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1、原子核外电子排布,原子结构第2课时,三.相对原子质量,1.同位素（原子）的相对原子质量：,天然同位素原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值。,例：1个16O原子的质量为2.65710-26Kg，1个12 C原子的质量为1.99310-26Kg。则16 O的相对原子质量为多少？,2.原子的质量数,指某元素的一种同位素原子的核中所含质子数和中子数之和，在数值上看作是该原子的近似相对原子质量。,3.元素的相对原子质量,元素的相对原子质量等于各同位素原子的相对原子质量与其原子个数百分比（丰度）的乘积之和。即：M=M1a%+M2b%+M3c%+,例：氧元素有三种同位素原子：16O、17O、1
2、8O，从下列数据可计算出氧元素的相对原子质量。符号 同位素相对原子质量,在自然界中各同位素原子所占的原子个数百分比,16O 15.9949 99.759%,17O 16.9991 0.037%,18O 17.9992 0.204%,4.元素的近似相对原子质量,元素的近似相对原子质量等于各同位素原子的质量数与其原子个数百分比的乘积之和。,即M=A1a%+A2b%+A3c%+,例：氧元素有三种同位素原子：16O、17O、18O，从下列数据可计算出氧元素的近似相对原子质量。符号 同位素相对原子质量,在自然界中各同位素原子所占的原子个数百分比,16O 15.9949 99.759%,17O 16.99
3、91 0.037%,18O 17.9992 0.204%,宏观、微观运动的不同,电子云,电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。过程：给原子拍照。结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。,理解电子云,注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,称有气体元素原子电子层排布,排 布 规 律,每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。
4、次外层最多不超过18个电子。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,原子结构示意图1,原子结构示意图2,课堂练习1,1.下列原子结构示意图中,正确的是(),2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A.14 B.15 C.16 D.173.下列叙述正确的是()A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C.次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子,B,A,D,课堂练习2,1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意
5、图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,硼 2 3,硅2 8 4,氖 2 8,NaF,补充练习1,1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足上述
6、关系的元素共有：A.1对 B.2对 C.3对 D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2,D,AC,B,补充练习2,例、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,
