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盐类的水解,第二课时,一、盐类的水解,5、水解方程式的书写：,2）多元弱酸盐水解分步书写，以第一步为主,3）多元弱碱阳离子水解一步书写,4）双水解：彻底水解用“”表示，标和,1）盐类水解很弱,用 表示，单一离子水解产物不标和,随堂巩固及时练,判断下列盐是否能发生水解？能水解的写出水解的离子方程式。NH4NO3、FeCl3、NaClO、Na2CO3、K2SO4,二、影响盐类水解的因素,内因：反应物本身的性质,外因：,有弱才水解越弱越水解,温度、浓度、溶液酸碱性,升温，促进水解,越稀越水解,以FeCl3为例，研究影响盐类水解平衡的因素,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,溶液颜色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,溶液颜色变浅,溶液颜色变浅,红褐色沉淀、无色气体,
