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1、利用化学方程式的简单计算,（第三课时）,课题三,张引,一 根据化学方程式的计算常用的公式：,1)m=.v,2)纯物质的质量=纯度样品的总质量 纯物质的质量=物质的总质量杂质的质量,3）分解率=100%,4)生成气体的质量=反应前物质的总质量反应后剩余物质的总质量,1、用27.6克的氯酸钾和2克的二氧化锰混合制氧气，制取一定量氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%。求剩余固体的质量？制的氧气质量？未分解的氯酸钾的质量？氯酸钾的分解率？,2、氢气和氧气的混合气体共20克，在密闭的容器内充分反应后，容器内剩余2克的气体，则该气体（）A 一定是氢气 B 一定是氧气 C 可能是氢气
2、和氧气的混合气体 D 可能是氢气或氧气,D,9.6g,3.1g,20g,88.8%,3）将20克的氢气、氧气、氮气的混合气体点燃，完全反应后生成18克的水，则剩余气体不可能的是（）A、H2和N2B、O2和N2C、H2、O2和N2 D、N2,C,5、有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到6.8g液体,试求：（1）生成氧气的质量？（2）过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？,68,3.2g,4）加热3.16克的高锰酸钾，当得到0.3克的氧气时，剩余固体的残渣是（）A KMnO4和MnO2 B KMnO4、K2MnO4和MnO2 C K2MnO4 和MnO2 D KMnO
3、4和K2MnO4,1)等质量的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A.H2 B.P C.S D.C 2)质量相等的下列物质，经完全分解后放出氧气最多的是（）A KClO 3 B KMnO4 C HgO D H2O3)在A+B=C中，将a克的A和b克的B在适当的条件下充分反应，生成C的质量是（）A 等于a+b B 小于a+b C 大于a+b D 不大于a+b,B,A,D,D,3、将纯净 的氯酸钾和二氧化锰的混合物3g放在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体的质量 为2.04g问(1)反应中制得了多少克氧气？(2)原混合物中有多少克氯酸钾？(3)加热后剩余固体中含有哪些物质各是多少克？,
4、0.96g,2.45g,KCl:1.49g MnO2:0.55g,7 为测实验室中氯酸钾的纯度，现取2.5克样品与0.8克的二氧化锰混合，得到如下表格：,仔细分析实验数据，回答下列问题：1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。2）求完全反应后产生氧气的质量3）求该样品中氯酸钾的质量分数,T3,0.96克,98%,回答:1)以上数据，在三次试验中第_次恰好完全反应 2）第_次试验中硫有剩余，剩余_克 3）第_次试验中氧气有剩余，剩余_克 4）三次试验中，是否有不符合质量守恒定律的_,例题1 将8克的硫在一定量的氧气中燃烧，有如下数据：,1,2,没有,一,三,二,1)在化学反应中A+B=AB
5、的质量关系如图，将8克的A与10克的B充分反应，则生成AB的质量_,消耗A的质量（克）,5,10,B,2)一定量的碳与过量的氧气在密闭的容器内充分反应后，正确反应容器内物质总质量的是（）,A,B,C,D,D,A、12gB、15gC、16gD、18g,例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）,解：生成氢气的质量为：2.240.0899=0.2克。设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y:,65 x=2 0.2克 98 y=2 0.2克,x y 0.2克,x=6.5克 y=9.8克,答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。,65 98 2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,涉及物质的体积,谢谢！,
