《硅和二氧化硅ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硅和二氧化硅ppt课件.ppt（25页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、碳族元素,第二课时,硅的分布与存在,存在：没有游离态，只有化合态分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。,硅单质,硅的物理性质,硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。,硅的化学性质,常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。,Si2NaOH H2O Na2SiO3 2H2Si 4HF SiF4 2H2,硅的工业制法,与氯反应：Si 2Cl2 SiCl4(温度为
2、400500),硅的用途,硅是一种重要的非金属单质，它的用途非常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。,大规模集成电路,太阳能电池,二氧化硅,纯净的二氧化硅晶体叫做水晶。SiO2化学式，不是分子式。因为在二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，即每一个硅原子周围结合4个氧原子；同时每个氧原子与两个硅原子结合。因此它是硅原子与氧原子按1：2的原子个数比组成的具有空间网状结构的晶体。,点击图片播放动画,玛瑙,二氧化硅的物理性质和用途,物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水用途：制光导纤维、电
3、子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器、。利用石英晶体制造石英电子表、石英钟等。,二氧化硅与二氧化碳的比较,均属于酸性氧化物,CO2 CaOCaCO3,CO2 2NaOH Na2CO3+H2O,SiO2 2NaOH Na2SiO3+H2O,CO2 H2OH2CO3,不反应,二氧化硅的化学性质,可以与碱和碱性氧化物反应弱氧化性与盐反应（固体）与氢氟酸反应（腐蚀玻璃）,相关的化学方程式,SiO2 2OHSiO32H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,硅酸盐组成的表示方法,硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物
4、的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“”隔开。,硅酸钠：Na2SiO3可以写成Na2O SiO2,高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4,钙长石：CaAl2SiO6,Al2O3 2SiO22H2O,CaO Al2O3 SiO2,课堂练习,下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是（）（A）锗和硅（半导体材料）（B）二氧化硅（制光导纤维）（C）水玻璃（用作粘合剂）（D）原硅酸（用作耐火材料）,D,将过量的二氧化碳分别通入氯化钙溶液 硅酸钠溶液 次氯酸钙溶液 饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）（A）（B）（C）（D）,B,The end,
