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1、离子方程式的意义以及离子反应的应用,离子方程式,1、离子方程式：实际参加反应的离子表示的式子。2、离子方程式的书写步骤：一写：写化学方程式二拆：把易溶于水、易电离的物质拆分为离子形式 三删：将两边不参与反应的离子从方程式两端删去 四查：查质量守恒和电荷守恒,复习,写出下列反应的离子方程式：,练习,1、稀硫酸与烧碱溶液的反应2、稀硝酸与氢氧化钡溶液的反应3、稀盐酸与纯碱溶液的反应4、稀硫酸与碳酸钾溶液的反应,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,2H+CO32-=H2O+CO2,2H+CO32-=H2O+CO2,化学方程式,离子方程式,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HNO3+
2、Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O,Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+2NaCl,H+OH-=H2O,2H+CO32-=H2O+CO2,表示具体某一个反应,不仅表示某一个反应，还可以表示所有同一类型的反应。,离子方程式的意义：,练一练,1、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（）A.Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OD.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,C,
3、2、写出下列离子方程式相对应的化学方程式（每个写2例即可）(1)Cu2+2OH-=Cu(OH)2,离子反应的应用：,二、离子共存（大量）,1、在溶液中生成沉淀的离子不能大量共存。如：,同一溶液中的多种离子相互间不发生化学反应（不发生复分解反应及氧化还原反应）而大量存在。,（1）微溶或难溶的碱 OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+,SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO32；S2与Cu2+、Pb2+等,（2）微溶或难溶的盐,2、在溶液中生成难电离物质的离子不能大量共存。,如：H+与OH
4、-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-OH-与H+等,例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Ba2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.K+、OH-、Cl-、H+D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-,D,3、在溶液中生成气体的离子不能大量共存。,例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、NH4+、Cl-、OH-B.Na+、H+、S2-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-,D,如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-OH-与NH4+等不能大量共存。,审题注意：,
5、常见附加限制条件,溶液无色透明：说明溶液中肯定不能含有有色离子,例：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）Fe2+、K+、Cl-、NO3-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-Ca2+、K+、NO3-、Cl-H+、Ca2+、OH-、CO32-,C,注意：“无色透明”与“透明”的区别,（2）在酸性溶液中能大量存在的：说明溶液中肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,（3）在碱性溶液中能大量共存的：说明溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。如：H+、NH4+、Fe3+、等,酸性不同表达：酸性溶液、pH7、使石蕊试液变红的溶液、加镁
6、粉放氢气；,碱性的不同表达：碱性溶液、pH7、使红色石蕊变蓝、使pH试纸变蓝、加酚酞呈红色,课堂练习,1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-,2、某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是（）K+、Cu2+、Cl-、SO42-NH4+、Na+、NO3-、SO42-Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-K+、Na+、I-、HCO3-,D,D,3、在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（）A.Na+、NO
7、3-、H+、Ag+B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、H+、K+、Cl-,C,4下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()A K+、MnO4-、Cl-、SO42-B Na+、Cl-、NO3-、CO32-C Na+、H+、NO3-、SO42-D Na+、Ag+、NO3-、I-,B,5在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有()A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、S2-、Cl-、NO3-B pH值为11的溶液：S2-、SO32-、NO3-、Na+C 无色透明的溶液：Cu2+、HCO3-、Br-、Ba2+D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Al3+,【小结】判断离子共存要“三看”：,B,一看“色”（溶液颜色）二看“性”（溶液的酸碱性）三看“反应”(能否发生反应),
