《研究物质性质的基本方法.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《研究物质性质的基本方法.ppt（35页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第一章,第二节 研究物质性质的程序和方法,制作：北大附中 李永峰,教学目标 1、了解钠的物理性质 2、掌握钠的化学性质 3、通过对钠的性质探究，激发学生学习化学的兴趣重难点 钠的化学性质,畅所欲言,1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？,分类、比较法,分类、比较法,分类、比较法,观察和实验法,观察和实验法,观察和实验法,观察和实验法,一、研究物质性质的基本方法,观察法,实验法,分类法,比较法,1观察法(observe),含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。,内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、
2、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。,1.金属钠的物理性质,观察内容,观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）,观察记录,银白色,固体,较软可用小刀切割,比煤油大 比水小,低,良好,金属钠的物理性质,实验探究,严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃!严禁比黄豆粒大
3、!,正确观察现象,及时记录实验现象.,2.钠与水的反应,观察记录：金属钠与水反应的现象,我观察到了什么？马上记下来！,1.钠浮在水面上：,2.钠熔成闪亮小球：,3.钠球在水面快速 四处游动：,4.发出嘶嘶的响声：,5.溶液由无色变红：,金属钠与水反应,1.浮在水面：2.熔成闪亮小球：3.钠球四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：,水 钠,反应放出热量，钠的熔点低,反应生成碱性物质,我知道了什么？,思考结论,生成气体推动小球游动,反应剧烈,思考2：为什么“严禁比黄豆粒大”？思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考5：金属钠是怎样保存的？为
4、什么？,思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？,分析思考,2Na+2H2O=2NaOH+H2,少量的金属钠保存在煤油(或石蜡油)中,拓展延伸,1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。,反应更剧烈 2Na+2HCl=2NaCl+H2,反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,钠在水溶液中的反应规律：有酸酸优先，无酸水排前,原子反应堆导热剂,Na、K合金导热性能好,黄光射程远，透雾力强,钠化学性质很活泼,秦山核电站,高压钠灯及其用途,反馈
5、矫正：1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关 的是（）A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、钠的化学性质活泼2、将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可 能观察到的现象是（）A、溶液中有蓝色沉淀生成 B、有气体生成 C、有红色物质析出 D、钠熔化成小球浮游在液面上,C,C,3、在烧杯中加入水和煤油各50mL，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能为（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在煤油层中不发生反应C、钠在煤油的液面上反应并四处游动D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动,D,本节小结：,银白色,固体,较软可用小刀切割,比煤油大 比水小,低,良好,1.金属钠的物理性
6、质,2.钠与水的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠在水溶液中的反应规律：有酸酸优先，无酸水排前,知识回顾：金属钠的性质,一、物理性质：,1、银白色有金属光泽的固体；,2、硬度小；,3、密度小，0.97gcm-3,水 钠 煤油；,4、熔点低,97.81。,二、化学性质：非常活泼,1、与水反应,a、现象：,浮、游、熔、响、红；,b、结论：,c、化学反应方程式：,2、实验法(experiment),含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。,注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。,实验的
7、步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等。实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录。实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。,金属钠与氧气反应的实验观察目的：1、探究金属钠与氧气的反应。2、认识条件控制在实验研究中的意义。试剂和仪器：金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。实验步骤：1、将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气 反应。2、将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。,实例：金属钠与氧气反应的实验,【阅读P11有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤,【实验记录】,表面变暗，很快失去金属光泽,与O2反应生成了白色的Na2O,先受热熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，
8、生成淡黄色固体。,与O2反应生成了淡黄色的Na2O2,【问题讨论】,（1）钠在空气中颜色变暗,4Na+O2=2Na2O(白色固体),（2）钠在空气中先受热熔化后燃烧,1、这组实验对你有何启示？,温度的差别对金属Na与O2反应的产物有明显不同的影响,思考：1、在你做过或学过的实验中，有因条件改变而影响实验结果的情况吗？,活动探究,由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质,白色粉末碱性氧化物,淡黄色粉末不是碱性氧化物,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2 CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2,-2,-1,氧化钠能转化成
9、过氧化钠吗？如果能,你能写出化学方程式吗？,姓名：,过氧化钠,国籍：,过氧化物共和国,淡黄,肤色：,体重：,78公斤,性格：,活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到 二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。,简历：,中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。,愿望：,有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。,秘密档案,呼吸面具,3、分类法：(classify),在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性。
10、,反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。,根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。,交流研讨,【思考】归纳金属可能具有的共性。,金属可能具有的物理性质：,金属可能具有的化学性质：,有金属光泽、不透明的固体；电和热的良导体；有延展性。,常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热时与水反应，置换出水中的氢；与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（K、Ca、Na先与水反应）,4、比较法：(compare),运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。,交流研讨,金属
11、钠与铁的比较,银白色金属，有导电、导热性、延展性,钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低,均能与O2、酸、盐溶液反应,钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应,虽都是金属单质，但物理性质有较大差别,都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼,概括整合金属钠的性质一、物理性质：1、银白色有金属光泽的固体；2、硬度小；3、密度小，0.97gcm-3,水 钠 煤油；4、熔点低,97.81。二、化学性质：非常活泼1、与水反应 2Na 2H2O=2NaOH+H22、与氧气反应 4NaO2=2Na2O（氧化钠白色）NaO2=Na2O2（过氧化钠淡黄色）,1、将一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（）钠先熔化 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体,作业:写出每步转化的化学方程式,Na2O,Na2O2,Na,NaOH,Na2CO3,Na2SO4,
