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1、第二节 元素周期表的应用第一课时,根据元素周期表预言新元素的存在,一、同周期元素性质的递变规律,课本P20活动探究认识第三周期元素失电子或得电子能力的强弱。（注意P21和P22的方法导引）,元素化学性质与原子结构的关系,判断元素原子失电子能力强弱的方法,判断元素原子得电子能力强弱的方法,3、氧化性强的可以置换氧化性弱的,3、还原性强的可以置换还原性弱的,钠、镁和水的反应,失电子能力NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,镁、铝和盐酸的反应,镁、铝和盐酸的反应,失电子能力Mg Al,失电子能力 Na Mg Al,强碱,中强碱,两性氢氧化物,高温,
2、光照或点燃爆炸化合,磷蒸气加热,加热,NaOH强碱,Mg(OH)2中强碱,H4SiO4弱酸,H3PO4中强酸,H2SO4强酸,HClO4最强酸,稀有气体元素,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,练习：,下列递变情况 的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,不正确,C,同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是
3、 A.阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性 X Y Z,错误,A,练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属性、与水或酸反应情况、最高氧化物对应水化物碱性强弱。2、比较As Se Br非金属性，氢化物稳定性、最高氧化物对应水化物酸性强弱。,二、同主族元素性质递变,1.卤素（A族）,二、同主族元素性质递变,1.卤素（A族）,暗处,混合爆炸,光照,爆炸,加热,化合,更高温度,缓慢化合,Cl2+H2=2HCl,HF HCl HBr HI,最外层电子数,类似,元素周期表中同一主族的元素原子的_相同,因此同主族元素具
4、有_的性质,非金属性(得电子能力)：同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,碱金属元素单质,Rb,碱金属元素的原子结构,碱金属的物理性质的比较,相似点,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,Li Na K Rb Cs,柔软,较小,较低,强,均为银白色（Cs略带金色）,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na
5、,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,金属性：_ _ 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越_，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 _，金属性越来越。,2.碱金属（A族）,总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越 强，非金属性越来越 弱。,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子数增多,失减得递增,失增得递减,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7负价-4-1,最高正价=主族系数 最高正价、负价相同,碱性逐渐减弱酸性逐渐增强,碱
6、性逐渐增强酸性逐渐减弱,形成：难易稳定性：弱强,形成：易难稳定性：强弱,最外层电子数相同电子层增多,三、元素“位构性”之间的关系,结构,位置,性质,决定,决定,反映,反映,判断元素，推出位置,通过位置，运用递变规律推出,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同位化学性质相同,相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数=最高正价,最外层电子数8=负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,四、同周期
7、、同主族元素性质递变规律,同一周期元素，从左到右，电子层数，核电荷数，原子半径，失电子能力，得电子能力。,同一主族元素，从上到下，最外层电子数 电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力。,相同,相同,逐增,逐增,逐增,逐增,逐增,逐减,逐减,逐减,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐增强,非金属区,金属区（除H外）,特殊性质 位置,（1）与水反应的最激烈的非金属元素是（2）与水反应的最激烈的金属元素是（3）单质硬度最大的元素是（4）常温下有颜色
8、的气体单质是,氟,铯,碳,氟气和氯气,（5）原子半径最小（大）的元素是(稀有气体除外）；（6）所形成的气态氢化物最稳定的元素是（7）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是（8）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（9）所形成的化合物种类最多的是,氢,（铯）,氟,碳,氯,碳,（10）只有负价并无正价的是（11）最轻的金属是（12）最轻的气体是（13）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是,氟,锂,氢气,氮,练习：,1.下列物质中，酸性最弱的是（）,HClO4 B.H2SO4C.H2TeO4D.H2SeO4,C,2.镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙
9、述中不正确的是（）,镭比钙的金属性强 在化合物中呈2价 镭是一种放射性元素 氢氧化镭呈两性,D,3.已知硒是元素周期表中第4周期A族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）,硒的含氧化合物只能以SeO3形式存在 硒的含氢化合物以H2Se形式存在 硒的氢化物稳定性比硫化氢差 硒的最高价氧化物对应的水化物的 化学式为H2SeO4,A,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,根据周期表预言新元素的存在,氟里昂的发现与元素周期表,三、元素周期表的实际应用,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,
