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1、自然界中物质的存在形式：纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质,分离提纯,二、混合物的分离和提纯,利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。,分离和提纯：,请思考书本5第二个思考与交流，你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？,分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取化学方法：,分离和提纯常用的方法有：,化学实验基本方法
2、,过滤和蒸发,过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物 与可溶物。蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,1、过滤和蒸发,混合物的分离和提纯,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐等。,讨论:,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？,第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
3、若滤液浑浊，再过滤一次,实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,【实验1-1】粗盐的提纯,第三步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。,实验现象：水分蒸发，逐渐析出白色固体,先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。,固体溶解,“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿)“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。,过滤,若：滤
4、液浑浊应再过滤一次,（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌（3）出现较多固体时停止加 热（4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上,蒸发,思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？如果不是可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出他们呢？,1、取样2、加水配成溶液3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液,【实验1-2】,检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-,实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。,解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaS
5、O4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,归纳：SO42-的检验方法,检验物质时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验,SO42-的检验方法：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰,表述时应说明：操作+现象+结论,思考：如何除去NaCl中的杂质？,请思考书本第一个问题,除杂原则,不增:,不减:,易分:,不增加新的物质,不减少被提纯的物质如：不能减少NaCl成分,将杂质转换为沉淀、气体等易分离物质而除去如：将NaCl溶液中可能存
6、在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,除 杂,思考：如何除去NaCl中的杂质？,要除去可溶杂质离子有:,Ca2+Mg2+SO42-,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,可用哪些试剂来将Ca2+、Mg2+、SO42-、除去等离子？,请思考书本第一个问题,1、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C
7、O2,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2.BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3.NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理、最后加入的盐酸只能适量,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,思考与交流：,课堂练习:,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭
8、 B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、23、a（3）2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）、23a（3）23、a（3）2323、23a（3）23、a（3）22334、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量
9、碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,2、蒸馏和萃取,（1）蒸馏,对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。,利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。,【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）,思考：自来水并不纯净，含有较多的Cl，如何检验Cl的存在？,稀HNO酸化了的AgNO溶液,问题温度计的位置和作用？,蒸馏烧瓶的支管处；控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发的杂质,自来水蒸馏后蒸馏烧 瓶内物质？,产物收集方式？,实验1-3表格,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下进上出,溶液体积不超过烧瓶体积2
10、/3,注意事项,所盛液体不超过蒸馏烧瓶容积的 2/3，加热时，不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体 暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）。,进水,出水,萃取剂的选择条件：,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。,（2）萃取,1、与原溶剂互不相溶 如：CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如：CCl4（I2）H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应 如：CCl4不与I2反应,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂,（密度比水大，下层）,四氯化碳 水,汽油 煤油 水 植物油
11、 苯,分液-分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,所用仪器：分液漏斗-了解结构,操作注意：1、使用前检查上口和活塞 是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏 斗用力振荡，再静置。3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁，当分液漏斗内的下层液 体恰好流尽时，要立即关闭分液 漏斗的活塞，防止上层液体流出。4、下层溶液下口出，上层溶液上 口出。,【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,现象：,液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色,浅黄,紫,（详细步骤见教材）,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【分析讨论】1、上层液体中的溶剂是（），下层液体 中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂
12、中的溶解度大？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,3、CCl4与H2O比较有何异同？,思考与讨论1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。,无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）,不可以，酒精与水互溶。,一、阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是
13、（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液、苯和蒸馏水,课堂练习,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色,苯,橙红,无或颜色变浅,课堂练习,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与CCl4混溶,4 用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,
