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1、1,无机化学基本原理,2,一、教材：无机化学基本原理蔡少华 龚孟濂 史华红 编著中山大学出版社，1999年5月第1版,教学简介,3,1.无机化学（第四版）武汉大学主编，高等教育出版社出版2.无机化学（上册）（第四版）北京师 范大学编著，高等教育出版社出版3.无机化学习题精解 竺际舜主编 科学出版社出版 2001.094.普通化学原理 华彤文等编 北京大学出版社,二、主要参考书目,4,三、学 习 内 容 系统、全面地学习无机化学的基本原理，掌握热力学原理及四大平衡的关系。掌握原子结构及对元素性质的影响，以及元素性质的变化规律。掌握离子键理论、共价键理论、金属键理论对分子形成及其结构的解释。,5,
2、1以无机化学基本原理为纲 热力学原理-宏观 结构原理（原子、分子、晶体）-微观 元素周期律-宏观和微观2预习-复习-总结 规律性、特殊性、反常性。记忆重要性质。3作业 通过课后习题巩固理论知识4实验,四、学 习 方 法,6,五、教 学 安 排44学时，2.5学分。评定成绩办法 总评成绩=期中考20%+期末考60%+平时作业20%期中考和期末考：考试方式：独立完成,7,教 学 计 划一、教学目的初步认识化学热力学、原子与分子结构。四大平衡理论(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡和氧化还原平衡)的一些基本概念、原理和计算方法。为元素无机化学的学习打好基础。适应大学化学的学习方法,培养学生的自学能力,
3、逐步减少学生对教师的依赖心理。,8,二、教学内容及进度第一章：绪论（化学前沿讲座）介绍化学和无机化学的国际研究动态 和发展趋势，以及无机化学的学习方法。第二章：无机化学基本概念 自学第三节 SI国际单位制及摩尔,9,第三章：化学反应进行的方向及热力学初步（6学时）目的：掌握一给定化学反应的焓变、熵变、自 由能变的计算方法，学会通过热力学计 算判断化学反应进行的方向。重点掌握 计算公式的使用条件。进度：1、体系与环境、状态与状态函数、过 程与途径、容量性质与强度性质、内能、热和功、焓、标准焓等基本 概念（2学时）,10,2、盖斯定律及标准生成焓的计算，熵、标准熵 的概念及熵变的计算（2学时）3、
4、自由能、标准自由能的概念及化学反应进行 的方向的判断（2学时）。第四章化学平衡（2学时）目的：理解标准平衡常数的意义及与标准自由能 变之间的关系，掌握化学平衡的计算及平 衡移动原理。,11,进度：相对平衡常数的概念，化学反应等温式，化学平衡的计算，浓度、压力和温度对化 学平衡的影响（2学时）第五章 溶液与电离平衡（6学时）目的：掌握酸碱理论的概念，掌握酸碱平衡和沉 淀溶解平衡的有关计算进度：1、电解质溶液的基本概念，酸碱质子理 论，酸碱电子理论，软硬酸碱理论。溶液的酸碱性，一元弱酸、弱碱的电 离平衡（2学时）。,12,2、多元弱酸、弱碱的电离平衡。稀释效应、盐 效应、同离子效应的概念，缓冲溶液
5、（2学 时）。3、缓冲溶液。酸碱中和反应。溶度积常数，沉 淀溶解平衡的移动，沉淀的生成、转化和分 布沉淀（2学时）。,13,第六章反应动力学初步（2学时）目的：掌握速率方程表达式、碰撞理论、过渡态活化络合物理论、反应级数、半衰期及其有关的计算。进度：速率方程表达式、碰撞理论、过渡态活化络合物理论、反应级数、半衰期及其有关的计算。(2学时),14,第七章原子结构与元素 周期表（6学时）目的：联系原子核外电子运动的特征（量子化 波粒二象性、统计性），了解波函数和电子云的基本概念。掌握四个量子数的物理意义和各种波函数图形及其物理意义，掌握屏蔽效应和钻穿效应对核外电子排布的影响，掌握周期系元素的原子核
6、外电子分布的规律，掌握原子半径、电离能、电子亲和能、元素电负性的周期性变化规律。通过以上内容的学习，初步掌握从微观角度认识化合物宏观性质的周期性变化规律。,15,进度：氢原子光谱与玻尔理论，微观离子的运 动特征，四个量子数（2学时）。原子轨道与电子云图形（角度分布图与 径向分布图），屏蔽效应，钻穿效应（2学时）。多电子原子能级，核外电子排布规则，元素的基本性质及其变化规律（2学时）,16,第八章 分子结构（6学时）目的：通过对离子键理论，共价键理论（价键 理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥 理论和分子轨道理论），金属键理论及 分子间弱相互作用理论的学习，初步认识 不同单质和化合物之间性质的差异
7、与分子 结构之间的关系。,17,进度：离子键的特点，离子键的强度与Born-Haber循环，离子的特性，离子的极化 共价键参数，分子的极性与磁性，价键 理论（共价键的本质，共价键的形成原 理，共价键的特点，共价键的键型）（2学时）杂化轨道理论（杂化轨道的概念、类型）价层电子对互斥理论（2学时）。,18,分子轨道理论，金属键理论，分子间力及 氢键分子间相互作用力对物质性质的影响（2学时）,19,第十章 配位化合物及配位平衡（6学时）目的：通过该章的学习，掌握配位化合物的基本 概念，学会用配位化合物的结构理论（价 键理论和晶体场理论）解释常见配合物的 颜色、磁性和稳定性等性质。利用酸碱平 衡、沉淀
8、溶解平衡和配位平衡之间的关系 解释配合物的稳定性和平衡转化现象。,20,进度：配位化合物的定义、组成、命名、类型和 异构现象，配位化合物价键理论（2学时）晶体场理论（2学时）。热力学与配位平衡（2学时）。,21,第十一章 氧化还原电化学（8学时）目的：通过该章的学习，掌握氧化还原平衡常 数与热力学函数之间的关系，掌握元素 不同氧化态的氧化还原性及氧化还原反 应方向性的判断。掌握氧化还原平衡与 酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡之 间的关系。,22,进度：氧化还原方程式的配平，原电池的表达 形式，电极电位和标准电极电位（2学时）原电池电动势与自由能变之间的关系，Nernst 方程-pH图,元素电位图G/F-Z图(2学时)电极电势的应用(氧化还原剂相对强弱比较 氧化还原方向的判断，氧化还原反应进行程度 的衡量，选择合理的氧化还原剂），化学电 源分解电压与超电势，电解池中两极的电解 产物的判断。(4学时),23,大学与中学教学方法的不同,中学,大学,授课内容少，练习多，保证听懂，掌握,授课内容多，练习少，大部分学生不能完全听懂，需课后认真看书，做习题,学习有老师安排，家长 完全靠自觉 督促,老师大部分时间与学生 老师课后辅导时间较少，有相处，有问题可及时问 问题要靠自己多动脑筋，多与同学讨论,
