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1、第三单元 盐类水解,专题3 溶液中的离子反应,第一课时 盐类的水解规律,7,7,=7,=7,7,7,探究实验用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？（1）CH3COONa（2）K2CO3（3）NH4Cl（4）AlCl3（5）NaCl（6）KNO3,实验结果统计分析及推理：,生成该盐的,酸,碱,盐的类型,CH3COOH,NaOH,H2CO3,KOH,HCl,NH3H20,HCl,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,碱性,酸性,中性,弱酸,强碱,强碱弱酸盐,强碱,强酸,弱碱,强酸,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,7,7,7,7,7,7,提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例,盐溶液中
2、存在哪些离子？,哪些离子间可能相互结合？,对水的电离平衡有何影响？,CH3COONa CH3COO+Na,=,H2O H+OH,+,CH3COOH,促进水的电离平衡 COH-CH+,溶液显碱性,CH3COONa溶液中的化学反应,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,离子方程式：,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,水解方程式：,解释NH4Cl溶液呈酸性的原因,NH4Cl NH4+Cl-,H2O OH-+H+,+,NH3 H2O,水解方程式:,NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl,离子方程式:,NH4+H2O NH3 H2O+H+,练习,解释NaCl溶液呈中性的原
3、因,NaCl,Na+Cl-,H2O OH-+H+,练习,一、盐类的水解,1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,能,Fe3+,能,能,能,Na2SO4,Na2CO3,能,Cu2+,NH4+,CH3COO-,CO32-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,中性,探究问题 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？,有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性,盐类水
4、解规律,3书写盐类水解的离子方程式及注意事项,（1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式,（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式,（3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。,1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）,A、H2O+H2O H3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、N
5、H4+H2O NH3H2O+H+D、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+,C,2、实验测得NaHCO3溶液的pH7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。,课堂巩固,练一练：,1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式,（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3,练一练：,盐类水解过程中正确的说法是A盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动C溶液的pH会发生改变 D.没有发生中和反应,练一练：,下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 ACH3COO-B.HSO4-C.H2PO4-D.AlO2-,NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),练一练：,
