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1、,第 四 节,硝酸,氮元素及其化合物,硝酸的性质 无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大，沸点比水低；常用浓硝酸的质量分数为69%，98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸。,硝酸不稳定，受热或光照条件下易分解；硝酸具有酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，（浓硝酸使石蕊先变红后褪色）能与碱、碱性氧化物和某些盐反应；硝酸还具有强氧化性，能与C等非金属、Cu等不活泼金属和溶液中的还原性物质反应，硝酸与活泼金属反应没有氢气产生，冷浓硝酸能使铁、铝等金属钝化；硝酸还能与某些有机物反应。1.硝酸除具有酸的通性外还具有特殊性(强氧化性),盐+水,2.氧化性：浓HNO3稀HNO3浓H2SO4(1)通过浓HNO3使石蕊
2、先变红后褪色，稀HNO3使石蕊只变红不褪色可判断出浓HNO3的氧化性比稀HNO3强。(2)通过比较Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度(浓HNO3剧烈)，说明浓HNO3的氧化性更强。与浓H2SO4相比，浓HNO3、稀HNO3与Cu的反应在常温下即可进行，HNO3的氧化性比浓H2SO4强。,硝酸的氧化性强弱不是由HNO3还原产物中氮元素化合价改变的多少决定的，而是由HNO3中氮原子得电子的难易程度决定的。HNO3、H2SO4、HCl在化学反应过程中，其浓度的变化往往引起反应实质的变化，解题时应充分重视。试管壁上的Cu或Ag可用稀硝酸洗去，用稀硝酸比用浓硝酸消耗的HNO3量少，且产生的污染物
3、(NOx)少。,注意：,3.金属与硝酸反应的一般规律(1)金属与HNO3反应，HNO3的还原产物可以为NO2、NO、N2O、NH4NO3等，HNO3的浓度越低，还原产物中氮的价态越低，但不会生成H2。(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。,(3)金属与硝酸反应的一般通式：金属+浓HNO3 金属硝酸盐+NO2+H2O 金属+稀HNO3 金属硝酸盐+NO+H2O(4)反应中部分硝酸作为氧化剂被还原，部分起酸的作用生成硝酸盐(硝酸与非金属反应，一般只显氧化性)。,守恒法的应用计算金属与HNO3反应的常用方法 原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用
4、，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。,电子守恒法 HNO3与金属的反应属氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。依据电子守恒法来解题，是解决氧化还原反应计算题的重要方法之一。,离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3-进行相关计算。,其他常考知识点1.通常情况下，N在中性或碱性溶液中不具有氧化性，只有
5、在酸性溶液中，N才具有强氧化性，能将S2-、I-、Fe2+等许多具有还原性的离子氧化。2.中学阶段，利用N在酸性条件下与Cu的反应，可检验N，方法如下：试样(晶体或浓溶液)产生红棕色气体,Cu+浓H2SO4,3.氮元素单质及其常见化合物的相互关系有：4.三大强酸的浓、稀问题化学是一门以实验为基础的科学，在解答有关涉及化学反应和化学实验的题目时，要从实际出发，注意在变化过程中反应的实质是否发生变化。中学化学中常见的这类问题有：,(1)硫酸：不活泼金属，如Cu、Ag等与浓硫酸的反应只发生：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Cu与稀H2SO4不再反应
6、。活泼金属，如Zn、Mg等与浓H2SO4反应：先发生反应：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O,随着反应进行，硫酸浓度变稀，再发生反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)盐酸：如MnO2和浓盐酸反应制Cl2只发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O随着反应的进行，盐酸浓度变稀，MnO2与稀盐酸不再反应。,(3)硝酸：如Cu和浓硝酸的反应先发生反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应的进行，硝酸浓度变稀，再发生反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,第28讲 考点整合,第28讲 考点整合,第28讲 考点整合,第28讲 考点整合,第28讲 要点探究,探究点一对硝酸与金属的反应及其计算的考查,学习快乐,
