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1、第二单元 复习课,空 气(成分按体积),氧 气,氮气：78%,物理性质：,无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。,化学性质：,比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧,具有氧化性和助燃性,稀有气体：0.94%,其它气体和杂质:0.03%,二氧化碳:0.03%,无助燃性,粉尘,空气的污染：,（,二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,有害气体：,煤、石油燃烧 工厂废气,汽车尾气,用途：,供给呼吸 和 支持燃烧,性质 决定 用途,见课本31页,环境保护可行措施和方法,1.加强对大气质量的监测2.减少煤、石油等化石燃料的燃烧,积极开发新能源 3.工厂排放的废气要处理后再排放 4.汽车安装一个尾气处理转化器 5
2、.植树造林,氧气的化 学 性 质,碳 硫 磷 铁 镁 蜡 烛,+,氧气,点燃,水和二氧化碳,氧 化 反 应,二氧化碳二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁氧化镁,化合反应特点:多合一!,掌握：表达式、反应现象、反应物和生成物的颜色状态,单质,现象,方程式,镁,发光放热，有耀眼的白光，生成白色固体,2Mg+O2 2MgO,点燃,铁,剧烈燃烧,火星四射，生成黑色的固体.,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,硫,空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；都生成有刺激性气味的气体,S+O2 SO2,点燃,磷,放出热量，产生大量白烟,4P+5O2 2P2O5,点燃,碳,在空气中发出红光,在氧气中发出白光,
3、C+O2 CO2,点燃,O2 N2 H2 SFe O3,化合物,氧化物,单质,H2O2 Al2O3KMnO4 HCl NaOH FeCl2 Al2(SO4)3 AgNO3,液态空气 糖水 澄清石灰水 大理石 合金 稀硫酸 过氧化氢溶液盐酸 矿泉水 大理石,氧气的制备:,工业制氧气,分离液态空气法（原理:先把空气液化，然后蒸发，根据氮气和氧气沸点不同,属于物理变化）,实验室制氧气原理：,以上三个反应都是:分解反应,特点是一分多!,白色,发生装置：固固加热型、固液不加热型,收集装置：根据物质的密度、溶解性,思考：气体发生与收集装置的选择依据,现有下列A、B、C、D、E实验装置：A B C D E
4、根据题意，将装置的序号填入下列空格中。氨气极易溶于水，且密度比空气小，用加 热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制 氨气则发生装置，收集装置用。,A,E,装置、操作注意事项试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,氧气的验满：，检验：。,用带火星的木条放在集气瓶口,用带火星的木条伸入集气瓶内,催
5、化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的_性质在反应前后都没有发生变 化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,改变,质量,和化学,1.催化剂只能加快反应速率?3.没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有 发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量?,2、空气中含量最多的气体是：A、氧气 B、氮气C、二氧化碳 D、稀有气体3、要除去密闭容器内空气中的氧气，并且不混入其它气体，可燃物应选用：A、硫磺 B、木碳C、红磷 D、铁丝,B,C,4、实验室制取氧气时，有如下各操作步骤：.向大试管中装入药品并塞紧带导管的橡皮塞；.检验装置是否漏气；.将导气管从
6、水槽中取出；.给大试管加热；.将大试管固定在铁架台上；.用排水法收集气体；.移开酒精灯并熄灭；正确的操作顺序是（填序号）。,5、将下列各组药品放入试管中充分加热，并进行比较，其中（）组 没 有 氧 气 放 出；（）组 的 反 应 速 度 最 慢；（）生 成 的氧 气 最 多；（）和（）生 成 氧 气 的 质 量 相 等；（）和（）反 应 速 度 基 本 相 当。、克 氯 酸 钾、克 二 氧 化 锰、克 氯 酸 钾 和 克二 氧 化 锰、克 氯 酸 钾 和 克 高 锰 酸 钾,B,A,D,A,C,C,D,实验室制法,工业制法,原 理,制取过程,仪器名称、收集方法、验满方法、放置方法,药品颜色、操作步骤、注意事项,催化剂,改变：其它物质的化学反应速率,不变：本身的质量和化学性质,根据：液态氧和液态氮的沸点不同,变化：发生物理变化,化学变化,(,),过氧化氢-氧气+水,二氧化锰,
