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1、,九年级化学总复习,第八单元 金属和金属材料,考情分析,学习目标,1了解金属材料的物理性质及用途之间关系。2掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。3知道金属的冶炼、锈蚀及防护。,知识回顾,1、金属与合金,1、金属材料包括纯金属和合金两类。并不是所有金属都是固态：如；并不是所有金属都是银白色，如：铜，金，铁粉呈；不是所有合金都是金属和金属的组合，如生铁和钢是，两者的根本区别是。,汞,紫红色,黄色,黑色,铁和碳,含碳量不同,2、金属的化学性质,（1）3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,2Cu+O2=2Cu O,Fe+2 HCl=FeCl2+H2铁的表面有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色,Zn
2、+H2SO=ZnSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的表面有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜的表面有黑色物质，溶液由无色变成蓝色,（2）,（3）,加热,实验现象：,1：红色粉末变黑色,2:澄清石灰水变浑浊,3：发出蓝色火焰，放出热量,3、铁的冶炼,涉及的化学方程式：,1：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,2:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,高温,3：2CO+O2=2CO2,点燃,4、铁的锈蚀,4、铁在空气中缓慢氧化会生锈的条件是铁与空气中的 和 直接接触。,空气(或氧气),水,典型例题,人教版,考点,例1、(2015年
3、临沂)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（）A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D碳,D,人教版,例2(2012年临沂)小明设计实验探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸锌溶液；锌、银、硫酸铜溶液；银、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是()A.B.C.D.,A,考点,验证Zn、Cu、Ag的活动性,金、盐、金,盐、金、盐,实验方案,题型小结：判断金属活动性顺序,三种金属的活动性顺序:,实验结论,中间的金属,两边的盐溶液,中间的盐溶液，两边的金属,ZnCuAg,探究三种金属活动顺
4、序时的方案,(两盐夹一金）,(两金夹一盐）,人教版,考点,例3、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的同种稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是()A.金属活动性由强到弱：X、Z、Y B.金属活动性由强到弱：X、Y、ZC.X、Y、Z依次可能是 Mg、Zn、Fe D.相对原子质量的大小：XYZ,A,Zn(65),Fe(56),m:H2/g,t/s,上下关系：生成氢气的多少,左右关系：反应时间的长短,等质量的两种（化合价都是+2价）金属分别与足量的酸反应，生成氢气的多少与时间的关
5、系如图：,结论：（1）金属的相对原子质量越小，生成的氢气的质量越多；（2）反应的时间越短，金属的活动性就越强；（3）生成氢气的质量越多，消耗酸的质量就越多。,t1,t2,题型小结：,1、【2013年临沂】小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了下面两个实验。请分析实验，完成填空。（1）试管中观察到的现象是：铝丝表面附着一层 红色 固体，溶液颜色变浅。（2）试管中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是 Al、Cu、Ag（或铝铜银）。,课堂跟踪训练,2、【2011年临沂】相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。（1）金属活动顺序是M比N 强（填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的 小（填“大”或“小”）（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 36.5 g。,课堂跟踪训练,达标检测,1、A 2、A 3、A 4、(1)A:Fe C:H2 D:H2 O、FeSO4(2)2 H2+O2=2 H2 O5、(1)水（或氧气）氧气（或水）（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,点燃,再见！,
