),分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系
8、正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),(A),水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）,（3）强酸弱碱盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH
9、)=c(HS)+c(H+)+c(H2S),(AD),解析：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)；质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选A D,（4）强碱弱酸盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4
10、)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),(CD),解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故 c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。,（5）强碱弱酸的酸式盐溶液：,不同溶液中同一离子浓度的比较 注意化学式的角码 越弱越水解 一级水解能力强于二级水解 同种电荷的离子水解相互抑制，异种电荷的离子相互促进,混合溶液：先分析溶质成分,1、两种物质不反应：【
11、例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 CH3COO-大于Na+,对该混合溶液下列判断正确的是()A、H+OH-B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL-1 C、CH3COOHCH3COO-D、CH3COO-OH-0.1 molL-1,A、B,【练1】CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3C
12、OONa的存在抑制了CH3COOH的电离,B,2、两种物质恰好完全反应：,【例2】100mL0.1 molL-1 醋酸与50mL0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、Na+CH3COO-OH-H+B、Na+CH3COO-H+OH-C、Na+CH3COO-H+OH-D、Na+CH3COO-OH-H+【练2】在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A、HCOO-Na+B、HCOO-Na+C、OH-HCOO-D、OH-HCOO-,A、D,A,【练3】等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、
13、Na+Ac-OH-H+B、Na+Ac-OH-H+C、Na+OH-Ac-H+D、Na+OH-H+Ac-如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 PH=7，则各离子浓度的关系为：,A,Na+Ac-OH-=H+,3、两种物质反应，其中一种有剩余：,【例3】把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、Ac-Na+B、2H+Ac-HAc C、HAcAc-D、HAc+Ac-0.01 molL-1【练习4】将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、Na+CH3CO
14、O-H+OH-B、CH3COO-Na+H+OH-C、CH3COO-H+Na+OH-D、CH3COO-Na+OH-H+,A、D,B,已知0.1mol/l 的HCN溶液的PH=4,0.1mol/lNaCN溶液的PH12，现将0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度间的关系正确的是（）A.c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)B.c(CN-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C c(CN-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D c(Na+）c(CN-)c(OH-)c(H+)（思考）依据划线显示的已知条件可以得出什么结论？,C,【练习5】将PH
15、=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、Cl-NH4+OH-H+B、NH4+Cl-OH-H+C、Cl-NH4+H+OH-D、NH4+Cl-H+OH-,B,【例4】将0.2 molL-1 CH3COOK 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、CH3COO-Cl-H+CH3COOH B、CH3COO-Cl-CH3COOHH+C、CH3COO-Cl-H+CH3COOH D、CH3COO-Cl-CH3COOHH+,D,【练习6】将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，
16、溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是()A NH4+=Na+=OH-NH3H2O B NH4+=Na+NH3H2O OH-H+C NH4+Na+OH-NH3H2O D NH4+Na+NH3H2O OH-H+,D,【练7】0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是（）A.Na+Cl-OH-H+B.Na+Cl-OH-H+C.Na+Cl-H+OH-D.Cl-Na+OH-H+,B,【练8】(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中NH4+与Cl-的大小关系是_；(2)将PH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中NH4+与Cl-的大小关系是_；(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中NH4+与Cl-浓度相等，则混合溶液呈_性，盐酸与氨水体积大小关系是_；(4)将m molL-1的盐酸和n molL-1氨水等体积混合后，溶液的PH7，m与n的大小关系是_ _，则盐酸中H+与氨水中OH-的大小关系是_ _；,酸,NH4+Cl-,碱,NH4+Cl-,中,盐酸氨水,mn,H+OH-,活用守恒更简便。,解题小结,理清电离与水解，,分清主次很关键；,遇到等式想守恒，,
