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1、第一节 物质的量,你熟悉的知识,2H2+O2 2H2O,点燃,质 量：,4g 32g 36g,分子数：,2个 1个 2个,宏 观（质量）,微 观(分子数),?,疑问,想一想,1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？,（化整为零，化大为小）,（积小成大，聚微为宏）,物质的量,摩 尔,*是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。,*是表示含有一定数目微观粒子的集体。,*是物质的量的单位，符号为mol。,分子、原子、离子、电子、质子等,国际单位制（SI）的7个基本物理量,疑问 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千克原
2、器，那么物质的量这一物理量的单位-摩尔的标准是什么呢？,生活小常识,12支铅笔称一打,0.012kg 12C,微观构成,？,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求:0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？,思考,解：,6.021023,0.012kg,1.993 1023g,碳原子数=,阿伏加德罗常数,符号：NA,1)定义值：0.012kg 12C所含的原子数,12C原子是指碳原子核内有6个质子、6个中子的碳原子.,4)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA个,约为6.021023个,2)近似值：约为6.021023,3)单位：mol-1,12克,约为6.
3、021023,1mol粒子的粒子数,12克12C 所含的原子数,阿伏加德罗常数,小结,感受阿伏加德罗常数,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,（1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。（2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质.（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。（4）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集
4、体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类。（5）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩尔S、1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2等。,应用“物质的量”时应注意的问题：,（6）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。,判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2 摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5 摩 大米,随堂练
5、习,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O,正确,正确,错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一,错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子,1说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH（4）2molH22用符号表示（1）2摩尔水（2）5摩尔硫酸根离子,1（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-,练习：,答案：,练习：（1）1mol O中约含有 个O；（2）1mol H2O中约含有 个H2O；（3）1mol H+中约含有 个H+；,6.02
6、1023,6.02 1023,6.02 1023,应用1、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数（约6.02 1023）个粒子。,1molH2O中含多少摩尔的H?多少摩尔的O?,解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：,16.021023,26.021023,16.021023,H2O2HO,1 2 1,1mol,1mol,2mol,例题：,答:1molH2O中含有2molH,1molO,注意:若只从数值上看:,方程式中的系数既表示微观分子的个数,又表示宏观物质的摩尔数.,化学式中的角码既表示微观分子中的原子数,又表示1mol该物质中该原子的摩尔数
7、.,任何化学式量既表示该粒子的微观式量,又表示宏观上该元素的摩尔质量.但单位是不同的.,随堂练习：1、1molO2约含有_个O2，_mol O，约含有_个O2、3molH2SO4中约含有_ 个H2SO4，可电离出_mol H+，约为 _ 个H+3、2mol NH4+中含有_mol H,约含有 _个N。4、2mol H2O 含有 _ 个H，含有_个O。,6.021023,2,26.021023,36.021023,6,66.021023,8,26.021023,4NA,2NA,应用2、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系,物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比,推论：,
8、N,nNA,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？,解：,N(O2)=n(O2)NA,=3.01 1023,答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,=0.5 mol 6.02 1023 mol-1,在0.5molO2中含有的电子数目是多少？,解：O2的电子数为,N=n NA,=4.816 1024,答：0.5molO2的电子数为4.816 1024个。,例题三,=0.5 mol16 6.02 1023mol-1,1、0.5molNa2SO4含有 molNa+；molSO42-；约含 个O。2
9、、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H。3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是，含有的CO32-离子数是，含有的O原子数是。4、请说出下列的含义（）mol（）mol,1,0.5,1.204X1024,6.02X1022,2.408X1023,3NA,1.5NA,4.5NA,课堂作业,表示mol氢原子,表示mol水分子,思考：,1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?下列表示方法是否正确？A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯 3.011023个P4中含有多少摩尔磷
10、原子？,6.021023个,2mol,16mol,1mol,2mol,1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位,【课堂练习】,【课堂练习】,2.1mol物质的含义是（）A、0.012Kg碳B、含有6.021023个微粒的物质C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质D、含有与6.021023个碳原子等质量的物质,C,【课堂练习】3、1个H2O分子约中有 个电子，1molH2O中含有 个电子。,10,6.02 1024,4.2molH2O中与1molH2S
11、O4中所含氧原子数之比_含H的物质的量之比_,1:2,2:1,【课堂练习】,5、1.2041024个Na+的物质的量为_其中含质子_mol,2mol,22,【课堂练习】,【课堂练习】,7、0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相等的是（）（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子,6、1molH2O(g).1molH2O(l).1molH2O(s)中所含H2O分子数_ A、相等 B、1molH2O(g)C、1molH2O(l)D、1molH2O(s),A,A C,【课堂练习】8.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH49.与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个 HNO3分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3,意义,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,微粒数(N),NA,NA,物质的量(n),
