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1、原子结构与元素的性质,第一课时,第二节,周期,短周期,长周期,第1周期(H-He)：2 种元素,第2周期(Li-Ne)：8 种元素,第3周期(Na-Ar)：8 种元素,第4周期(K-Kr)：18 种元素,第5周期(Rb-Xe)：18 种元素,第6周期(Cs-Rn)：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数=电子层数,（横行）,知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）,(应32种),族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外
2、层电子数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行(第8、9、10），位于 B 与B中间,知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）,元素周期表从左到右族顺序依次为：,A,A,B,B,B,B,B，第VIII 族；B,B,A,A,A,A,A，零族,_,_,1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式？,ns1(n表示电子层数),第一周期：s2其它周期：ns2np6(n为电子层数),2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？,科 学 探 究：书14,3、同族主族元素的价电子层有何规律？,相同,4、同族过渡元素的价电子层有何规律？,价电子层上的电
3、子总数相等,5、零族元素的价电子层有何规律？,除氦外，其它相同,一、元素周期表的重新分区,1、s区：,特点：,价电子数=主族序数=最外层电子数,含A与A共两族两列；价电子层为ns1或2(n1),一、元素周期表的重新分区,2、p区：,特点：,价电子总数=主族序数（零族除外）,含A至A及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n2),以非金属元素为主,一、元素周期表的重新分区,3、d区：,特点：,价电子总数=副族序数;若总数为8、9、10，则为族。,均为金属元素；,含B至B和族共六族八列(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2,一、元素周期表的重新分区,4、ds区：含B与
4、B共两族两列；可理解为电子先填满(n-1)d(n4)，再填ns,即价电子层为(n-1)d10ns1或2，,价电子总数=所在的列序数,特点：,均为金属元素；且d轨道电子一般不参与化学键的形成。,一、元素周期表的重新分区,5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2,说明：,由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。,元素周期表的五个分区,问：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？,s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。,原子结构与元素在周期表中
5、的位置是有什么的关系的？,（1）周期数=最大能层数（钯除外，因为46Pd Kr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）,这些你知道吗？,（2）外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11（第11列）所以，是IB。,5、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？,由于是A族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，,电子排布式Kr4d105s25p4,课堂练习,属P区,1.已知某元素的价电子层结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。,第四周期，B族。,典例：,2.试确定32号元素在周期表中的位置。,第四周期，A族,典例：,3.判断处于第三周期，A族元素的价电子层结构、原子序数。,3s23p2，第14号元素,典例：,下列说法错误的是（）,A.S区元素的原子价电子层排布都是s结尾B.d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾C.ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾D.p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾E.主族元素的原子价电子层排布都含s，但都 不含dF.过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾G.ds区元素的原子d轨道一定全满,BDF,
