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1、第二章（认识空气、保护空气）复习与整理,本章教学目标：,1、探究空气的成分以及空气中各成分的体积分数。2、理解混合物和纯净物的概念并能进行区分。3、掌握物质是由微粒构成的，知道构成物质的微粒的分类，并能从微观的角度认识物质发生化学变化的实质。4、掌握相对原子质量的计算方法。5、了解空气污染的危害及防治，树立保护大气环境的意识.,第一节：空气的成分,1、空气成分的测定：红磷燃烧实验（课本28页）(装置、现象、结论、反应的文字表达式、注意事项)2、空气中各物质的含量（体积分数）：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%3、稀有气体的用途：氮气常用作保护气，稀有
2、气体用于保护气、激光技术、探空气球和霓虹灯。4、混合物：由两种或两种以上的物质组成的 纯净物：只由一种物质组成 本质区别：由几种物质组成试判断：纯净的空气、冰水混合物、混匀的铁粉跟硫粉、海水、氯化钠、铁、糖水、盐酸溶液中哪些是混合物？哪些是纯净物？,已学的化学反应表达式,1、镁带燃烧 镁+氧气 氧化镁 Mg+O2 MgO2、铜加热 铜+氧气 氧化铜 Cu+O2 CuO 3、磷燃烧 磷+氧气 五氧化二磷 P+O2 p2O54、钠在氯气中燃烧 钠+氯气 氯化钠 Na+Cl2 NaCl5、氧化汞加热分解 氧化汞 汞+氧气 HgO Hg+O26、浓氨水与浓 盐酸反应 氨气+氯化氢氯化铵 NH3+HCl
3、NH4Cl7、木炭（火柴)燃烧 碳+氧气 二氧化碳 C+O2 CO28、蜡烛燃烧 石蜡+氧气 二氧化碳+水 C22H46+O2 CO2+H2O9、澄清的石灰水变浑浊 氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,加热,加热,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,加热,点燃,点燃,加热,点燃,点燃,一、构成物质的微粒：1、分子：构成物质的一种微粒，是保持物质化学性质的一种微粒。a)特征：分子总是不断地运动着；分子间有间隙，一般地，气体分子 间距离大，液体和固体的分子间距离要小得多；分子很小。b)从微观的角度说，由分子构成的物质:1）分子本身不发生改变是物理变化；分子本身发
4、生改变是化学变化。2）由不同种分子构成的物质是混合物，由同种分子构成的物质是纯净物。3）分子相同的物质化学性质相同，分子不同的物质化学性质不相同。c)常见的由分子构成的物质有：氮气N2、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）,第二节 探究空气中物质构成的奥秘,2、原子：是构成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒。a)特征：原子总是不断地运动着;原子间有间隙；原子很小；b)在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生变化；c)一般来说：金属物体、稀有气体是由原子直接组成的。如：铁粉（Fe)、铜粉(Cu)、镁带(Mg)、汞（Hg）、钠（Na)、氦气（He)、氖气(Ne)、氩气(Ar
5、),3、离子：带电的原子或原子团，也是构成 物质的一种微粒。,1）、如何判断一个示意图是离子结构示意图？依据：核电荷数质子数核外电子数 阳离子 核电荷数质子数核外电子数 阴离子 核电荷数质子数核外电子数 原子如：钠原子（Na）硫离子（S2-）,二、原子内部结构：,质子（1个质子带1个单位的正电荷）原子核（原子核所带正电荷数称为核电荷数）（带正电）中子（不带电）原子 核外电子（1个电子带1个单位负电荷）a)对任何一个原子都不显电性，核电荷数=质子数=核外电子数 b)原子核集中了几乎整个原子的质量，这是因为每个质子和每个中子的质量都大约等于1个氢原子的质量，而一个电子的质量约等于一个质子的1183
6、6.相对原子质量=质子数+中子数,三、相对原子质量：,1、标准:一种碳原子（C12）质量的1 12为标准，即 1.99310-26 1 12=1.66110-27 2、相对原子质量一个该原子的质量1.66110-27 3、相对原子质量的单位是1,通常不写。4、相对原子质量=质子数+中子数（近似）5、初中阶段相对原子质量的计算中一般用等号且取整数，只有特殊的元素铜和氯保留小数点后一位小数。,第三节 保护空气的洁净清新,3、空气质量日报包括三项内容：1）首要污染物 2）空气污染指数（可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫）3）空气质量级别（分为五级：优、良、普通、不佳、差）,1、污染源：工业污染源、交通污染源、生活污染源,2、污染物：,
