钠及其重要化合物间的转化关系.ppt

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1、一、钠及其重要化合物间的转化关系,专题三 化学常见物质,第10讲 常见金属及其化合物,写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：。离子方程式：。化学方程式：。化学方程式：。离子方程式：。化学方程式：。化学方程式：。,2Na+O2 Na2O2,2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2,Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,点燃,通电,二、铝及其重要化合物间的转化关系,写出图中标号的化学反应方程式或离子

2、方程式：化学方程式：。离子方程式：。化学方程式：。离子方程式：。离子方程式：。离子方程式：。离子方程式:。,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,2Al+2OH-+2H2O 2AlO+3H2,2Al2O3（熔融）4Al+3O2,Al2O3+2OH-2AlO+H2O,Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH,Al(OH)3+OH-AlO+2H2O,Al3+3AlO+6H2O 4Al(OH)3,高温,通电,-2,-2,+4,-2,-2,三、铁及其重要化合物间的转化关系,写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：化学方程式：。化学方程式：。离子方程式：。离子方程式：。化学方程式：。化学方程式

3、：。化学方程式：。,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,2Fe+3Cl2 2FeCl3,2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,高温,高温,四、铜及其重要化合物之间的转化关系,图中重要转化（标号处）的反应方程式：;。,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2,2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)

4、2CO3,Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu,Cu(OH)2 CuO+H2O,考点一 金属活动性顺序表、金属性质及冶炼,【例1】X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下 化学反应：水溶液中：X+Y2+X2+Y Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2 M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的 电极反应为：M-2e-M2+Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧 化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）,A.MNYXZ B.NMXYZ C.NMYXZ D.XZNMY,解析 Z能与冷水反应，活泼性最强；X能置换出Y，则XY；M、N构成的原电池，M失去电子，则 MN；Y与稀H2SO4

5、反应，M不能被稀H2SO4氧化，则 YM。,答案 C,【例2】在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝 酸，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一 定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是（）A.m1一定大于m2 B.m1可能小于m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2,解析 铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入稀硫酸，则继续发生如下反应：,3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O或：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2OFe+4H+NO Fe3+NO+2

6、H2O使金属质量减少。所以m1一定大于m2。,-3,-3,-3,答案 A,【例3】下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2 B.MgO+H2 Mg+H2O C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2,高温,通电,B,金属的化学统性,某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用 常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回 收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。,填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是,、。（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式。（3）铁

7、红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。,解析（1）本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。,而废水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+，因此首先加入废铁屑将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu与稀硝酸能反应而Au不能，将其分离，Cu2+和Fe2+分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。（2）由于废水显酸性，又含有Cu2+、Au3+、Fe3+，因此加入铁屑发生反应的离子方程式为Fe+2H+H2+Fe2+Fe+Cu2+Cu+Fe2+3Fe+2Au3+2Au+3Fe2+2Fe3+Fe 3Fe2+（3）

8、铁红的化学式为Fe2O3，铁红常用作红色颜料，氧化铜常用作制铜盐的原料。,答案（1）铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠氢氧化钠（2）Fe+2H+Fe2+H2，2Fe3+Fe 3Fe2+，Cu2+Fe Cu+Fe2+，2Au3+3Fe 2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料,【例4】（2009江苏，5）化学在生产和日常生活中 有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬 浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于

9、制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁,考点二 金属的氧化物和氢氧化物,解析 电解饱和MgCl2溶液发生的反应为：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+H2+Cl2,无法制得金属镁。,通电,D,【例5】（2009上海，22）实验室将9 g铝粉跟一定 量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热 反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该 氧化物粉末可能是（）A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO,解析 n（Al）=，Al完全反应时转移电子的物质的量为 mol3=1 mol，则生成金属的摩尔电子质量（转移1 mol

10、e-生成金属的质量）为18 g/mol。,A项生成Fe的摩尔电子质量为=18.67 g/mol，生成Mn的摩尔电子质量为=13.75 g/mol,根据平均值规律，A项正确；B项生成锰的摩尔电子质量为13.75 g/mol,生成V的摩尔电子质量为=10.2 g/mol，根据平均值规律，B项不可能生成单质18 g；同理，C项也不可能生成单质18 g;D项，Al完全反应时生成Fe的质量大于18 g,当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g,D项正确。,答案 AD,1.金属氧化物,2.金属氢氧化物,(2009福建理综，24)从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）

11、中提取氧 化铝的两种工艺流程如下：,请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的化学方程式为。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO 的离子方程式为。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是(填化学式)，写出该溶液的一种用途。（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=。,2-3,解析(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O(2)SiO

12、2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-SiO+H2O(3)Fe3+的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。（4）由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。,2-3,（5）298 K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 10-12，即溶液中c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12。pH=13的溶液中，c(OH-)=0.1 mol/L,则此时c(Mg2+)=5.610-10(mol/L),答案(1)Al2O3+6HCl

13、 2AlCl3+3H2O(2)SiO2+2OH-SiO+H2O(3)硫氰化钾（或苯酚溶液等合理答案均可）（4）NaHCO3 制纯碱（或做发酵粉等合理答案均可）（5）5.610-10 mol/L,2-3,【例6】（2009上海，15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的（）,考点三 金属与酸的反应,A.物质的量之比为32B.质量之比为32,C.摩尔质量之比为23D.反应速率之比为23,解析 镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4 MgSO4+H2，铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2，由图像知，产生的H2的量

14、相同，各产生1 mol H2时，需Mg 1 mol，质量为24 g;需Al mol，质量为18 g。故A正确，B、C错误。Mg的反应速率大于Al的，D错误。,答案 A,【例7】（2009四川理综，11）向m g镁和铝的混合 物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准 状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质 量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正 确的是（）A.c=B.p=m+C.n=m+17Vc D.p,解析 向m g Mg、Al的混合物中加入适量的稀H2SO4，恰好完全反应，

15、溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3两种物质，且Mg2+与Al3+的质量和为m g；向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：Mg2+2OH-Mg（OH）2，Al3+3OH-Al(OH)3，则得到沉淀的质量是Mg2+、Al3+的质量与NaOH溶液中OH-质量的质量和，所以n=m+V10-3c17=m+1.710-2Vc，C项错误。,答案 C,金属与酸反应的规律（1）定性规律 按金属活动性顺序表可分为下列几种情况：KPb和弱氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）发生置换反应。KPb和强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应，不能生成H2。Al、

16、Fe遇浓硝酸、浓硫酸,在常温下发生钝化。CuAg和强氧化性酸发生氧化还原反应。PtAu和强氧化性混酸（王水）发生氧化还 原反应。,（2）定量规律 金属与酸反应失去电子的物质的量=产生氢原子的物质的量。当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，反应后的溶液质量增加相等。相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒数比。若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1 mol电子时金属的质量比

17、。,等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀 盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4,解析 本题考查电子得失守恒和化合价的有关知识，侧重考查学生分析推理的能力。由电子得失守恒知，等物质的量的金属与该反应失去电子形成的正价数与产生的H2的体积数成正比。根据VB=2VC和VA=VB+VC知VA=3VC，即金属A的化合价数为金属C的3倍。又知化合价数为整数，故只有当A为+3价时C为+1价成立，故答案选A。,A,【例8】某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、

18、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混 合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能 确定的物质在相应位置填“无”）。（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色 沉淀。,考点四 金属阳离子的检验,（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出 气体。（4）通过上述实验仍无法确定的物质是。,解析(1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色。（2）根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na2SO4,不能确定其他的物质是否存在。（3）与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定

19、有MgCO3，一定无Ba(NO3)2和AgNO3,若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。,答案（1）,（2）（3）,（4）Al2（SO4）3,金属阳离子的检验,2-4,2-4,-2,(2009广东，21)三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某 小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分 解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完 成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol/L HNO3、1.0 mol/L 盐酸、1.0 mol/L NaOH、3%H2O2、0.1 mol/L KI、0.1 mol/L Cu

20、SO4、20%KSCN、澄清石 灰水、氧化铜、蒸馏水。,（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设1：；,假设2：；假设3：。设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。,解析（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明产生的气体中含

21、有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以氧化亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。,答案（1）CO2和CO（2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰,(3）假设1：铁元素的存在形式为Fe单质假设2：铁元素的存在形式为FeO假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合,1.下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的 是（）A.K2CO3 B.NaHCO3 C.

22、Na D.KNO3,解析 只选B而漏选C项。误认为Na只与盐酸反应而不与NaOH溶液反应。K2CO3能与酸反应不与NaOH反应；KNO3既不与酸反应，也不与碱反应；NaHCO3是酸式盐，既能与盐酸反应放出CO2，又能与NaOH反应生成Na2CO3；Na既能与盐酸反应置换出氢气，又能与NaOH溶液中的水反应，生成NaOH和H2。,BC,2.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确 的是（）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应 产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3 D.等物

23、质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸 反应，NaHCO3放出的CO2多,解析 NaHCO3不稳定，受热分解；常温时在水中的溶解度为Na2CO3NaHCO3;等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的稀盐酸反应，产生的CO2一样多。,C,3.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会 发生反应的是（）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠,解析 钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al等金属表面将金属氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，因此A、B、D三项均不符合题意。,C,4.下列各反应的离

24、子方程式中，错误的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH B.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2O C.将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O 2AlO+3H2 D.偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO+4H+Al3+2H2O,解析 误选A，以为氨水过量，得不到Al(OH)3沉淀。HNO3具有强氧化性，能把Fe氧化成Fe3+。,B,+4,-3,-2,-2,5.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：,将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围

25、:。（2）A、B、H的化学式：A、B、H。,（3）H2O2分子的电子式：。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。,解析 本题为框图推断题，着重考查学生对Fe及其化合物、Na2O2等的性质的掌握，以及电子式、离子方程式的书写、氧化还原反应的掌握情况，同时涉及胶体的有关知识，属学科内综合题。,由“以F为分散质的红褐色胶体”可推知F为Fe（OH）3，则D为Fe2（SO4）3，C为FeSO4，A为Fe，B为FeS，E为（NH4）2SO4。（1）F为胶体微粒，所以

26、其微粒直径范围为1 nm 100 nm。（3）根据H2O2的结构和价键理论，H2O2的电子式应为H O O H；根据双氧水具有强氧化性推知C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。（4）根据前面分析，E中阳离子为NH4+，在实验中，可加入NaOH溶液加热，利用产生的NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝检验。,（5）因Na2O2在水溶液中与水反应生成NaOH和O2，因此与C（FeSO4）反应应产生Fe（OH）3沉淀，其离子方程式很容易写。,答案（1）1 nm100 nm（2）Fe FeS H2SO4(稀）（3）H O O H2Fe2+H2O2+2H+2Fe3

27、+2H2O（4）取少量E放于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（5）4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+,高考失分警示 1.对于金属的考查，往往集中在两个热点上：一是常见金属（Na、Mg、Al等）；二是过渡金属（Fe、Cu等），从近年高考来看，常见金属的考查难度并不大，往往有难度的题目出现在过渡金属的考查上，特别是铁和铜的单质及化合物的颜色变化较多，应重点记忆。2.对金属的考查常见的错误有：（1）镁铝及其化合物 镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产

28、生H2。,注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO 存在条件的认识。Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO 只能分别存在于酸性与碱性溶液中。Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO、HCO、SO、S2-、AlO,其中OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。AlO 与下列离子不能大量共存：H+、HCO、NH、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO 是因为直接反应（AlO+HCO+H2O Al(OH)3+CO）,其余也是“双水解”。,-2,-2,2-3,-3,2-3,-2,-3,-3,-3,2-3,-2

29、,+4,-2,（2）钠及其化合物 注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，必还发生2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。正确理解“焰色反应”a.它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。,b.不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。（3）铁、铜及

30、其化合物 NO 与Fe2+在酸性条件下，不能共存。过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+3Fe2+。注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。,-3,注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有F

31、e3+，而也可能含有Fe2+。注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在,因为2Fe3+Fe 3Fe2+。,1.(2009福建理综，7)能实现下列物质间直接转化 的元素是（）单质 氧化物 酸或碱 盐 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁,+O2,+H2O,+NaOH或HCl,解析 SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；S SO2 H2SO3 Na2SO3,B正确。,O2,H2O,NaOH,B,2.(2009全国理综，8)下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀

32、恰好 溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又 有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐 酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 12 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反 应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶 析出,解析 A.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，前半句正确，加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的盐酸，发生反应为Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3，没有CO2生成，B错误；等质量的NaHC

33、O3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生的CO2不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；溶解度：Na2CO3NaHCO3,向Na2CO3饱和溶液中通入CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。,答案 D,3.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25,解析 n(Fe)=0.02 mol,n(Fe3+)=0.05 mol,由反应：Fe+2Fe3+3Fe2+可知Fe3+过

34、量，加入KSCN显红色。溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,溶液中n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原产物物质的量之比为12。,B,4.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶 于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2,解析 由于中和后的产物是NaCl，可知n（Na）=n(HCl)=0.5 mol/L0.08 L=0.04 mol,m(O)=1.5 g-0.04 mol23 gmol-1=

35、0.58 g,介于0.64 g(0.04 mol)与0.32 g（0.02 mol）之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。,C,5.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学 思想的是（）A.制取CuSO4:Cu CuSO4 B.制取Cu(NO3)2:Cu Cu(NO3)2 C.制取Al(OH)3:Al Al(OH)3 D.制取Na2CO3:Na Na2CO3,浓H2SO4、,O2、HNO3,NaOH H2SO4,O2 CO2,解析 A项中会生成SO2气体，污染大气；C项中NaAlO2和H2SO4反应量无法控制，H2SO4过量会生成Al3+；制取碳酸钠不是采用钠为原料，D项不合

36、理。,B,A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 C.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中,解析 A项，铜与浓H2SO4共热的反应方程式为Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O。随着反应的进行，浓H2SO4的浓度逐渐减小，至稀H2SO4时反应不再发生。因此，1 mol铜片和含2 mol H2SO4的浓H2SO4共热消耗不完；B项，在H2O2分解中，MnO2作催化剂，MnO2不溶解；C项，铝遇浓H2SO4发生钝化；D项，铜和浓HNO3、稀HN

37、O3反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,6.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,随着反 应的进行，浓HNO3会变为稀硝酸，稀硝酸消耗的 铜更多，故铜片能完全溶解。,7.对于反应：KHCO3溶液与石灰水反应；明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；铝与烧碱反应；铁与稀HNO3反应；氯气与氯化亚铁溶液反应；其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离 子方程式表示的是（）,答案 D,A.B.C.D.,解析 KHCO3过量时：2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+CO+2

38、H2O;KHCO3不足时：HCO+Ca2+OH-CaCO3+H2O。Ba(OH)2不足时：2Al3+6OH-+3Ba2+3SO 2Al(OH)3+3BaSO4;Ba(OH)2过量时，Al(OH)3溶解在Ba(OH)2中：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O。无论Al过量或不足，其离子方程式均为：2Al+2OH-+2H2O 2AlO+3H2。铁不足时生成Fe(NO3)3,铁过量时生成Fe(NO3)2。无论Cl2过量或不足,其离子方程式均为:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。,-3,2-3,-3,2-4,-2,-2,答案 B,8.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶 液，同时产生3.

39、5 g气体，向所得溶液中加入 200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉 淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（）A.12 B.14 C.112 D.211,解析 铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2所以产生的气体3.5 g应是O2、H2的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl和AlCl3，设Al和Na2O2二者的物质的量分别为x mol、y mol，则由题意列方程：,3x+2y=0.23.53x+16y=3.5,解之得,x=0.1(mol)y=0

40、.2(mol),答案 A,9.能够使反应Cu+2H2O Cu(OH)2+H2发 生，且Cu(OH)2能在电极上析出的是（）,A.铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质 溶液为NaCl溶液B.用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4的水溶液C.用铜片作阴、阳极，电解NaOH的水溶液D.用铜片作阴、阳极，电解CuSO4的水溶液,解析 反应Cu+2H2O Cu(OH)2+H2不能自发进行，故应为电解装置。分析反应可知，Cu作还原剂，被氧化，作阳极；H2应在阴极生成；如果用CuSO4溶液作电解液，不会有H2生成，如果用Na2SO4溶液作电解液，OH-在阴极生成，则Cu(OH)2将在两电极中间生成。,答案

41、 C,10.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的 质量分数和铝的相对原子质量。,（1）A中试剂为。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。（4）B中发生反应的化学方程式为。,（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体 积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质 量为c g，则铝的

42、相对原子质量为。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。,解析（1）观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2的反应。（2）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（3）正确顺序应为；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。,（5）据2Al 3H2 2 mol 3 mol得M(Al)=(6)据w(Al)=100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。,答案（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）使D和C的液面相

43、平,（4）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2（5）（6）偏小,11.Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某 校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是 Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀 硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合,【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固

44、体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。简述你的理由（不需写出反应的方程式）。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。,（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下

45、：,实验室有下列试剂可供选择：A.氯水 B.H2O2C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：,试回答：试剂1为，试剂2为（填字母）。固体X的化学式为。,操作为。,答案（1）固体完全溶解，溶液呈红色（2）不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不变红色（3）Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OCu2O+2H+Cu+Cu2+H2O2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+（4）100%（5）B D Fe(OH)3 加热浓缩，降温结晶,返回,