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1、硫与含硫化合物的相互转化,第一单元 含硫化合物的性质和应用,专题4 硫、氮和可持续发展,硫元素在自然界中的存在形式,硫单质硫化物硫酸盐,硫磺(S),黄铁矿(FeS2),重晶石(BaSO4),石膏(CaSO42H2O),芒硝(Na2SO410H2O),1、矾矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有,2、Na2SO410H2O芒硝,CuSO45H2O胆矾、蓝矾,FeSO47H2O绿矾,ZnSO47H2O皓矾,KAl(SO4)212H2O明矾（复盐）,资料卡片,几种重要的硫酸盐,3、CaSO4,CaSO42H2O(生)石膏,2CaSO4H2O熟石膏,用于制补血药,用于石膏绷带,用于净水,物理性质:淡
2、黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,硫单质,硫化氢(H2S),物理性质:,无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水(1:2.6).有毒。其水溶液叫氢硫酸,硫单质的化性,1、跟金属反应：能跟大多数金属反应,2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸),Hg+S=HgS（常温下反应，除汞）,变价金属为低价,2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）,2、跟非金属反应,空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色,3、跟其他物质反应,S跟碱反应,S跟强氧化剂反应,硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性,酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O可燃性：还
3、原性：H2S+Cl2=S+2HCl,硫化氢的化性,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,硫化氢的制备,硫元素的常见化合价,S S S S,-2,0,+4,+6,FeSH2SHgSAg2S,SO2H2SO3Na2SO3,SO3H2SO4Na2SO4BaSO4,S,根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：,最高价(6)只具有氧化性，最低价(2)只具有还原性，中间价(0、4)既具有氧化性，又具有还原性。,试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式(课本P94),汞与硫磺反应生成硫化汞亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体硫化氢气体通
4、入新制氯水中,生成单质硫,Hg+S HgS,Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O,2Na2SO3+O2 2Na2SO4,FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S,氧化还原反应,氧化还原反应,H2S+Cl2 S+2HCl,氧化还原反应,相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化,不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化,【规律提升】,【整理与归纳】,高价氧低价还，中间价态两边兼,下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）AH2S SO2 B.H2SO4 SO2CS SO2 D.SO32-SO22已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了
5、除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2,AC,C,目标检测,3可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是（）A.BaCl2溶液 B.稀硫酸C.SO2气体 D.石蕊试液4.反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（）A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：3,B,B,目标检测,5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A.H+、SO32-、S2-、K+B.HS-、Cl-、OH-、Ba2+C.Na+、K+、S2-、SO42-D.Cu2+、Cl-、OH-、K+6为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A.B.C.D.,C,B,目标检测,
