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1、元素周期表及其应用,第一单元 核外电子排布和元素周期律,将118号元素排列在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。,任务：,元素周期表,第一张元素周期表绘制者：门捷列夫,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,每一横行的电子层数相同,每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）,元素周期表,编排原则：,按原子序数递增的顺序排列,将电子层数相同的元素按核电荷数递增从左向右排列成一个横行,即周期,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族,元素周期表的结
2、构,周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数=电子层数,（横向）,元素周期表的结构,族,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行，位于 B 与B中间,Na11钠,H1氢,He2氦,Li3锂,Be4铍,B5硼,C6碳,N7氮,O8氧,F9氟,N
3、e10氖,Mg12镁,Al13铝,Si14硅,P15磷,S16硫,Cl17氯,Ar18氩,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,2、主族序数最外层电子数,1、周期序数核外电子层数,元素周期表的结构,总结：元素在周期表中的位置与原子结构有的关系,原子结构 周期表位置,决定,反映,思考：Cl在元素周期表中位置的描述？,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期VIIA族,元素在周期表中位置的描述,原子结构 周期表位置,决定,反映,练习1：（1）已知硫原子结构示意图，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第2周期，第A 族，它是_
4、元素。2、指出原子序数为5、19、32的元素在周期表中的位置？（用周期和族表示）,原子结构 周期表位置,决定,反映,第3周期，第VIA族,氟,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,4、某周期元素的原子序数为x，则同主族的下一周期元素的原子序数（）A、只能是x+8 B、可能是x+2 C、可能是x+32或x+18 D、只能是x+18,B、C,小结,元素周期表的结构：,周期：三短三长一不全族：七主七副八与零,熟记：,三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。,其它周期表,其它周期表,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,1。同周期（稀有气体
5、除外）,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,同周期元素原子_相同，从左往右，核电荷数递增，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐，_核对核外电子的吸引能力逐渐，_失去电子的能力逐渐减弱，金属性_得到电子的能力逐渐增大，非金属性_最高价氧化物的水化物碱性_最高价氧化物的水化物的酸性_,核外电子层数,增加,减小,增强,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,同族元素：以第A族为例（参考P8表1-6）,9 F 17Cl35Br53I,HClO4 HBrO4 HIO4,1、单质与H2化合难易_2、氢化物的稳定性_,解释：,从上往下，核电荷数增大，电子层增多，半径增大；得电子能力
6、减弱，非金属性减弱。,同主族从上到下，元素的非金属性_,逐渐变难,逐渐减弱,3、最高价氧化物的水化物的水化物的酸性_,逐渐减弱,逐渐减弱。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的_,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,相似性,总结：同族元素，有相似性也有递变性,若是金属元素，同族元素从上到下则金属性_,逐渐增强,与碱反应，生成两种盐。,运用：At是卤族元素中位于碘后面的元素，推测At及它的化合物最不可能具有的性质（）A、砹易溶于
7、某些有机溶剂B、砹化氢很稳定，不易分解C、砹是有色气体D、砹化银不溶于水或稀硝酸,BC,与非金属反应，生成金属化合物。,与H2O反应，生成对应的碱和H2。,与酸反应，生成盐和H2,化学性质相似性,结论：同族元素，有相似性也有递变性,化学性质 递变性,与盐的水溶液反应,从上到下，反应剧烈程度逐渐_最高价氧化物的水化物的碱性_,增强,增强,与非金属反应，生成金属化合物。,与H2O反应，生成对应的碱和H2。,与酸反应，生成盐和H2,化学性质相似性,结论：同族元素，有相似性也有递变性,化学性质 递变性,与盐的水溶液反应,从上到下，反应剧烈程度逐渐_,增强,Li与水反应,Na与水反应,K与水反应,Cs与
8、水反应,判断：LiOH与Be（OH）2的碱性答案：碱性：LiOHBe（OH）2 Ca(OH)2与Ba(OH)2的碱性Ca(OH)2Ba(OH)2 S和Se是同一主族的元素，Se在S的下一周期，它们形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱答案：H2SO4H2SeO4,判断下列说法是否正确1、因为在元素周期表中，Cl在S属于同一周期，且Cl在S的右边，所以它们的酸性强弱一定为：HClH2SO42、因为S的非金属性比P强，所以酸性一定有H2SO3 H3PO43、因为H2O常温下是液态，而H2S常温下是气态，所以它们的稳定性为H2OH2S4、因为O的非金属性强于S，所以在一定条件下能发生下列反应O2+2H
9、2S=2S+2H2O,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,P9 问题解决,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。,Cs,F,Cl,Cs,自我推断,三、元素周期表的意义1.预测新元素2.寻找原料,1、右图是元素周期表的一部分，D的内层电子数是D的最外层电子数的2倍。（1）写出A、B、C、D三种元素的名称：、。（2）B位于元素周期
10、表第 周期第 族。（3）A的原子结构示意图为。（4）比较B、C、D的原子半径：。（5）写出C、D的气态氢化物：、；（6）A、D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为、，其中酸性最强的是。,碳,氧,氟,磷,二,VIA,POF,HF,PH3,H2CO3,H3PO4,H3PO4,课堂练习,练习,2、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。,ZYX,XH3H2YHZ,H3XO4H2YO4HZO4,XH
11、3、H2Y、HZ,小结：,一、周期表的结构,周期（横行）结构：,族（纵行）结构：,四长、三短、一不全。,七主、七副、零八族。,二、原子结构与元素在周期表中位置的关系,a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数=最高正价,最外层电子数8=负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族(A),副族(B),族,零族,周期表的结构,周期,
