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1、第二章氢和碳复习,道墟中学 阮明山 2000年6月,一、氢气（H2）1、物理性质和化学性质 2、制取及用途 3、置换反应 4、氧化还原反应,二、碳及氧化物（一）碳（C）1、各种碳单质的物理性质 2、碳的化学性质,（三）二氧化碳（CO2）1、物理性质 2、化学性质 3、制取及用途,三、根据化学方程式的计算,（二）一氧化碳（CO）1、物理性质 2、化学性质,一、氢气,1、氢气的用途及性质（连线）A、充填探空气球 a、可燃性B、制备金属钨等 b、还原性C、制盐酸等 c、所有气体中密度最小 D、作燃料,写出氢气在氧气及氯气中燃烧的化学方程式,（1）、,（2）、,写出氢气与氧化铜反应的化学方程式,淡蓝色
2、,苍白色,（1）可燃性：在点燃可燃性气体之前首先应。,检验纯度,（2）、还原性：在氢气还原氧化铜的实验中，应先 再。,通氢气一会儿,加热,实验中观察到 和。,氧化铜由黑色变成红色,试管口有水珠生成,停止操作时，应先 再。目的是为了，用化学方程式可表示 为。,停止加热,继续通氢气直至冷却,防止生成的铜重新被氧化,2、氢气的化学性质,3、氢气的制取和收集,（1）、工业制取 水通电分解,（2）、实验室制取：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,（3）、制取装置,（4）收集装置、；,排水集气法,向下排
3、空气法,放置。,倒放,二、碳,1、各种碳单质的用途（连线）,用途 性质A用作钻探机的钻头 石墨具有油腻感B可作电炉的电极 石墨软且划过后有痕迹C制作铅笔芯 金刚石对光有反射、折射D制糖工业中的脱色剂 金刚石硬度最大或吸有毒气体 碳的化学性质较稳定E制造油墨、墨汁 活性炭有很强的吸附能力F可用作润滑剂 石墨具有良好的导电性G冶金工业的重要燃料 焦炭和木炭具有可燃性 H、可制作钻石,2、碳的化学性质：常温下碳的化学性质不活泼（即稳定）,在此实验中，可观察到 且生成能使澄清的石灰水变浑浊的 气体，其反应的化学方程式是。,氧化铜由黑色变成红色,CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,三、二
4、氧化碳（CO2）,1、二氧化碳的用途与性质（连线）用途 性质 干冰可作致冷剂 二氧化碳既不能燃烧 也不支持燃烧制造纯碱Na2CO3 参与光合作用 灭火 固体二氧化碳升华吸热植物的气体肥料 二氧化碳能与NaOH反应,2、二氧化碳的化学性质,（1）二氧化碳能与水起 反应（类型），生成能使紫色石蕊变 色的，若加热该溶液又会变成紫色，其原因可用方程式表示。,化合,红,碳酸,（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳气体的方法。反应方程式为,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,3、二氧化碳的制取,（1）工业制取：高温煅烧石灰石或大理石（其主要成分是），反应的化学方程式是，该反应属于
5、反应。（指反应类型）,碳酸钙,分解,（2）二氧化碳的实验室制取及收集,A、原理：利用稀盐酸跟石灰石或大理石反应反应方程式是：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,B、装置：与制氢气装置相似,指出下列装置中的错误并改正,长颈漏斗尖端未通入液面以下；长颈漏斗尖端应通入液面以下,导气管通入液面以下；导气管应刚好露出试管塞,用硫酸和石灰石反应；应该用稀盐酸和石灰石反应,用排水集气法收集；应该用向上排空气收集,C、检满：；,用燃着的火柴放入瓶口是否熄灭,放置：。,正放,四、一氧化碳（CO）,1、一氧化碳的物理性质：常温下，是 色的气体，密度比空气，从溶解性看，水。若要收集此气体应采取 法收
6、集。,无,相近,难溶于,排水集气,2、化学性质：,（1）有毒性，由于CO会跟血液里的 结合。因此，做CO和其它物质反应的实验时，CO尾气应采取 措施。,血红蛋白,点燃,浅蓝,（3）还原性：反应方程式为。,反应时可观察到表面附有黑色氧化铜的细铜丝变成 色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的。在这里，CO夺取了氧化铜中的，是一种 剂，其本身被；对氧化铜来说，属于 剂。该反应是置换反应吗？。,不是,氧化,红,二氧化碳,氧,还原,氧化,五、方程式计算,步骤：1、先正确写出有关的化学方程式（包括分子式及配平）2、设未知数，写出有关物质的质量比，即相关物质的相对分子质量总和比3、列出比列式，求解答案。4、简明写出答。,返回,
