《自然界中的元素.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《自然界中的元素.ppt（46页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三章 自然界中的元素,第3节 硫的转化,自然界中不同价态硫元素间的转化,火山口的硫单质,8/23/2023,雌黄(As2S3),雄黄(As4S4),8/23/2023,黄铁矿（FeS2）,辰砂(HgS),芒硝(Na2SO410H2O),石膏(CaSO42H2O),硫,游离态,化合态,天然硫,探究一：硫的物理性质,总结：硫的物理性质,1、一种黄色或淡黄色的固体,4、很脆，易研成粉末,3、熔点和沸点都不高,2、不溶于水,微溶于酒 精，易溶于二硫化碳,硫有多种同素异形体 如:斜方硫、弹性硫等,探究二：硫的化学性质,探究硫与氧气的反应,取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状
2、态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔细观察实验现象硫在氧气中燃烧.flv,观察思考1,实验现象:,1、产生明亮的蓝紫色火焰,2、生成一种有刺激性气味的气体,探究硫粉和铁粉的反应,把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细观察现象并作记录。铁与硫的反应.flv,观察思考2,实验现象:,1、混合物呈红热状态，有火星产生,2、移开玻璃棒后反应仍然在进行,KSCN,没有明显现象,交流研讨,1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反 应了？,2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明 什么？,3、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？（知识支持：铁的硫化
3、物易溶与强酸中）,稀盐酸,讨论硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。,结论：氯气的氧化性比硫强,S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价,8/23/2023,化性：,与金属反应,与非金属O2的反应,(表现氧化性)：,(表现还原性)：,知识整合,S,0,中间价态,畅所欲言,你能说出硫在生产、生活中的应用吗?,2、制造火药，烟花爆竹,3.轮胎、胶管等橡胶制品,4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等,1.下列说法不正确的是（）,A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体,B、硫在自然界中仅以化合态存在,C、硫与铁反应生成硫化亚铁,、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫,迁移应
4、用,ABD,8/23/2023,3.不能由单质直接化合而生成的化合物是（）A.SO2 B.CuS C.H2S D.FeCl2,迁移.应用,2、若你在实验室不慎撒落Hg，可在上面撒硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写出S与Hg反应的化学方程式。,S+Hg=Hg S,8/23/2023,S S S S,-2,0,+4,+6,硫元素最高价(6)只有_，最低价(2)只具有_;中间价(0、4)既具有_，又具有_。使硫元素由高价态向低价态转化需要加入_,而硫元素低价态向高价态转化需要加入_。,氧化性,还原性,还原性,氧化性,氧化剂,还原剂,活动探究 不同价态硫元素间的转化,含有相同价态的硫元素的物质间通
5、过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应实现转化。,H2S,H2S,S,SO2,0,+6,溴水、HNO3、Fe3+KMnO4(H+)、H2O2、,Cu、C、H2S,Cl2、O2、KMnO4(H+),-2,+4,H2SO4,O2,H2,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,8/23/2023,浓硫酸,Cu片,品红试液,知识支持,品红是一种红色的有机物质SO2可使品红溶液褪色原因：SO2与品红结合成不稳定的无色物质。,二氧化硫的漂白性.flv,二氧化硫的漂白性,二氧化硫的性质,1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水(约1:40)2、化学性质：具有酸
6、性氧化物的通性：与水反应：氧化性：还原性：漂白性:能使品红溶液退色(用于检验SO2),知识总结,二氧化硫性质综合实验.flv,浓硫酸的特性,1、吸水性干燥剂2、强氧化性 与金属的反应：.常温时铁、铝遇浓硫酸钝化.与铜的反应(生成SO2)与部分非金属的反应：,8/23/2023,知识总结,8/23/2023,综合练习,运用不同价态硫元素间转化的知识，以硫单质、O2和H2O为原料，设计合理的路线制取硫酸，分析化合价变化，尝试写出涉及到的方程式。,8/23/2023,硫酸的工业制法接触法,8/23/2023,H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,阅读课本P89页化学与技术，了解工业制硫酸的历史、方
7、法和过程：,8/23/2023,两 种 重 要 硫 酸 盐,医疗上作“钡餐”,不溶于水和酸，不易被X射线穿透,白色,重晶石BaSO4,硫酸钡,制粉笔、绷带、塑像、豆腐凝固剂,2(CaSO42H2O)=2CaSO4H2O+3H2O,白色,石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O,硫酸钙,主要用途,主要性质,颜色,俗名和成分,名称,S,FeS,Na2SO4,H2SO4,SO3,Na2SO3,H2SO3,SO2,HgS,H2S,-2,0,+4,+6,含硫化合物的相互转化,BaSO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,SO2+Br2+2 H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2 H2O=
8、H2SO4+2HCl,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,8/23/2023,酸雨过后,8/23/2023,这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“Save Our Soul”，保护地球，保护环境。,酸雨及其防治,酸雨防治措施,8/23/2023,什么是酸雨,酸雨成因,酸雨危害,什么是酸雨,pH小于5.6时的雾叫酸雾。,8/23/2023,pH小于5.6的雨叫酸雨；,pH小于5.6的雪叫酸
9、雪；,酸雨成因,8/23/2023,随着能源消费增多，酸性气体排放物也日益增多，它们进入空气中，经过氧气和水的共同作用就形成了酸雨。,2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4煤、石油等含硫元素 SO2 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 1、控制酸性物质的排放；2、改变能源结构，开发利用清洁能源。,酸雨的形成,酸雨的防治,8/23/2023,酸雨对人类和生态环境带来的危害,腐蚀文物,8/23/2023,腐蚀雕塑,8/23/2023,导致植物死亡,防治措施,积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施。,8/23/2023,减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量，是防止酸沉降的主要途径。,调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。,
