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1、,含硫化合物的性质及应用,高三化学一轮复习元素化合物,回顾与思考,你知道哪些含硫的物质？请写出它们的化学式，并尝试用多种方式对它们进行分类。,H2SS2-HS-SCN-,S,SO2H2SO3SO32-HSO3-,SO3H2SO4SO42-,FeS2,S,SO3SO2,H2SO3H2SO4,S2-HS-SO32-HSO3-SO42-,实验与探究,70%,Na2SO3晶体,品红溶液,石蕊试液,KMnO4溶液,H2S溶液,NaOH溶液,巩固与应用,吸附漂白物理性质,氧化漂白化学性质,氧化漂白化学性质,氧化漂白化学性质,氧化漂白化学性质,化合漂白化学性质,褪色,褪色,褪色,先变红后褪色,褪色,褪色,褪
2、色,褪色,褪色,先变蓝后褪色,褪色加热变红,变红不褪色,实验与探究,实验与探究,在下列用途中，表现出硫酸的什么性质？（1）实验室制取氢气（2）氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢等（3）石油工业中，可以利用浓硫酸将乙醇转化为乙烯（4）铝制容器可以盛装浓硫酸（5）浓硫酸可溶解铜（6）实验室制乙酸乙酯（7）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾（8）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑,酸性,吸水性,脱水性,强氧化性,强氧化性和酸性,吸水性,吸水性,酸性和脱水性,归纳小结：硫酸与金属,反应，产生H2,反应，产生SO2,反应，产生H2,常温钝化；加热反应，产生SO2,不反应,加热反应，产生SO2,不反
3、应,不反应,巩固与应用,1、实验室要鉴别SO2和CO2，可用哪些方法？2、检验CO2和SO2同时存在？3、如何除去CO2中的SO2？4、两瓶无色液体，一瓶是浓硫酸，一瓶是稀硫酸，如何将两者鉴别开来呢？,硫酸的制法,古代：加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸,CuSO45H2O=CuO+SO2+5H2OSO2+H2O=H2SO32FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2OSO3+H2O=H2SO4,高温,高温,巩固与应用,7、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：,（1）将燃料黄铁矿的化学方程式补充完整+=+；（2）接触室中发生反应的化学方程式是，（3）每160gSO3气体与水化合放出
4、260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是。,4FeS2,11O2,2Fe2O3,8SO2,2SO2+O2=2SO3,高温,SO3(g)+H2O(l)=H2SO4（l）H=-130.3kJ/mol,C,巩固与应用,7、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：,（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收SO2，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,SO2吸收Br2的离子方程式是？,SO2+2H2O+Br2=4H+SO42-+2Br-,酸雨的防治,开发清洁能源,脱硫,氨水法,SO2+H2O+2NH3=(NH4)2S
5、O3,SO2+H2O+NH3=NH4HSO3,2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4,石灰石、钙基固硫法,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,2CaSO3+O2=2CaSO4,氧化还原,SO2+2CO=S+2CO2,铝矾土772K,思考：三位同学设计了下面三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，既可确证液体中有SO42-方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀方案丙：试液 白色沉淀 白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。,BaCl2溶液,足量稀HCl,BaCl2溶液,Ba(NO3)2溶液,足量稀H2SO4,足量稀HCl,
6、思考：(2000全国化学，23)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红变浅的原因是。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是：。,稀氨水和酚酞,稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅,溶有SO2的品红,SO2气体逸出品红溶液恢复红色,思考,1、SO2和通入FeCl3和BaCl2混合溶液中现象？2、SO2同通入Ba(NO3)2溶液中现象？3、SO2通入BaCl2溶液中现象？再分别通入NO2、CO2、NH3
7、、H2S、Cl2、Br2有什么现象？4、由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO能否推出 SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClO,1、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2。可以看到沉淀的有（）Cl2 NH3 HCl NO2 CO2 H2S HNO3 NaOH FeCl3 溶液 NaClO溶液2、下列溶液中，石灰水氯化钡溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试液三氯化铁溶液浓硫酸，不能区别SO2和CO2气体的是（）A.B.C.D.,A,3、水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+
8、、Al3+、AlO2-、SO32-、SiO32-、CO32-中的若干种离子，某同学对该溶液进行如下实验：,溶液X,过量稀盐酸,气体甲,无色溶液甲,沉淀甲,过量氨水,溶液乙,白色沉淀乙,下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中,4、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性C湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性
9、弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2,C,5、下列物质中，既可利用化合反应制取，又可利用溶液中的复分解反应制取的是（）A.Al2S3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuS E.HCl F.NaHCO36、有等体积等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl2、O2，溶液的pH(y)与通入气体 的量(x)的关系如图所示，则a、b、c、d能代表pH变化的反应，正确的是（）a为氢硫酸通入O2B.b为亚硫酸通入O2C.c为氢硫酸通入Cl2D.d为亚硫酸通入Cl2,BCEF,AD,高考真题,（2014-福建T25节选）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是，a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液c.用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。,ae,取少量晶体加适量水溶液，滴加足量盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。,几种硫酸盐,
