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1、2018年中考化学复习,质量守恒定律及其应用,中考的考查热点：命题范围包括质量守恒定律的理解、对质量守恒定律的探究以及应用,常常以选择题、填空题、探究题或综合应用题的形式考查，分值 在5分左右。,考情分析,认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。,中考要求：,能用分子、原子观点认识质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。,认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。,复习目标：1、认识质量守恒定律2、能用原子、分子观点认识理解质量守恒定律。3、能说明常见化学反应的质量关系。4、认识定量研究对化学科学发展的重大作用。,一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质
2、的_。2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后_没有改变、_ 没有增减，_没有改变。,课前回顾：,质量总和,质量总和,原子数目,原子的质量,原子的种类,二、质量守恒定律的理解,2、“参加反应”是基础。“参加反应”的各物质的质量总和，没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。,1、“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。,3、”质量总和”是核心。要把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。,4、“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。,变,
3、微观,（化学反应前后）质量守恒定律,宏观,种类,数目,质量,元素种类,不变,原子,反应物生成物总质量,宏观：物质的种类,微观：分子种类一定变,分子总数可能改变：如:O2+2H2=2H2O可能不改变:如:CH4+2O2=CO2+2H2O,知识延伸,点燃,点燃,三质量守恒定律的应用,一解释生活、化学问题,二推断物质的组成和化学式,四确定物质的质量,五确定物质的相对分子质量,六确定化学方程式和反应类型,三化学计量数的待定,例判断并解释下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律.(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入1
4、0克碳酸钙，充分反应后，烧杯中物质的总质量仍为110克.,一、解释一些生活、化学问题,成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变为黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,分析:H2O+CO2 淀粉+O2,例2:植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2 淀粉+O2 由此判断：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。,H O C,O,C,H,二、推断物质的组成和化学式,生物与化学的结合,例3、将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）A一定含有碳、氢两种元
5、素B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧三种元素 D只含有碳元素,例4、煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是（）C4H12S2 C2H6S C2H6O2S C2H6,B,科学教育与人文、民生教育相结合的命题思路,11,24,三、化学计量数的待定,例5 在化学方程式aC2H6+bO2 mCO2+nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是()A2m=a B3n=2a C.m=2a Da=n m,一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH+xO2 mCO2+
6、nCO+16H2O。则化学计量数 m和n的和等于。,来,试一试!,C,8,想一想,看谁脑筯转得快!,11,反应前后各种原子数目不变,例6 在化学反应A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为()A18g B24g C12g D16g,A,四、确定物质的质量,解析：A+2B 2C+D6g8g？9g15g,g,明了的格式，表现我们清晰的思维;同学们,要动笔，可以避免出错,例7 在a克A物质与b克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A、a+b B、a+b C、a+b D、无法确定,B,什么时候 或呢？,来,试一试!,例8 在化学反应
7、A+B2AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是()A.10g B.13g C.16g D.18g,A,阅读题时注意图形与文字信息综合起来,11,五、确定物质的相对分子质量,例9：有化学反应2A+B=C+2D，若A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（）A、85.5 B、117 C、58.5 D、55.8例10：在反应2A+B=2C中，3.2gA与足量的B完全反应生成4.0 gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A、28 B、44 C、80 D、64,11,C,C,例
8、12：把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器内，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,回答下列问题:(1)反应后D的质量为 g;(2)物质可能是(填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。(3)密闭容器中发生的化学反应类型是-。,综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力,六、确定化学方程式和反应类型,分析方法?,反应前后质量增加的物质是物；减少的是物；不变的可能是。,请尝试写出格式,10.6,分解反应,催化剂,例13：下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为()A.AB2+2B2=2C B.4AB2+B2=2C C.2AB2+B2=2C D.AB2+B=2C,B,请同学们注意:此题是一个变形题。以往我们所做的题大多是已知化学方程式，确定化学式，如例4。,11,15,复习小结,本节课你有什么收获？,
