《铁盐与亚铁盐的性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铁盐与亚铁盐的性质.ppt（22页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、铁盐和亚铁盐的性质,第二节几种重要的金属化合物,一、铁盐和亚铁盐,1、铁盐：溶液呈棕黄色,（1）、显色反应,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(红色液体),检验Fe3+最灵敏的方法,一、铁盐和亚铁盐,1、铁盐：,（2）、与碱溶液反应,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(红褐色),溶液呈棕黄色,还原剂：,金属单质、S2-、I、SO32等且还原性S2-SO32 I-,常见还原剂,科学探究,探究1:向FeCl3溶液中分别加入铜粉。,探究2:向FeCl3溶液中加KI溶液，再加入淀粉。,现象：溶液由黄色变为浅绿色,现象：溶液颜色加深，加淀粉变蓝色,一、铁盐和亚铁盐,1、铁盐：溶液呈棕黄
2、色,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,（3）具有氧化性,Fe3+,Fe2+,一、铁盐和亚铁盐,2、亚铁盐：溶液呈浅绿色,（1）与碱反应,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 白色沉淀,白色沉淀,灰绿色沉淀,红褐色沉淀,一、铁盐和亚铁盐,2、亚铁盐：溶液呈浅绿色,（1）与碱反应,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 白色沉淀,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,氧化剂：,常见氧化剂,O2、Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4等,科学探究,探究3:
3、向FeCl2溶液中先加入氯水。,探究4:向KMnO4溶液中加FeCl2溶液。,现象：溶液由浅绿色变为黄色。,现象：溶液紫色褪去变为黄色。,一、铁盐和亚铁盐,2、亚铁盐：溶液呈浅绿色,（2）具有还原性,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe2+,Fe3+,Cl2、O2、H2O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4等,一、铁盐和亚铁盐,2、亚铁盐：溶液呈浅绿色,（3）具有氧化性,FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe,Fe2+,Fe,每100g食物中铁的含量（mg）,【药品名称】琥珀酸亚铁片【成 分】本品每片含亚铁0.1克【性 状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色【药物相互作用】维生素C与本品同服，有
4、利于本品吸收,琥珀酸亚铁片说明书,活学活用,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe 粉 D.加入KSCN,D,C,C,3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）ANaOH溶液 B铁片CKSCN溶液 D石蕊溶液,练习,4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量减少的是A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,
5、5证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液,BC,6只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液,C,除去括号中的杂质，应选用的试剂分别为：1、FeCl2溶液（FeCl3）2、FeCl3溶液（FeCl2）3、FeCl2溶液（CuCl2）,课 堂 练 习,铁粉,氯气,铁粉,铁盐和亚铁盐性质小结,铁盐与亚铁盐之间的转化,Cl2、O2、H2O2、HNO3、酸性KMnO4等,还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、S2-等,Fe2+,Fe3+,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色加氯水变红色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,白色沉淀灰绿色 红褐色,红褐色沉淀,褪色 不褪色,直接观察,KSCN溶液,酸性KMnO4溶液,淀粉KI试纸,Cu片,NaOH溶液,Fe2+与Fe3+的鉴别：,
